一、 從反應物的角度來判斷反應的發生
1． 利用反應物的狀態變化來判斷
這些裝置的共同點是
2． 利用反應物的酸鹼性和ph變化來判斷
例1 某興趣小組同學為證明naoh溶液與稀鹽酸發生了中和反應，從不同角度設計了如下方案，並進行實驗。
方案一先用ph試紙測定naoh溶液的ph，再滴加稀鹽酸，並不斷**溶液，同時測定混合溶液的ph，如果測得的ph逐漸變小且小於7，則證明naoh溶液與稀鹽酸發生了化學反應。
（1） 用ph試紙測定溶液的ph時，正確的操作是
（2）簡述強調「測得的ph小於7」的理由
方案二先在naoh溶液中滴加幾滴酚酞溶液，溶液顯紅色，然後再加鹽酸，可觀察到紅色逐漸消失，則證明naoh溶液與稀鹽酸發生了化學反應。
該組同學在向naoh溶液中滴加酚酞溶液時，發現了乙個意外現象：naoh溶液中滴入酚酞溶液，溶液變成了紅色，過了一會兒紅色消失了。該小組對這種意外現象的原因作了如下猜想：
①可能的酚酞溶液與空氣的氧氣反應，使紅色消失；
②可能的naoh溶液與空氣的二氧化碳反應，使紅色消失；
（1）為驗證猜想①，該組同學做了如下實驗：將配製的naoh溶液加熱，並在液面上方滴一些植物油，然後在冷卻後的溶液中滴入酚酞溶液。實驗中「加熱」和「滴入植物油」目地是實驗結果表明酚酞紅色消失與空氣中的氧氣無關。
（2）為驗證猜想②，該組同學做了如下實驗：取了一定量的na2co3溶液，在其中滴入酚酞，發現溶液也呈紅色，由此可得出以下兩點結論：
結論1：說明na2co3溶液呈性；
結論2：說明酚酞溶液紅色消失與空氣中的二氧化碳無關。
（3） 該小組同學通過查閱資料得知：當naoh濃度很大時，就會出現上述意外現象。請設計實驗證明該方案中取用的naoh溶液濃度過大；①實驗方法
②觀察到的現象
3． 利用反應物的是否消失來判斷
例題2 某化學興趣小組的同學在老師的指導下，對酸鹼中和反應進行了**。
[提出問題]能否用碳酸鉀溶液驗證硫酸與氫氧化鈉溶液發生中和反應。
[實驗藥品]稀硫酸、稀氫氧化鈉溶液、碳酸鉀溶液。
[實驗儀器]試管、滴管、10ml量筒等。
[設計方案並實驗]
小江同學的實驗：在試管中加入2ml稀硫酸，逐滴加入 ① 溶液，振盪後，再滴入 v1ml ② 溶液，實驗過程中無氣泡逸出。反應的化學方程式為
小偉同學的實驗：在試管中加入2ml稀硫酸，逐滴加入氫氧化鈉溶液，振盪後，再滴入
碳酸鉀溶液，有氣泡逸出，繼續滴加碳酸鉀溶液至恰好無氣泡時，共消耗碳酸鉀溶液v2ml。
小明同學判斷：小江同學的實驗說明能用碳酸鉀溶液來驗證；小偉同學的實驗還不能，需再做乙個實驗才能說明。
實驗並判斷：另取一支試管，加入2ml稀硫酸
寫出實驗步驟、現象和判斷依據）。
[結論]能用碳酸鉀溶液驗證硫酸與氫氧化鈉溶液發生中和反應。
[反思]在小江同學的實驗中，碳酸鉀溶液的作用是填字母）
a.是反應物 b.相當與指示劑 c.作催化劑
二、從生成物的角度來判斷反應的發生
1利用生成物的酸鹼性和ph變化來判斷
如用或來判斷二氧化碳和水發生了反應
2利用生成物的是否存在來判斷
如二氧化碳與氫氧化鈉反應的**生成物是碳酸鈉，則可以通過檢驗碳酸鈉的存在來判斷反應的發生，可用或等來檢驗co32-
三、 從反應前後的溫度變化來判斷反應的發生
例2 化學反應中通常伴隨有能量的變化，可借助反應前後的溫度變化來判斷反應的發生。如果naoh溶液與稀鹽酸混合前後溫度發生了變化，並記錄了每次混合前後溫度的公升高值（見表2）
（1）表中x
（2）某同學在沒使用溫度計的情況下，你能設計一套怎樣的裝置來證明此實驗發生了反應。
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