週內考8化學卷

週內考理科綜合（化學）

可能用到的相對原子質量：br：80 c：12 fe：56 o：16

7．下列說法不正確的是( )

a．生活中用食鹽水製取消毒液應用的是電解原理

b．自然界中無游離態的鈉、鉀、矽，有游離態的鐵、硫、氧

c．合金屬於金屬材料，陶瓷屬於非金屬材料，化纖屬於有機高分子材料

d．泡沫滅火器中用硫酸鋁與飽和小蘇打溶液反應，與鹽類的水解知識無關

8．向一種溶液中滴加另一種溶液後，溶液的顏色不發生顯著變化的是

a．氯化亞鐵溶液中加入雙氧水 b．硫酸鐵溶液中滴加硫氰酸鉀溶液

c．硫酸銅溶液中滴加硝酸鋇溶液 d．高錳酸鉀酸性溶液中滴加亞硫酸鈉溶液

9．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

①透明溶液中：k+、fe3+、mno4－、so42－

②ph=11的溶液中：co32－、na+、alo2－、no3－

③加入al能放出h2的溶液中：cl-、br－、so42-、nh4+

④由水電離出的c(oh-)=10-13mol·l－1的溶液中：na+、ca2+、cl-、br-

⑤有較多fe3+的溶液中： na+、nh4+、cl-、hco3-

⑥酸性溶液中：fe2+、al3+、no3－、cl-

abcd．③⑤

10．一種基於酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，負極上的反應為：

ch3ch2oh－4e—+h2o==ch3cooh＋4h+。下列有關說法正確的是( )

a．檢測時，電解質溶液中的h+向負極移動

b．若有 0.4 mol電子轉移，則在標準狀況下消耗 4.48 l氧氣

c．電池反應的化學方程式為：ch3ch2oh＋o2===ch3cooh＋h2o

d．正極上發生的反應為：o2＋4e－＋2h2o===4oh－

11．以下判斷，結論正確的是( )

12．某有機物a的分子式為c6h12o2，已知a～e有如圖轉化關係，且d不與na2co3溶液反應，c、e均能發生銀鏡反應，則a的結構可能有( )

a．2種b．3種 c．4種d．5種

13．短週期元素x、y、z的原子序數依次遞增，其原子的最外層電子數之和為14。x與y、z位於相鄰週期，z原子最外層電子數是x原子內層電子數的3倍或者y原子最外層電子數的2倍。下列說法不正確的是（）

a．x的氫化物溶液與其最**氧化物對應的水化物溶液的酸鹼性相反

b．y的氧化物既可與強酸反應又可與強鹼反應，並可用來製作耐火材料

c．x和z的最**氧化物對應的水化物的濃溶液都是具有強氧化性的酸

d．z的氫化物比x的氫化物更穩定

26．（14分）常見元素a、b、m組成的四種物質發生反應：甲+乙丙+丁，其中甲由a和m組成，乙由b和m組成，丙只含m。

（1）若甲為淡黃色固體，乙和丙均為常溫下的無色無味氣體。則甲的電子式為生成標準狀況下5.6l丙轉移移電子數為常溫下丁溶液ph 7，用離子方程式解釋

（2）若丁為能使品紅褪色的無色氣體，丙為常見紫紅色金屬，化合物甲、乙中原子個數比均為1：2（m均顯+1價），原子序數b大於a。則：

①a在週期表中位置為

②將丁通至fecl3溶液中的現象為離子反應方程式為

③正確書寫上述生成丙的化學方程式

④向mcl2的溶液中通入丁，可觀察到白色的mc1沉澱，寫出該反應的離子方程式

27．（15分）氨氣是重要的化工原料

（1）已知： n2（g）+o2（g）=2no（g） △h= +180.5kj·mol-1

4nh3（g）+5o2（g）=4no（g）+6h2o（g） △h= -905kj·mol-1

2h2（g）+o2（g）=2h2o（g） △h= -483.6kj·mol-1

寫出氨氣在高溫高壓催化劑條件下生成氮氣和氫氣的熱化學方程式

如果在1l密閉容器中，3mol nh3 在等溫條件下充分反應，2min後達到平衡，平衡時的反應熱為92.4kj ，則在這段時間內v(h2保持溫度不變，將起始nh3的物質的量調整為8mol，平衡時nh3的轉化率為

（2）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質和水，試寫出該反應的化學方程式

科學家利用此原理，設計成氨氣一氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是填「正極」或「負極」）；鹼性條件下，該電極發生反應的電極反應式為

（3）一定條件下，某密閉容器中發生反應：4nh3（g）+5o2（g）4no（g）+6h2o（g）。在一定體積的密閉容器中，為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動，下列措施中可採用的是（填字母代號）。

a．增大壓強 b．適當公升高溫度 c．增大o2的濃度 d．選擇高效催化劑

（4）如果某氨水的電離程度為1%，濃度為0.01 mol/lmgcl2溶液滴加氨水至開始產生沉澱時(不考慮溶液體積變化)，溶液中的nh3·h2o的濃度為

28．（14分）鎳電池廣泛應用於混合動力汽車系統，電極材料由ni(oh)2、碳粉、氧化鐵等塗覆在鋁箔上製成。由於電池使用後電極材料對環境有危害。某興趣小組對該電池電極材料進行資源**研究，設計實驗流程如下：

已知：①nicl2易溶於水，fe3＋不能氧化ni2＋。

②k (ni(oh)): 5.0×10-16 ， k (nic2o4): 4.0×10-10

回答下列問題：

（1）酸溶後所留殘渣的主要成份填物質名稱）。

（2）用nio調節溶液的ph，析出沉澱的成分為填化學式)；用ph試紙測定某溶液ph的具體操作是

（3）寫出加入na2c2o4溶液後反應的化學方程式

（4）寫出加入naoh溶液所發生反應的離子方程式該反應的平衡常數為

（5）沉澱ⅲ可被電解所得產物（填化學式）氧化生成ni(oh)3 ，如何洗滌ni(oh)3 沉澱

37．[化學——選修3：物質結構與性質] (15分)

ⅰ.下列有關說法不正確的是________。

a．相同型別的離子晶體，晶格能越大，形成的晶體越穩定

b．nh3和h3o+是等電子體，因此結構都是三角錐形

c．鄰羥基苯甲醛沸點低於對羥基苯甲醛，原因是前者存在分子內氫鍵後者存在分子間氫鍵

d．h3o＋、hf2－和[ag(nh3)2]＋中均存在配位鍵

ⅱ.碳及其化合物在自然界中廣泛存在。

(1)基態碳原子的價電子排布圖可表示為第四週期與其有相同未成對電子數的過渡金屬有填元素符號）

(2)第一電離能：c、n、o、f四種元素由大到小順序

原因是hcn、nf3分子構型分別是

(3)冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似。每個冰晶胞平均占有________個水分子，冰晶胞與金剛石晶胞排列方式相同的原因是

(4)c60的晶體中，分子為麵心立方堆積，已知晶胞中c60分子中心間的最短距離為d cm，可計算c60晶體的密度為________g/cm3。

(5)請寫出乙個反應方程式以表達出反應前碳原子的雜化方式為sp2，反應後變為sp3

38．[化學----選修5：有機化學基礎] (15分)

（1）乙中含有的官能團的名稱為

（2）由甲轉化為乙需經下列過程（已略去各步反應的無關產物，下同）：

其中反應i的反應型別是反應ii的條件是

（3）由甲出發合成丙的路線之一如下：

①下列物質不能與b反應的是（選填序號）。

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中考化學複習卷8 含答案

2023年中考模擬衝刺卷 8

2019屆化學5月考答題卷

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