一、 選擇題
5-1 軌道運動狀態為，可用來描述的量子數為（ ）
(a) n =1, l = 0, m = 0;
(b) n =2, l = 1, m = 0
(c) n =2, l = 2, m = 0;
(d) n =1, l = 2, m = 1
5-2 原子中「填充」電子時，必須遵循能量最低原理，這裡的能量是指：（ ）
(a) 原子軌道的能量
(b) 電子的勢能
(c) 原子的能量
(d) 電子的動能
5-3 多電子原子的能量是由什麼決定的：（ ）
(a) 量子數
(b) 和
(c)(d)5-4 量子力學中的乙個原子軌道是指：（ ）
(a) 與波爾理論的原子軌道相同
(b) 具有一定數值時的乙個波函式
(c) 三個量子數都具有一定數值時的乙個波函式
(d) 四個量子數都具有一定數值時的乙個波函式
5-5 下列哪項用量子數描述的電子亞層可以容納最多的電子數： （ ）
(a)(b)(c)(d)5-6 下列說法正確的是：（ ）
(a) f原子的電子能量一定比b原子電子能量高
(b) b原子的電子能量一定比o原子電子能量低
(c) f原子中電子能量比其電子能量低
(d) mn原子中電子能量比其電子能量低
5-7 原子序數為29的元素，其原子核外電子排布應是：（ ）
(a)(b)(c)(d)5-8 下列用來表示核外某電子運動狀況的各組量子數中，哪一組是合理的： （ ）
(a)(b)(c)(d)5-9 遮蔽效應起著： （ ）
(a) 對核電荷的增強作用
(b) 對核電荷的抵消作用
(c) 正負離子間的吸引作用
(d) 正負離子間電子層的排斥作用
5-10 鑽穿效應越大，則：（ ）
(a) 軌道能量越高
(b) 軌道能量越低
(c) 原子的能量越低
(d) 原子能量越高
5-11 波爾在他的原子理論中：（ ）
(a) 證明了電子在原子核外的圓形軌道上運動
(b) 推導出原子半徑荷量子數的平凡成反比的公式
(c) 解決了氫原子光譜和電子能量之間關係的問題
(d) 應用了量子力學的概念和方法
5-12 如果發現114號元素，該元素應屬下列的哪一週期，哪一族：（ ）
(a) 第八週期族
(b) 第六週期族
(c) 第七週期族
(d) 第七週期族
二、 計算題和問答題
1.（1）說明四個量子數的物理意義和取值要求。
（2）討論 n＝1、2、3、4時，n、l、m間以及和s、p、d、f各軌道的關係。 ：
（1）2.原子軌道角度分布圖上的正、負號是如何得來的？它有什麼含義？電子雲分布圖中則沒有，試說明這兩者的區別。
將波函式的角度部分用圖形表示出來，就稱為原子軌道角度分布圖。
原子軌道角度分布圖的正、負號是在作圖過程中自然得到的。它反映了隨，角度變化而
出現的正、負值，實際上它表示波的相位。例如，軌道波函式的角度部分為，如果
要作角度分布圖，只要從原點位置出發，引出不同值的直線，令直線的長度為，聯結這些線段
的端點，就可以得到如圖7.8所示的曲線。不同角時的值為（表中 ）：
3. 乙個原子中，量子數的軌道中允許的電子數最多是多少？ 的原子軌道是軌道，最多可以容納2個電子。在任何原子軌道上，最多只能容納自旋
4. 以第
二、三週期為例，說明元素的原子半徑呈現週期性變化的依據。
5. 電子親合能與原子半徑之間有說明規律性關係？為什麼有些非金屬元素（如氟，氧）卻顯得反常：
電子親合能cl>f，s>o，而不是f>cl，o>s？
6. 試根據原子結構理論**：
（1） 第八週期將包括多少種元素？
（2）原子核外出現第乙個5g電子的元素的電子序數是多少？
根據電子排布規律，推斷原子序數為114號新元素的外圍電子構型，並指出它可能與哪個已知元素的性質最為相似(b)
原子結構與性質
第一節原子結構 一 開天闢地 原子的誕生 現代大 宇宙學理論認為，我們所在的宇宙誕生於一次大 大 後約兩小時，誕生了大量的 少量的以及極少量的鋰。其後，經過或長或短的發展過程，氫 氦等發生原子核的熔合反應，分期分批地合成其他元素。核外電子排布的一般規律 1 核外電子總是盡量先排布在能量較低的電子層，...
反思 原子結構與性質
2 注重學習方法的指導。此考點非常的固定，高考要求不高，唯一的變數之處就是題目的問法。但這不是知識上的，是人為的設定些陷阱，那麼，審題就很重要了。所以本堂課都一直在給學生灌輸注意審題的思想，以免學生出現答非所問的現象。不足之處 1 點評需要更精練些。簡潔精練的點評才能起到高位引領的作用，這是我以後需...
原子結構經典習題1帶答案
一 選擇題 每空？分，共？分 1 牙膏中的含氟化合物對牙齒有保護作用。一種氟原子的原子核內有9個質子和10個中子，該原子的核電荷數為 a 7 b 9 c 10 d 19 2 盧瑟福的 粒子轟擊金箔實驗推翻了湯姆森在1903年提出的原子結構模型，為建立現代原子理論打下了基礎 如圖線條中，可能是 粒子 ...