專題一：化學家眼中的物質世界
第一單元豐富多彩的化學物質
一、 物質的量
1、12g12c所含有的碳原子數為阿伏加德羅常數（na），約為 6.02*10(23mol
2、某種物質的粒子含有阿伏加德羅常數個，則該物質的粒子的物質的量為1摩爾（mol）。總結物質的量（n）與阿伏加德羅常數（na）、微粒數（n）之間的關係，用數學表示式表示：
n=na/n
3、摩爾質量（m）：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量。摩爾質量用符號m表示，當物質的質量（m）以克為單位時，摩爾質量的單位為g·mol-1，在數值上等於該物質的相對原子質量或相對分子質量。
總結n、m、m三者之間的關係，用數學表示式表示。
n=m/m
4、方程式前面的係數之比就是摩爾量之比，也是分子數之比。
二、物質的聚集狀態
[問題1]決定固體、液體、氣體的體積大小的因素有哪些？
因素： 微粒的數目 ；微粒的大小 ；微粒的間距。
[問題2]分析為什麼1mol不同固體、液體的體積不相等。
固體和液體物質：①內部緊密堆積，體積主要由粒子大小決定。②內部緊密堆積，改變溫度、壓強對體積影響不大。③1mol不同固體、液體的體積不相等。
[問題3]為什麼在溫度和壓強一定時，1mol不同的氣體體積大致相同呢？
氣態物質：①分子間的距離比分子本身的體積大得多（約相差10倍），體積體積主要由分子間的距離決定。②體積受溫度、壓強影響大。③同溫同壓下，同物質的量的氣體體積基本相等。
1、 阿伏加德羅定律：
在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同的和相同
的用數學表示式表示：
2、 氣體摩爾體積（vm）：
在標準狀況（0℃，1個大氣壓）下，1mol任何氣體的體積都約是22。4l。
總結n、vm、v三者之間的關係，用數學表示式表示：
標況下為
3、氣體摩爾體積的單位是
4、氣體摩爾體積的常見應用
標準狀況下1mol氣體為22.4l,即可匯出其質量便是該氣體的摩爾質量。據此可求出未知化學式的氣體摩爾質量和相對分子質量，也可求出1l氣體的質量即氣體密度。
反之也可由氣體密度求摩爾質量。同溫、同壓下兩氣體的密度比叫氣體的相對密度，可據此由氣體的相對密度求氣體的摩爾質量，如某氣體對h2的相對密度為15，則其相對分子質量為 。常見的有：
(1)由標準狀況下氣體密度求相對分子質量：mr=22.4d。
（2由相對密度求氣體的相對分子質量：若為的相對密度則為：mr= d對h2·2，若為對空氣的相對密度則為：mr= d對空氣·29。
*（3）求混合氣體的平均相對分子質量，即1mol混合氣體時的質量數值。在已知各組成氣體的體積分數時見①，若為質量分數見②：
①=a%×ma+b%×mb+······
②=1/（a%÷ma+b%÷mb+······）
（4）由同溫、同壓下氣體反應時的體積比求分子數，進而推分子數。
（5）直接將氣體摩爾體積代入有關化學方程式進行計算。
（6）氣體反應物的體積比即分子數比可便於找出過量氣體。
三、物質的分散系
1、分散系
①一種物質（或幾種物質）以粒子形式分散到另一種物質裡形成的混合物叫分散系。
②常見的分散系有
③不同的分散系取決於分散質的不同：
溶液膠體濁液
2、 膠體：分散質微粒的直徑大小在1nm∽100nm之間的分散系叫
①膠體的檢驗現象；
②膠體的應用：如al（oh）3膠體有吸附性，用於淨水。
③膠體的提純：滲析
3、 電解質與非電解質
①在中或在狀態下能導電的叫電解質。
如：酸、鹼、鹽能電離出
②在中和在狀態下都不能導電的叫非電解質。
如：如酒精和庶糖不能電離出
例如：nacl caco3 nh3 cu hno3溶液 h2o ch3oh ba(oh)2 nh3·h2o co2
以上屬電解質的是是非電解質的是
既不是電解質又不是非電解質的是
強電解質的是弱電解質的是
4、寫出下列物質的電離方程式
nh4clkoh=
na2co3ch3cooh→
h2so4nahso4=
第二單元：研究物質的實驗方法
一、 物質的分離與提純
1、 分離與提純的原則
1 分離是混合物中的各物質通過物理或化學方法一一分開，獲得的過程。
2 提純是將混合物中的雜質（不需要或有害的物質）通過物理或化學方法除掉而得到所需物質的過程。
2、 分離或提純的方法：
①過濾：利用物質的將液體和不溶於液體的分離開來的方法。
例如：食鹽和砂子
②結晶：利用物質的從飽和溶液中析出某種物質的過程。
a 、蒸發結晶：主要針對溶解度隨溫度變化不大的物質。如：氯化鈉。
b 、冷卻結晶：主要針對溶解度隨溫度下降而明顯減少的物質。如：硝酸鉀。
③蒸餾：主要用於分離沸點相差較大的液體混合物；也可除去水等液體中易揮發的物質。
幾個問題：a 、主要儀器
b 、溫度計水銀球的位置
c 、加碎瓷片的作用
d 、冷卻水的進出方向
④萃取和分液
萃取：利用某溶質在溶劑中的不同，用一種溶劑把溶質從它與另
一種溶劑組成的溶液中提取出來。
分液：把兩種的液體（且密度不同）分開的操作。
二、常見物質的檢驗：
1、nh4+的檢驗
2、co32-的檢驗
3、so42-的檢驗
4、so32-的檢驗
5、cl-的檢驗
6、fe2+的檢驗
7、fe3+的檢驗
8、s2-的檢驗
9、no3-的檢驗
10、na+、k+的檢驗
三、溶液的配製及分析
1、物質的量濃度：
(1) 定義：以單位體積溶液中所含有的溶質的來表示溶液的組成的物理量，
叫做該溶液的
(2) 單位：mol/l(或mol/m3)
(3) 表示式：
物質的量濃度（mol/l）=
2、物質的量濃度溶液的配製
例如：配製100 ml 1mol/l碳酸鈉溶液。
1 步驟
2 主要儀器
3 容量瓶上標有
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