高2014屆2012－2013學年下期學期5月考試
高二化學試題答題卷
一、選擇題（ 共30小題，每題2分，共60分）
二非選擇題
31（4分）(1)c(h＋)由大到小的順序是________。
(2)由大到小的順序是
(3)物質的量濃度由大到小的順序為
(4)相同狀況下產生的氣體體積由大到小的順序為
32(12分) （1） 性(填「酸」、「鹼」或「中」)。
②c (hmol·l－1。
（2）①混合溶液的ph=8的原因(用離子方程式表示
②混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
③混合溶液中由水電離出的c(h＋) 同濃度naoh溶液中由水電離出的c(h＋)
(填「＞」、「＜」或「＝」)。
④求出混合溶液中下列算式的精確計算結果(填具體資料)：
c(na＋)-c(amol/l。
33(1）b的氫化物的分子空間構型是其中心原子採取雜化。
(2）寫出化合物ac2的電子式一種由b、c組成的化合物與ac2互為等電子體，其化學式為
(3）e的核外電子排布式是
34．(6分)
(1)v(h2mol/(l·min)；
(2)氫氣的轉化率
(3)該反應的平衡常數為________(保留小數點後2位)；
(4)下列措施中能使平衡體系中n(ch3oh)/n(co2)增大的是________。
a．公升高溫度b．充入he(g)，使體系壓強增大
c．將h2o(g)從體系中分離出去 d．再充入1mol h2
(5)c1________c2的關係(填「>」、「<」或「＝」)。
35．(6分）
(1)寫出反應的離子方程式
所得溶液的ph________(填「＞」、「＜」或「＝」)7，用離子方程式表示其原因
(2)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的ph＝7，此時c(nh)＝amol/l，則c(so
(3)所得溶液中各離子的物質的量濃度由大到小的順序是
36(1)a的結構簡式是名稱是________．
(2)①的反應型別是的反應型別是
(3)反應④的化學方程式是
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