第一單元走進化學世界複習提綱
一、緒言
1、化學是研究物質的組成 、 結構 、性質以及變化規律的自然科學。
2、人類對化學的認識過程
⑴道爾頓的原子論和阿伏加德羅的分子學說的創立，奠定了近代化學的基礎，其重要結論是：物質是由分子和原子構成的，分子的破裂和原子的重新結合是化學變化的基礎。
⑵門捷列夫發現的元素週期律和元素週期表，使化學學習和研究變得有規律可循。
⑶綠色化學又稱環境友好化學，核心是利用化學原理從源頭上消除汙染 。
二、物質的變化和性質
1、物質的變化
2、物質的性質
⑴化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質，如穩定性、可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸鹼性、毒性；
⑵物理性質：物質不需要發生化學變化就表現出來的性質，如顏色、狀態、氣味、硬度、熔點、沸點；
⑶注意區分「變化」與「性質」： 「性質」是物質的固有屬性，是「變化」的內因，描述「性質」往往用一些關鍵詞：能、會、可以、有、難、易，而「變化」是乙個正在進行的過程。
三、化學是一門以實驗為基礎的科學
1、**實驗的觀察重點：⑴關注物質的性質；⑵關注物質的變化；⑶關注物質的變化過程及其現象；
2、對蠟燭及其燃燒的**
⑴點燃蠟燭，將一根小木條迅速平放入火焰中，約1秒後取出，發現小木條兩端變黑，而中間部位沒有明顯變化，說明外焰溫度最高， 內焰溫度最低。
⑵點燃蠟燭，將乙個乾燥的燒杯倒扣在火焰上， 觀察到燒杯內壁有水霧出現 ，證明有水生成；迅速倒轉燒杯， 滴加澄清的石灰水 ，觀察到澄清石灰水變渾濁，證明有二氧化碳生成 。
⑶熄滅蠟燭產生白煙，點燃白煙，結果蠟燭重新燃燒，說明白煙成分是石蠟固體小顆粒 。
3、對人體吸入的空氣和撥出氣體的**
⑴**步驟
四、走進化學實驗室
1、藥品取用的基本原則
⑴「三不原則」：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道；
⑵節約原則：應該嚴格按照實驗規定的用量取用藥品；若無說明，則按最少量取用：液體取 1－2 ml，固體只需蓋滿試管底部即可 。
⑶剩餘藥品的「三不一要原則」：不能放回原瓶 ，不要隨意丟棄 ，更不要拿出實驗室，要放入指定容器 。
2、固體藥品的取用（固體藥品通常儲存在廣口瓶中）
⑴塊狀藥品或金屬顆粒一般用鑷子夾取，操作口決： 一橫二放三慢豎；
⑵粉末狀藥品一般用藥匙或紙槽 ，操作口決： 一斜二送三直立 ；
注：用過的藥匙或鑷子要立刻用乾淨的紙擦拭乾淨，以備下次再用。
⑶定量：用托盤天平稱量，能稱準到 0.1g ，托盤天平的使用步驟：
①調平：遊碼歸零，檢查天平平衡；
②稱量：左物右碼，砝碼用鑷子夾取，加砝碼時由大到小，最後移動遊碼；
③讀數：m(物)＝ m(砝碼) + m(遊碼)；如果物體與砝碼位置放反，則m(物)＝ m(砝碼) m(遊碼) ；
④稱量乾燥固體藥品，可在兩個托盤上放一張大小相同的乾淨紙片；易潮解或有腐蝕性的藥品(如naoh）必須放在玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）裡稱量。
3、液體藥品的取用（液體藥品通常儲存在細口瓶中）
⑴少量液體藥品用膠頭滴管取用。
①取液後的滴管應保持橡膠膠帽在上，不要平放或倒置，防止液體倒流，沾汙試劑或腐蝕橡膠膠帽；
②不要把膠管放在實驗台或其他地方，以免沾汙膠管；
③用過的滴管要立即用清水沖洗乾淨（滴瓶上的滴管不要用沖洗），以備下次再用；嚴禁用未經清洗的滴管再吸取別的試劑；
④滴加液體時，膠頭滴管應放在容器口的上方垂直滴入，不要接觸容器壁。
⑵取用多量液體可用直接傾倒法。傾倒液體時應注意：瓶塞倒放在桌面上（以免藥品被汙染），盛放容器傾斜，標籤向手心（以免殘留液流下而腐蝕標籤），瓶口緊挨容器口，緩緩倒入。
⑶定量：量取法（儀器： 量筒、 膠頭滴管 ）
①量液時，量筒必須放平，視線要與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平；
②若仰視讀數，則讀數小於液體實際體積 ；若俯視視讀數，則讀數大於液體實際體積。
4、物質的加熱
⑴酒精燈的使用：
①絕對禁止向燃著的酒精燈新增酒精，新增的酒精不能超過燈壺的；
②絕對禁止用酒精燈去引燃另乙隻酒精燈；
③用完酒精燈後，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹；
④酒精濺出燃燒，就立刻用濕抹布撲蓋 。
⑵可直接加熱的儀器有：試管 、蒸發皿 、坩堝 、燃燒匙 ；必須墊石棉網加熱的儀器有燒杯 、錐形瓶 、燒瓶 ；集氣瓶、量筒、試劑瓶、漏斗等儀器不能加熱。
⑶給試管內的藥品加熱：用試管夾夾住離試管口1/3處，首先在酒精燈外焰處預熱，然後將試管底部集中在外焰處加熱。注意：
①加熱試管內的液體時，不能將試管口對著人，防止液體暴沸衝出傷人。②若試管壁有水，加熱前必須擦乾，防止試管炸裂。③將液體加熱至沸騰的試管，不能立即用冷水沖洗，防止試管炸裂。
④加熱時，試管內液體的體積不超過試管體積的1/3。⑤給試管中固體加熱，試管口要略向下傾斜，防止冷凝水回流到熱的試管底部,炸裂試管。⑥用試管夾夾持試管時注意：
從試管的底部往上套，夾在距試管口1/3處；不要把拇指按在試管夾短柄上。⑦給試管預熱的方法：夾住試管在外焰來回移動便可預熱（若試管固定，可以左右移動酒精燈）。
５、儀器的洗滌：清空後，先水洗，再刷洗。洗過的玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下時，表示儀器已洗乾淨。洗淨的玻璃儀器應放在試管架上或指定的地方。
6、檢查裝置的氣密性： 先將導管一端浸入水中，然後用手掌緊緊捂器壁，若管口有氣泡冒出或當手離開後導管內形成一段水柱。，說明裝置氣密性良好。
7、連線儀器裝置：一般按從下到上，從左到右的順序進行。
（1）把玻璃管插入帶孔的橡膠塞：左手拿橡皮塞，右手拿玻璃管，把插入的一端用水潤濕，將其插入；
（2）連線玻璃管與膠皮管：左手拿膠皮管 ，右手拿玻璃管，把插入的一端用水潤濕，將其插入，並輕輕轉動玻璃管即可；
（3）在容器口塞橡膠管，左手拿容器，右手拿橡膠塞，慢慢地轉動塞進容器口
8、常用的儀器（儀器名稱不能寫錯別字）
a：不能加熱的儀器：量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計、滴瓶、表面皿、廣口瓶、細口瓶等
b：能直接加熱的儀器：試管、蒸發皿、坩堝、燃燒匙
c：間接加熱的儀器（通常墊上石棉網）：燒杯、燒瓶、錐形瓶
（1）試管用途：①少量試劑的反應容器②也可用做收集少量氣體的容器③用於製取少量氣體的發生器
（2）膠頭滴管：用於移取和滴加少量液體。
（3）燒杯：①溶解固體物質、配製溶液，以及溶液的稀釋、濃縮；②也可用做較大量的物質間的反應
（4）量筒：用於量取一定量體積液體的儀器，精確度是0.1ml。 （量筒不能作為反應容器）
（5）托盤天平：是一種稱量儀器，一般精確到0.1克。
注意：稱量物放在左盤，砝碼按由大到小的順序放在右盤（遵循左物右碼，物體的實際質量=砝碼的質量+遊碼的質；如果砝碼跟物體的位置放反了，物體的實際質量=砝碼的質量—遊碼的質量），取用砝碼要用鑷子，不能直接用手，天平不能稱量熱的物體, 被稱物體不能直接放在托盤上，要在兩邊先放上等質量的紙， 易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉固體）必須放在玻璃器皿中稱量。
（6）酒精燈：用於提供熱源
（7）燒瓶（有圓底燒瓶、平底燒瓶）：①常用做較大量的液體間的反應 ②也可用做裝置氣體發生器
（8）錐形瓶：①加熱液體，②也可用於裝置氣體發生器和洗瓶器 ③也可用於滴定中的受滴容器。
（9）集氣瓶： ①用於收集或貯存少量的氣體 ②也可用於進行某些物質和氣體的反應。
（10）廣口瓶：常用於盛放固體試劑，也可用做洗氣瓶
（11）細口瓶：用於盛放液體試劑 ，棕色的細口瓶用於盛裝需要避光儲存的物質，存放鹼溶液時試劑瓶應用橡皮塞，不能用玻璃塞。
（12）漏斗：用於向細口容器內注入液體或用於過濾裝置。
（13）長頸漏斗：用於向反應容器內注入液體
（14）分液漏斗：主要用於分離兩種互不相溶且密度不同的液體，也可用於向反應容器中滴加液體，可控制液體的用量
（15）試管夾：用於夾持試管，給試管加熱，使用時從試管的底部往上套，夾在試管的中上部（大約距試管底部2／3處，距試管口的部1／3處）。
（16）鐵架臺：用於固定和支援多種儀器， 常用於加熱、過濾等操作。
（17）蒸發皿：通常用於溶液的濃縮或蒸乾
（18）玻璃棒：用做攪拌（加速溶解）、引流或轉移液體等。
（19）燃燒匙：用於少量固體的燃燒器
（20）溫度計：剛用過的高溫溫度計不可立即用冷水沖洗。
注：為了增加密封性一下儀器需要「磨砂」處理：廣口瓶、細口瓶、集氣瓶、滴瓶。用玻璃片蓋時應將玻璃片的毛面向下。
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