第四單元知識點
課題1愛護水資源
一、水資源
1、地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小於1%
2、海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質是h2o， 最多的金屬元素是na，最多的元素是o。
3、海洋中的元素含量由高到低依次為氧碳氫氯鈣。
人體中的元素含量由高到低依次為氧碳氫氮。
地殼中的元素含量由高到低依次為氧矽鋁鐵鈣。
4、我國水資源的狀況總量豐富，分布不均，人均量少。
二、愛護水資源：節約用水，防止水體汙染
1、節約用水即提高水的利用率: 生活中提倡一水多用，使用節水型器具；
農業中改大水漫灌為噴灌、滴灌；
工業中提倡對水重複利用，迴圈使用
2、水汙染
a、水汙染物：工業「三廢」（廢渣、廢液、廢氣）；農藥、化肥的不合理施用；生活垃圾、生活汙水的任意排放
b、防止水汙染：工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放；
生活汙水要集中處理達標排放、提倡零排放；
合理施用農藥、化肥，提倡使用農家肥；
加強水質監測。
課題2水的淨化
一、自然界的水
純水：純淨物例如蒸餾水
天然水：混合物例如自然界的水
2、自來水廠淨水過程
取水沉澱（化學變化） 過濾（物理變化吸附（物理變化）
消毒(化學變化） 配水幫浦
二、水的淨化方法
靜置沉澱（物理變化）
吸附沉澱（化學變化）
2、過濾①適用範圍：用於分離難溶性固體與液體（或可溶性固體）
②操作注意事項：「一貼二低三靠」
「一貼」：濾紙緊貼漏斗的內壁
「二低」：（1）濾紙的邊緣低於漏斗邊緣（2）漏斗內的液面低於濾紙的邊緣
「三靠」：（1）燒杯口緊靠玻璃棒
（2）玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊
（3）漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁
③儀器：鐵架臺、燒杯、玻璃棒、漏斗 。玻璃棒的作用：引流作用
④過濾後，濾液仍然渾濁的可能原因有:
a儀器不乾淨b過濾時液面高於濾紙邊緣c濾紙破損
3、吸附：常用的吸附劑：活性炭（具有吸附性）：除去水的難溶性雜質、色素和異味。
4、蒸餾：除去水中所有的雜質得到純水
三、硬水和軟水
1、概念：
硬水:含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水
軟水:不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水
2、硬水和軟水的區分方法：
(1)加熱或長久放置後有水垢產生的水是硬水。
(2)向水中加肥皂水，泡沫很少或易起浮渣的水是硬水，有大量泡沫出現的水是軟水。
3、降低水的硬度的方法
各種淨化方法除去的雜質的種類
課題3水的組成
一、氫氣
1.物理性質：無色、無味、難溶於水的氣體，密度比空氣小。
2.化學性質：可燃性(產生淡藍色火焰)
文字表示式：氫氣 + 氧氣水
3.驗純方法：→p79
注意：點燃氫氣前一定要驗純！
二、水的組成——電解水實驗
1、實驗現象：
（1）兩電極上均有氣泡產生；
（2）正、負極上產生的氣體體積比為 1︰2 ；
（3）正極產生的氣體能使帶火星的木條復燃，負極產生的氣體能燃燒。
2、實驗結論：
(1)水通電生成氫氣和氧氣；文字表示式：
(2)水是由氫元素和氧元素組成的。
3、注意事項：
(1)水中可加入少量硫酸鈉或氫氧化鈉以增強導電性；
(2)電解水所用電源是直流電；
(3)兩電極產生氣體：正氧負氫（正想父親）
氧一氫二（ v正 : v負 = 1︰2 = v氧 : v氫 ）
三、單質和化合物
1、化合物：由不同種元素組成的純淨物叫化合物。
2、氧化物:由兩種元素組成的化合物,其中一種元素是氧元素的叫做氧化物。
3、單質：由同種元素組成的純淨物叫單質。
注意：只含一種元素的物質可能是單質，也可能為混合物，一定不是化合物。
混合物物質單質
純淨物氧化物
化合物酸、鹼、鹽
課題4化學式和化合價
一、 化學式
1、 概念：用元素符號和數字的組合表示物質組成的式子
2、 含義：a表示一種物質；b表示物質的組成元素；c表示物質的乙個分子；d表示乙個分子的構成。
3、 分子個數的表示方法：在化學式前面加係數。若化學式前面有了係數後，這個符號就只能表示分子的個數。
例如：表示3個二氧化碳分子：3co2；4h2o：
表示4個水分子。
4、 化學式前面的數字的含義：表示分子的個數。例如：3h2o：3表示3個水分子。
5、 元素符號右下角數字的含義：表示乙個分子中所含該元素的原子個數。例如；h2o：2表示乙個水分子中含有2個氫原子。
6、 化學式的書寫：
⑴單質：a、由原子構成的物質（金屬單質、固態非金屬單質除i外、稀有氣體）用元素符號來表示
b、：氫氣、氮氣、氧氣、氟氣、氯氣、碘這六種單質：在元素符號右下角加2表示。
例如：氫氣：h2、氧氣：o2
⑵化合物（由兩種元素組成或由兩種原子團構成的）：根據名稱從右寫到左。若已讀出原子個數的就直接寫；若未讀出原子個數的需根據化合價來正確書寫。例如：四氧化三鐵：
fe3o4；氯化鎂： 2；硫酸鈉： 2so4
7、 化合物（由兩種元素組成或由兩種原子團構成的）的讀法：某化某、某酸某、或某酸
二、 化合價
1、 化合價是用來表示元素在形成化合物時的原子個數比，是元素的一種化學性質。有正價與負價之分。
2、 化合價的表示方法：在元素符號正上方標出化合價。符號在前，數字在後。若數字為
1時，不能省略。例如：標出物質中鎂元素的化合價： cl2。
3、 元素符號正上方的數字的含義：表示某元素在化合物中的化合價。例如： cl2。：2表示在氯化鎂中鎂元素顯+2價。
小結各種數字的含義：
①元素符號前面的數字：表示原子的個數。
②元素符號右上角的數字：表示離子所帶的電荷數
③元素符號右下角的數字：表示乙個分子中所含的某種元素的原子個數。
④元素符號正上方的數字：表示某元素在化合物中的化合價。
⑤離子符號前面的數字：表示離子的個數。
⑥化學式前面的數字：表示分子的個數。
小結微粒個數的表示方法：
①原子個數的表示：在元素符號前面加係數
②離子個數的表示：在離子符號前面加係數
③分子個數的表示：在化學式前面加係數
4、元素化合價與離子的關係：
①元素（或原子團）的化合價的數值＝離子帶的電荷數
②元素化合價的符號與離子帶的電性一致例：鎂離子：mg2＋與鎂元素的化合價為+2價：
5、化合價的規則：在化合物中，所有元素的化合價的代數和為零。以ambn為例,
即(+a)×m＋(-b)×n＝0
6、常見元素、原子團的化合價
(1) 鉀鈉銀氫+1價；氟氯溴碘-1價。鈣鎂鋇鋅+2價；通常氧為-2價。+1、+2，銅； +2、+3鐵。鋁+3， 矽 +4。
(2)原子團順口溜：
負一價硝酸氫氧根，負二價硫酸碳酸根負三記住磷酸根，正一價的是銨根．
(3)其他原則： 正負總價和為零，金正非負單質零。許多元素有變價，條件不同價不同。
注意：氯元素在氯化物中顯-1價，硫元素在硫化物中顯-2價。
原子團的化合價＝原子團中各元素的化合價的代數和
附：常見原子團：
硝酸根：no3氫氧根：oh碳酸根：co3硫酸根：so4磷酸根：po4銨根：nh4
7、必須背熟的離子符號：
k＋ca2＋na＋mg2＋zn2＋al3＋fe3＋fe2＋ag＋h＋nh4＋cl－o2－s2－so42－co32－no3－oh－po43－等、
注意：kmno4 和k2mno4中的原子團符號都為mno4，但它們的化合價不同。
kmno4中mno4為-1價，稱為高錳酸根；在k2mno4中mno4為-2價，稱為錳酸根。
3 +5
結論：同種元素在同中化合物中可能有不同的化合價nh4no3
三、有關化學式的計算以ambn為例
1、相對分子質量的計算mr(ambn)＝ar(a)×m＋ar(b)×n
2、各元素的質量比a元素質量與b元素質量的比＝[ar(a)×m]：[ar(b)×n]
3.元素質量分數
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