特色訓練7 巧用守恆：離子濃度大小比較
1．下列溶液中微粒的物質的量濃度關係一定正確的是 ( )。
a．25 ℃時ph＝10的naoh溶液與ph＝10的氨水中：c(na＋)＞c(nh)
b．物質的量濃度相等的ch3cooh和ch3coona溶液等體積混合：c(ch3coo－)＋c(oh－)＝c(h＋)＋c(ch3cooh)
c．在naha溶液中(h2a為弱酸)：c(na＋)＞c(ha－)＞c(oh－)＞c(h＋)
d．室溫下，向0.01 mol·l－1 nh4hso4溶液中滴加naoh溶液至中性：c(na＋)＞c(so)＞c(nh)＞c(oh－)＝c(h＋)
2．在25 ℃下，取0.2 mol·l－1 hx溶液與0.2 mol·l－1 naoh溶液等體積混合(忽略混合後溶液體積的變化)，測得混合溶液的ph＝8，則下列說法(或關係式)正確的是
a．混合溶液中由水電離出的c(oh－)小於0.2 mol·l－1hx溶液中由水電離出的c(h＋)
b．c(na＋)＝c(x－)＋c(hx)＝0.2 mol·l－1
c．c(na＋)－c(x－)＝9.9×10－7mol·l－1
d．c(oh－)＝c(hx)＋c(h＋)＝1×10－8mol·l－1
3．(2012·天津六校聯考)下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關係正確的是
a．0.1 mol·l－1某二元弱酸的酸式鹽naha溶液中：c(na＋)＝2c(a2－)＋c(ha－)＋c(h2a)
b．25 ℃，ph＝12的氨水和ph＝2的鹽酸等體積混合：c(cl－)＞c(nh)＞c(h＋)＞c(oh－)
c．將ph＝5的醋酸溶液稀釋後，恢復至原溫度，ph和kw均增大
d．向nh4hso4溶液中加入等物質的量的naoh形成的溶液中：c(na＋)＝c(so)＞c(nh)＞c(h＋)＞c(oh－)
4．下列濃度關係正確的是
a．氯水中：c(cl2)＝2[c(clo－)＋c(cl－)＋c(hclo)]
b．氯水中：c(cl－)＞c(h＋)＞c(oh－)＞c(clo－)
c．等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(na＋)＝c(ch3coo－)
d．na2co3溶液中：c(na＋)＞c(co)＞c(oh－)＞c(hco)＞c(h＋)
5．已知乙酸(ha)的酸性比甲酸(hb)弱，在物質的量濃度均為0.1 mol·l－1的naa和nab混合溶液中，下列排序正確的是
a．c(oh－)＞c(ha)＞c(hb)＞c(h＋)
b．c(oh－)＞c(a－)＞c(b－)＞c(h＋)
c．c(oh－)＞c(b－)＞c(a－)＞c(h＋)
d．c(oh－)＞c(hb)＞c(ha)＞c(h＋)
6．(2013·德陽聯考)某酸式鹽nahy的水溶液顯鹼性，下列敘述正確的是
a．h2y的電離方程式為：h2y - 2h＋＋y2－
b．hy－的水解方程式為：hy－＋h2o - h3o＋＋y2－
c該酸式鹽溶液中離子濃度關係為c(na＋)＞c(hy－)＞c(oh－)＞c(h＋)＞c(y2－)
d該酸式鹽溶液中離子濃度關係為c(na＋)＞c(y2－)＞c(hy－)＞c(oh－)＞c(h＋)
7．根據下表提供的資料，判斷在等濃度的naclo、nahco3混合溶液中，各種離子濃度關係正確的是
>c(clo－)>c(oh－)
b．c(clo－)>c(hco)>c(h＋)
c．c(hclo)＋c(clo－)＝c(hco)＋c(h2co3)
d．c(na＋)＋c(h＋)＝c(hco)＋c(clo－)＋c(oh－)
8．已知nahso3溶液呈酸性、nahco3溶液呈鹼性。現有濃度均為0.1 mol·l－1 nahso3和nahco3的兩種溶液，兩種溶液中各粒子的物質的量濃度存在下列關係(r表示s或c)，其中正確的一組是
a．c(na＋)＞c(hro)＞c(h＋)＞c(ro)＞c(oh－)
b．c(na＋)＋c(h＋)＝c(hro)＋c(ro)＋c(oh－)
c．c(h＋)＋c(h2ro3)＝c(ro)＋c(oh－)
d．c(na＋)＝c(hro)＋c(h2ro3)＋2c(ro)
9．常溫下，用0.100 0 mol·l－1 naoh溶液分別滴定20.00 ml 0.
100 0 mol·l－1鹽酸和20.00 ml 0.100 mol·l－1醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示：
以ha表示酸，下列說法正確的是
a．滴定鹽酸的曲線是圖2
b．達到b、d狀態時，兩溶液中離子濃度均為c(na＋)＝c(a－)
c．達到b、e狀態時，反應消耗的n(ch3cooh)＞n(hcl)
d．當0 ml＜v(naoh)＜20.00 ml時，對應混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(a－)＞c(na＋)＞c(h＋)＞c(oh－)
10．(2013·天津一模)對於物質的量濃度均為0.01 mol·l－1的①nahco3、②na2co3、③ch3cooh、④ch3coona四種溶液，下列說法正確的是
( )。
a．①的離子濃度為：c(na＋)＞c(oh－)＞c(hco)＞c(h＋)
b．②公升高溫度，減小
c．③加入等體積的水稀釋，電離平衡正向移動，c(h＋)增大
d．④和③等體積混合，溶液ph＜7，c(ch3coo－)＋c(oh－)＞c(ch3cooh)＋c(h＋)
基於模型思想的離子濃度大小比較
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溶液中離子濃度大小比較總結歸類 超全
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