一、根據化學式的計算
1. 要點
物質的相對分子質量
化學式各元素的質量比
某元素的質量分數
化合價2. 運用：
（1） 解題時，應注意正確書寫化學式，明確化學式中各個量之間的關係。
（2） 發現和應用化學式中某些特殊關係。
（3） 應用數學思維方式，如化學式變形，估算，分解思想等
例1：x、y兩元素間能形成多種化合物，已知其中一種化合物xy中，x元素的質量分數為46.7%，則下列化合物中x的質量分數大於46.7%的是（ ）
分析：在化合物xy中，x原子個數與y原子個數之比為1：1，x元素的質量分數為46.
7%，則y元素的質量分數為1—46.7%=53.3%，從而得出x元素原子的相對質量與y元素原子的相對質量之比為46.
7：53.5，二者之比接近1：
1。因此要使x元素的質量分數大於46.7%，則要求化合物中x原子的個數比y原子的個數要多，在四個備選答案中只有c符合要求。
答案為c。
例2：有一包feso4、fe2（so4）3的固體混合物，已測定鐵元素的質量分數為34%，則混合物中硫元素的質量分數是（ ）
a. 22% b. 44% c. 24% d. 25%
分析：feso4、fe2（so4）3由fe、s、o三種元素組成，且其中s和o的原子個數比相同，則不論兩種鹽以何種比例混合，s和o的原子個數比總為1：4，質量比恒為32：
16×4=1：2。現鐵的質量分數為34%，則s和o的質量分數總和為1—34%=66%，故其中硫的質量分數為22%，氧的質量分數為44%。
答案為b。
二、有關溶液的計算
1. 要點
（1） 溶液的組成，溶質質量分數的意義；
（2） 溶質質量分數、溶液質量、體積、密度之間的換算關係；
（3） 溶解度涵義。
2. 運用：
（1） 根據溶質質量分數的定義進行有關溶液中溶劑、溶質、溶液質量和溶質質量分數的計算；
（2） 進行溶液的配製、混合、稀釋的有關計算；
（3） 涉及化學綜合計算，工農業生產中涉及溶質質量分數的有關計算。
3. 相關公式
溶液質量=溶質質量+溶劑質量
溶液質量=溶液體積×溶液密度
溶液中溶質質量分數=×100%
溶液稀釋公式：m濃×c濃%=m稀×c稀%
例3：汽車、電動車一般要使用鉛酸蓄電池。某鉛酸蓄電池用的酸溶液是溶質質量分數為28%的稀硫酸，若用1l溶質質量分數為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）
配製該稀硫酸時，需要蒸餾水（密度為1g/cm3l，配得稀硫酸的質量為 kg。
分析：此題是稀釋配置溶液的簡單應用，根據公式溶液質量=溶液體積×溶液密度，和溶液稀釋公式，得到等式1l×1.84×10-3kg/cm3×98%=稀硫酸質量×28%
注意單位的統一），得到稀硫酸質量為6.4kg。再用稀硫酸質量—濃硫酸質量得到水的質量4.6kg，用物理公式計算得到體積4.6l。
答案為4.6l，6.4kg。
三、有關化學方程式的計算
1. 要點
反應物生成物之間的質量比
化學方程式純或不純原料（或產品）的有關計算
涉及多步反應的計算
涉及有關過量問題的計算
2. 運用：
（1） 善於應用化學反應中的守恆關係——質量守恆。
（2） 善於運用化學反應中各反應物和生成物之間的質量關係。
（3） 善於抓住反應前後元素種類和原子質量、原子數目不變。
例4：3g碳在10g氧氣中燃燒，生成二氧化碳的質量是
a. 13g b. 11g c. 13.75g d. 5.5g
分析：任何化學反應都遵循質量守恆定律，此反應中碳、氧氣、生成的二氧化碳的質量比為：3：
8：11。題中碳的質量為3g，而對應給出的氧氣質量大於8g，為10g，說明參加化學反應的氧氣質量為8g，反應後剩餘氧氣2g，而生成的二氧化碳質量為11g。
答案為b。
例5：實驗室用含碳酸鈣80%的石灰石125g與足量的稀鹽酸反應製取二氧化碳。可製得標況下二氧化碳多少公升？（標況下ρ=1..977g/l）
分析：此題涉及不純原料（或產品）的有關計算，並示範解題格式。
答案為：解：設二氧化碳質量為x
caco3+2hcl cacl2+h2o+co2↑
10044
125g×80x
x=44g
二氧化碳的體積為： =22.2l
答：可製得標況下的二氧化碳22.2l。
例6：有未知溶質質量分數的氫氧化鈉溶液50g，取出10g與27g質量分數為10%的氯化銅溶液恰好完全反應，所餘氫氧化鈉溶液恰好就、可以中和196g稀硫酸，求稀硫酸中溶質的質量分數？
分析：此題涉及多步反應的計算
答案為：解設氫氧化鈉溶液中溶質質量分數為x%，稀硫酸中溶質的質量分數為y%
cucl2 + 2naoh cu(oh)2↓ + 2nacl
135 80
27g×10% 10g·x%
= x %= 16%
2naoh + h2so4na2so4 + 2h2o
80 98
（50g—10g）×16% 196g·y%
= y%=4%
答：稀硫酸中溶質的質量分數為4%。
四、有關綜合計算
1. 要點
（1） 能把化學基本概念、基本原理定律等有關知識結合起來進行綜合性較強的計算；
（2） 學會審清題意，審明條件，確準解題依據；
（3） 學會模擬聯想，遵循解題規律，靈活轉化思路。
2. 運用：
綜合計算是把化學式、化學反應方程式、質量、質量分數、原子量、相對分子質量、溶液計算、等知識融為一體。這就要學會用不同的方法，從不同的角度，不同層次進行求解，從而在練習中掌握、提高並總結綜合計算的基本技能。
例7：將氯化鈉和碳酸鈉的混合物33.8g放入125g稀鹽酸中，恰好完全反應，得氯化鈉溶液150g。
計算：（1）原混合物中碳酸鈉的質量；（2）若將所得溶液稀釋成質量分數為8%的溶液，需要加水多少克
分析：此題屬於化學方程式綜合計算。題目中混有的雜質溶於水，並且和生成物之一相同。並且要根據質量守恆定律分析找到可以帶入化學方程式計算的純質量。
答案為：解反應生成的二氧化碳質量為：33.8g+125g—150g=8.8g
設原混合物中碳酸鈉質量為x，反應生成的氯化鈉質量為y；
稀釋時加水的質量為z
na2co3 + 2hcl 2nacl + h2o + co2↑
106117 44
xy8.8g
x=21.2gy=23.4g
（1）na2co3質量為：21.2g
（2）反應後溶質nacl的總質量：23.4g+（33.8g—21.2g）=36g
×100%=8% z=300g
答：（略）。
例8：取22.2g鹼式碳酸銅固體，加熱（溫度在100℃以上）一段時間後，冷卻至室溫，測得固體剩餘物中銅元素的質量分數為67.
3%。計算：固體剩餘物中未分解的鹼式碳酸銅的質量。
分析：此題中給出的資料都不能直接使用，要注意題目中的隱含條件：反應前後銅元素質量不變，來列式，解方程。
答案為：解設已分解的鹼式碳酸銅的質量為x
cu2(oh)2co32cuo+h2o+co2↑
222160
x 根據題意： 反應前後銅元素質量不變。
22.2g×= [（22.2g —x）+]×67.0%
22.2g×= [（22.2g —x）+]×67.0%
x=11.1g
答：（略）。
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