課題1 愛護水資源
1、地球表面71%被水覆蓋， 陸地淡水只約佔全球水資源的2.53%，可利用的淡水資源還不到1% 。
2、海水中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金屬元素是鈉元素。
3、我國水資源總量居世界第六位，但人均水量約為世界人均水量的1/4
二、愛護水資源
1、愛護水資源，一方面要節約用水，另一方面要防止水體汙染。
2、節約用水的措施：①工業上提高水的利用效益②農業上漫灌為滴灌或噴灌；③生活中，從我做起，節約用水，愛護水資源。
3、水體汙染的**：工業三廢的任意排放；生活汙水的任意排放；農業上不合理施用農藥化肥。
5、防治水體汙染的措施：①工業三廢經處理達標後再排放；②農業上合理施用農藥、化肥；
③生活汙水集中處理後排放，不使用含磷洗衣粉、洗滌劑。④加強對水質的監測；
6、水是取之不盡，用之不竭的嗎？
答：不是，地球上總水量雖然很大，但可利用的淡水資源不足1%；
隨著社會經濟的發展，人類生產、生活用水需求量增大；
隨著工農業的發展，水體汙染嚴重。
7 國家節水標誌的含義：像對待掌上明珠一樣珍惜節約每一滴水.
課題2 水的淨化
1、水的淨化
（1）沉降
①靜置沉降——利用難溶物的重力作用沉澱於水底，這樣的淨化程度較低。
②吸附沉降——加入絮凝劑（明礬）能與水作用生成膠狀物質，能吸附水中小的懸浮顆粒雜質，使其沉降下來（物理變化）
（2）過濾--- 目的：分離固液混合物
儀器：玻璃儀器（燒杯、漏斗、玻璃棒）、鐵架臺（帶鐵圈）、濾紙
操作要領：一貼、二低、三靠
一貼：濾紙緊貼漏斗內壁。
二低：①濾紙邊緣低於漏斗邊緣；②液面低於濾紙邊緣。
三靠：①燒杯口緊靠玻璃棒；②玻璃棒下端緊靠三層濾紙；
③漏斗下端緊靠燒杯內壁。
注意：過濾中玻璃棒的作用——引流
溶解中玻璃棒的作用——攪拌，加速溶解
蒸發中玻璃棒的作用——攪拌，防止液體因區域性受熱而飛濺
實驗中如果過濾太慢----原因可能是濾紙和漏斗內壁之間有氣泡
過濾不乾淨---原因有三濾紙破損；液面高於濾紙邊緣；玻璃儀器不乾淨
（3）吸附------加入活性炭。由於活性炭具有疏鬆多孔的結構，能吸附一些可溶性和不溶性的雜質,除去臭味，吸附顏色（物理變化）
（4）投藥防毒（cl2）----投藥殺死水中的細菌
（5）蒸餾-----淨化程度最高的淨化方法。 加入沸石（或碎瓷片）：防止暴沸。
冷卻水：下口進，上口出
2、自來水廠淨化過程
原水→靜置→加入絮凝劑，反應沉澱→過濾→吸附（活性炭）→投藥消毒（加氯氣或漂白粉）→生活用水
注意：在水廠淨水過程中只有投藥消毒過程發生了化學變化。
3、硬水和軟水
（1）定義--硬水：含較多可溶性鈣、鎂化合物的水
軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水
（2）鑑別：用肥皂水來鑑別硬水和軟水。
加肥皂水，觀察泡沫多，浮渣少的為軟水；泡沫少，浮渣多的為硬水。
（3）硬水軟化方法----- 加熱煮沸或蒸餾
3、4、簡易淨水裝置（如上圖）
（1）小卵石、石英砂、膨鬆棉的作用是過濾水中的固體雜質
（2）活性炭的作用：吸附雜質
（3）經過簡易淨水裝置處理後的水屬於混合物
5、常見淨水方法：沉澱、過濾、吸附、蒸餾。
課題3 水的組成
1、水的電解實驗---正（極）氧負(極)氫，氧氫1:2
(1)實驗裝置：水電解器或水槽、試管、直流電源
(2)實驗現象：電極上有氣泡，一段時間後，連線電源正極和負極的試管中收集氣體體積比約為1:2。
但實驗結論往往小於1:2的原因：氧氣比氫氣在水中的溶解度大，氧氣可能與電極材料反應；開始生成的氣體比小於1:
2，是因為氧氣在水中的溶解度大於氫氣；後來約等於1:2，是因為氫氣和氧氣的溶解已達到飽和。
（3）氣體檢驗：收集一些氣體後，從水中取出試管進行檢驗，用帶火星木條檢驗正極產生的氣體，發現它能使帶火星的木條復燃，說明是氧氣；將負極收集的氣體火焰時，氣體能燃燒，火焰呈淡藍色，證明是氫氣。
（4）實驗結論：
①水是由氫元素和氧元素組成的；
②水在通電的情況下，發生了分解反應，生成氫氣和氧氣；
③在化學反應中分子可分成原子，而原子不能再分（即化學變化的實質是：分子分成原子，原子又重新組合成新的分子)
④氫氣難溶於水，氫氣具有可燃性。
（5）實驗本質：水在直流電的作用下，水分子分成氫原子和氧原子，氫原子兩兩結合成氫分子，氧原子兩兩結合成氧分子。大量的氫分子聚集成氫氣，大量的氧分子聚集成氧氣。
注意：①外接電源為直流電源；②為增強水的導電性，可加入少量硫酸或氫氧化鈉。
2、水的性質
（1）物理性質：常溫下，無色、無味氣體；可溶解許多物質；標準大氣壓下，凝固點為0攝氏度，沸點為100攝氏度；4攝氏度的密度最大，水在0-4攝氏度之間有反膨脹現象，所以不可作溫度計。
（2）化學性質：在通電條件下生成氫氣和氧氣；可與某些酸性氧化物和鹼性氧化物反應。
3、氫氣的性質
（1）物理性質：無色、無味氣體，密度比空氣小，相同條件下密度最小的氣體，難溶於水。
（2）化學性質：具有可燃性，燃燒發出淡藍色火焰。
注意：純淨的氫氣能安靜地燃燒，產生淡藍色火焰; 氫氣與空氣（或氧氣）的混合氣體遇明火可能發生**，因此點燃氫氣前一定要檢驗純度。
驗純方法：將裝滿試管的氫氣，用拇指堵住試管口，口朝下靠近火焰，然後移開拇指點火，如果發出尖銳的爆鳴聲，證明氫氣不純，聲音很小，表明氫氣較純。
3、純淨物的分類
（1）純淨物分--- 單質和化合物
（2）單質和化合物
單質：由同種元素組成的純淨物：如：氧氣（o2）、氮氣（n2）、氫氣（h2）、鐵（fe）
化合物：由不同種元素組成的純淨物：如：二氧化碳（co2）、氧化鐵（fe2o3）、水（h2o）
（3）氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素的叫氧化物。如so2、h2o、p2o5等。
有些化合物中含有氧元素，但不是氧化物。如kmno4、kclo3、co2、h2o等不是氧化物。
3、同種元素組成的物質可能是單質，也可能是混合物。如金剛石、石墨都是由碳元素組成，混在一起，只含一種元素，但含兩種物質。o2和o3（臭氧）都是由氧元素組成，混在一起，是混合物。
注意：單質--- 一定是純淨物並且只含有一種元素
化合物—一定是純淨物並且至少含有兩種以上元素
氧化物--- 一定是純淨物並且只含有兩種元素，其中一種為氧元素
4、用分子的觀念解釋有關概念：
1）物理變化：分子沒有改變，但分子間的間隔（距離）發生變化
2）化學變化：分子發生了變化，生成了其他物質的分子；
3）純淨物：由同種分子或原子構成的物質；
4）混合物：由不同種分子構成的物質。
5、化學變化的實質：分子破裂成原子，原子重新組合成新的分子。
課題4 化學式與化合價
1.概念：用元素符號來表示物質組成的式子。
2.意義：（1）表示一種物質。
（2）表示組成這種物質的元素。
（3）表示構成物質的乙個分子。
（4）表示構成這種分子的原子。
例：h2o表示： 12
343.化學式的寫法
（1）化合物化學式的寫法
①氧化物：氧元素符號寫右邊，另一種元素符號寫左邊。如：co2、so2、fe3o4等。
②有金屬元素的化合物：金屬元素寫左邊，非金屬元素寫右邊。如：zns、nacl等。
③讀作「某化某」，先讀後寫，後讀先寫。如：p2o5、no2、co、hcl等。
（2）單質化學式的寫法：
①氣態非金屬單質如：氫氣氧氣氮氣氯氣氟氣臭氧
②金屬單質、固態非金屬單質、惰性氣體通常就用元素符號來表示它們的化學式。如：fe、c、ne、p、s等。
4.化合價與化學式
（交叉法確定化學式：正價在前負價在後，約簡化合價，交叉數字）
nh3、有機物如 ch4等化學式是負價在前正價在後。
*同種元素可以有不同的化合價，如硝酸銨（nh4 no3 ）中氮元素的化合價分別為－3，＋5
二、化合價：
1.意義：表示原子之間相互化合的數目比。
2.規律: ①化合價有正價和負價。
② 氧元素通常顯－2價；氫元素通常顯＋1價；金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價； 一些元素在不同物質中可顯不同的化合價。③單質中元素的化合價為零 ④在化合物裡，正負化合價的代數和為零。
3.幾種數字的含義fe2+ ：每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷 3 fe2+：3個亞鐵離子
2 h2o： 兩個水分子， 每個水分子含有2個氫原子
4.默寫常見元素的化合價：
k 、na 、ag 、h ；cl ；ca 、mg 、ba 、zn 、hg ；o ； al ； si ； cu ； fecs
5.口訣： 一價氫氯鉀鈉銀， 二價氧鈣鋇鎂鋅，
三鋁四矽五氮磷， 二三鐵，二四碳，
銅汞二價最常見， 二四六硫都齊全。
氫一氧二為標準，單質價態總為零。
6.常見的原子團
自然界的水知識點
自然界中的水知識點 1 溫度 表示物體的冷熱程度。2 單位 常用單位是攝氏度 規定 在乙個標準大氣壓下冰水混合物的溫度為0度，沸水的溫度為100度，它們之間分成100等份，每一等份叫1攝氏度。3 測量 溫度計 常用液體溫度計 溫度計原理 利用液體熱脹冷縮的性質進行工作。體溫計的量程是35 42 分度...
自然界的水知識點總結
第三單元 自然界的水 知識點 一 水1 水的組成 1 電解水的實驗 a.裝置 水電解器 b.電源種類 直流電 c.加入硫酸或氫氧化鈉的目的 增強水的導電性 d.化學反應 2h2o 2h2 o2 產生位置負極正極 體積比 2 1 質量比 1 8 f.檢驗 o2 出氣口置一根帶火星的木條 木條復燃 h2...
第三單元自然界的水知識點
一 水1 水的組成 1 電解水的實驗 a.裝置 水電解器 b.電源種類 直流電 c.化學反應 2h2o 2h2 o2 產生位置負極正極 體積比2 1 d.檢驗 o2 帶火星的木條 木條復燃 h2 燃著的木條 氣體燃燒，產生淡藍色的火焰 2 結論 水是由氫 氧兩種元素組成的。化學變化中，分子可分而原子...