石柱中學高2015級化學答疑訓練（4）
命題人：幸強
一. 選擇題
1. 在生活、生產中為增大反應速率而採取的措施合理的是（ ）
a. 食物放在冰箱中b. 塑料製品中新增抑制劑
c. 在糕點包裝內放置小包除氧劑 d. 燃煤發電時用煤粉代替煤塊
2.解釋下列事實的方程式正確的是( )
a．加熱可增強純鹼溶液去汙力：co32-＋2h2oh2co3＋2oh-
b．用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應的試管：ag ＋ 4h+ ＋no3—＝ ag+＋ no↑＋2h2o
c．向煤中加入石灰石可減少煤燃燒時so2的排放：2caco3＋ o2＋2so2＝2co2＋2caso4
d．碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水混合出現白色沉澱：hco3-＋ca2+＋oh-＝caco3↓＋h2o
3. 四種短週期元素在週期表中的位置如圖，其中只有m為金屬元素。下列說法正確的是（ ）
a．原子半徑z > y
b．x 的最簡單氣態氫化物的熱穩定性比z的小
c．y的最**氧化物對應水化物的酸性比x 的弱
d．m的最**氧化物對應水化物不能與naoh溶液反應
4.用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是( )
圖1圖2圖3圖4
a．用圖1所示裝置，蒸乾alcl3飽和溶液製備alcl3晶體
b．用圖2所示裝置，製備並收集少量no2氣體
c．用圖3所示裝置，分離ccl4萃取i2水後的有機層和水層
d．用圖4所示裝置，可以證明氧化性：cl2＞br2＞i2
5.核黃素又稱維生素b2,可促進發育和細胞再生,有利於增進視力,減輕眼睛疲勞。核黃素分子的結構為:
已知:有關核黃素的下列說法中,不正確的是( )
a.該化合物的分子式為c17h22n4o6
b.酸性條件下加熱水解,有co2生成
c.酸性條件下加熱水解,所得溶液加鹼後有nh3生成
d.能發生酯化反應
6.銅板上鐵鉚釘長期暴露在潮濕的空氣中，形成一層酸性水膜後鐵鉚釘會被腐蝕，示意圖如下。下列說法不正確的是( )
a．因鐵的金屬性比銅強，所以鐵鉚釘被氧化而腐蝕
b．若水膜中溶解了so2，則鐵鉚釘腐蝕的速率變小
c．銅極上的反應是2h+ + 2e- == h2↑，o2 + 4e- + 4h+ == 2h2o
d. 在金屬表面塗一層油脂，能防止鐵鉚釘被腐蝕
7. 80 ℃時，2 l 密閉容器中充入0.40 mol n2o4，發生反應n2o42no2 △h＝＋q kj·mol-1（q＞0），獲得如下資料：
下列判斷正確的是( )
a．公升高溫度該反應的平衡常數k減小
b．20～40 s 內，v（n2o4）＝0.004 mol·l-1·s1
c．反應達平衡時，吸收的熱量為0.30q kj
d．100s 時再通入0.40 mol n2o4，達新平衡時n2o4的轉化率增大
二. 填空題
8. （12分）高純晶體矽是資訊科技的關鍵材料。
（1）矽元素位於週期表的週期族，在週期表的以下區域中，可以找到類似矽的半導體材料的是填字母序號）。
a. 過渡元素區域
b. 金屬和非金屬元素的分界線附近
c. 含有氟、氯、硫、磷等元素的區域
（2）工業上用石英砂和焦炭可製得粗矽。
已知：請將以下反應的熱化學方程式補充完整：
sio2(s) + 2c(s) = si(s) + 2co(g) △h
（3）粗矽經系列反應可生成矽烷（sih4），矽烷分解生成高純矽。已知矽烷的分解溫度遠低於甲烷，用原子結構解釋其原因si元素的非金屬性弱於c元素，矽烷的熱穩定性弱於甲烷。
（4）將粗矽轉化成三氯氫矽（sihcl3），進一步反應也可製得高純矽。
①sihcl3中含有的sicl4、ascl3等雜質對晶體矽的質量有影響。根據下表資料，可用方法提純sihcl3。
②用sihcl3製備高純矽的反應為 sihcl3 (g) + h2(g) si(s) + 3hcl(g)， 不同溫度下，sihcl3的平衡轉化率隨反應物的投料比（反應初始時，各反應物的物質的量之比）的變化關係如右圖所示。下列說法正確的是________（填字母序號）。
a. 該反應的平衡常數隨溫度公升高而增大
b. 橫座標表示的投料比應該是
c. 實際生產中為提高sihcl3的利用率，應適當公升高溫度
9.（15分）某小組通過實驗研究na2o2與水的反應。
（1）na2o2與水反應的化學方程式是
（2）ⅱ中溶液褪色可能是溶液a中存在較多的h2o2，h2o2與酚酞發生了反應。
ⅰ．甲同學通過實驗證實了h2o2的存在：取少量溶液a，加入試劑填化學式），有氣體產生。
ⅱ．乙同學查閱資料獲悉：用kmno4 （被還原為mn2+）可以測定h2o2的含量。
取3 ml溶液a稀釋至15ml，用稀h2so4酸化，再逐滴加入0.0045 mol·l-1 kmno4溶液，產生氣體，溶液褪色速率開始較慢後變快，至終點時共消耗10 ml kmno4溶液。
①kmno4與h2o2反應的離子方程式是
②溶液a中c(h2o2mol·l-1。
③溶液褪色速率開始較慢後變快的原因可能是
（3）為**現象ⅱ產生的原因，同學們繼續進行了如下實驗：
ⅰ．向h2o2溶液中滴入兩滴酚酞，振盪，加入5滴0.1mol·l-1 naoh溶液，溶液變紅又迅速變無色且產生氣體，10分鐘後溶液變無色，該過程無明顯熱效應。
ⅱ．向0.1mol·l-1 naoh溶液中滴入兩滴酚酞的，振盪，溶液變紅，10分鐘後溶液顏色無明顯變化；向該溶液中通入氧氣，溶液顏色無明顯變化。
①從實驗ⅰ和ⅱ中，可得出的結論是
②同學們進一步通過實驗證實了溶液a中滴入酚酞後，h2o2與酚酞發生了化學反應。實驗方案是：取少量溶液a於試管中
10．（17分）已知有機物f和高分子n的合成路線如圖所示：
（1）q只含碳、氫、氧三種元素，且其碳、氫、氧元素質量比為9:1:6 ，經測定q的相對分子質量是128。
1 mol q可與1 mol br2加成，並能與1 mol nahco3恰好完全反應，且分子中無支鏈。q的分子式是
（2）a所含官能團的名稱是a→b的反應型別是
（3）寫出c與銀氨溶液反應的化學方程式
（4）g的結構簡式是q的反式結構簡式是
（5）下列說法正確的是
a．c能與苯酚在一定條件下生成高分子化合物
b．d催化加氫的產物與f互為同分異構體
c．f能發生氧化反應、取代反應、加成反應
d．高分子n的每條分子鏈中含有（n-1）個酯基
（6）寫出滿足下列條件h的一種同分異構體的結構簡式
①能與nahco3反應 ②能發生銀鏡反應 ③核磁共振氫譜有4個吸收峰
（7）寫出hn的化學方程式
石柱中學高2015級化學答疑訓練（4）參***
一.選擇題
二．填空題
8. （1）三（1分） ⅳa （1分） b
（2）+638.4 kj·mol－1
（3）c和si最外層電子數相同（或是同主族元素），c原子半徑小於si（或c原子電子層數少於si）
（4）①蒸餾（或分餾a、c
9. （1） 2na2o2 + 2h2o =4naoh+ o2↑
（2）ⅰ．mno2
ⅱ．①2mno4－＋5h2o2＋6h＋=2mn2＋＋5o2↑＋8h2o
②0.0375 ③反應生成的mn2+作催化劑
（3）①鹼性條件下，h2o2能與酚酞反應而o2不能
②加入mno2，充分反應後，向上層清液中滴入2滴酚酞後變紅，10分鐘後溶液顏色無明顯變化
10. （1）c6h8o3（2分）
（2）羥基、羧基；消去反應； （3分）
（3）ch3cho+2ag(nh3)2oh △ ch3coonh4+2ag+3nh3+h2o（2分）
（4）（2分）（2分）
（5）a b （2分）
（6） （2分）
（7）（2分）
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