1、單質在點燃條件下反應生成x、y、z、w四種珍貴化合物，其轉化關係如圖所示。又知 ①甲、乙、丙均為前三週期元素的單質，常溫下
均為氣態；丁是日常生活中一種常見的金屬。
②常溫下x是無色液體，y是黑色固體。
③丙在乙中燃燒發出蒼白火焰，丁在乙中燃燒生
成棕黃色的煙，w的水溶液呈黃色。
試回答： （1）丁在甲和x同時存在的條件下，可發生電
化學腐蝕，寫出正極的電極反應式
（2）將少量w的飽和溶液滴入熱的x中，反應方程式為
（3）若z、w溶液的ph均為5，則兩溶液中由水電離出h+的物質的量濃度之比為
（4）已知5.6l（標準狀況）氣體丙在甲中完全燃燒放出熱量為71.45kj，則能正確表示丙燃燒的熱化學方程式為
2．a、b兩種鹽均為無色晶體，其中a的焰色反應呈紫色（透過藍色鈷玻璃），
a的水溶液ph值大於7。下面是a、b兩種鹽所進行的實驗記錄，其中h、g均為不溶於硝酸的白色沉澱，氣體e、f均可使品紅溶液褪色。
（1）寫出a、b兩種物質的化學式ab
（2）寫出e、f兩物質反應的離子方程式
（3）請寫出將少量氣體e通入過量的febr2溶液時發生的離子反應方程式（要求用雙線橋法表示出電子轉移的方向和數目
（4）請寫出物質c的電子式
（5）請寫出電解c的無色溶液的化學方程式
3、根據下圖所示的關係，確定a、b、c、d、e、f的化學式，並寫有關方程式。
o2a、 bc、 d、 ef
4、根據下列框圖回答問題（答題時，方程式中的m、e用所對應的元素符號表示）：
⑴寫出m溶於稀h2so4和h2o2混合液的化學方程式
⑵某同學取x的溶液，酸化後加入ki、澱粉溶液，變為藍色。寫出與上述變化過程相關的離子方程式
⑶寫出cl2將z氧化為k2eo4的化學方程式
5．下圖每一方框中的字母代表一種反應物或生成物：
產物j是含a金屬元素的膠狀白色沉澱，i為nacl溶液，d是淡黃色固體單質。試填寫下列空白：
（1）l的化學式為2）f的化學式為
（3）寫出j受熱分解反應的化學方程式
（4）h和g之間反應的化學方程式為
6．已知feso3不溶於水但可溶於強酸。下圖表示一些常見無機物之間的轉化關係：
（1）請寫出下列物質的化學式：ch
（2）e與f等體積混合溶於水生成x+y的離子方程式為
電解d溶液的離子方程式為
7.下圖表示各物質之間的轉化關係。已知：a、d、f、h均為單質，x常溫下為無色液體，b為淡黃色固體，j溶於酸得到黃色溶液。請按要求填空：
(1)寫出b的電子式
(2)寫出生成e的電極反應式
反應⑤的現象是
(3)反應①的化學方程式是
在實驗室中引發反應④的操作是
(4)反應⑥的離子方程式是
8.已知a是應用最廣泛的金屬，x、y為同一主族的元素的單質，b和c是兩種黑色化合物。a、b、c與有關物質之間的相互轉化關係如下圖所示，其中每一方格內的字母表示一種反應或生成物，反應加入或生成的水已略去。
填寫下列空白： （1）物質的化學式：abc
（2）寫出反應的化學方程式：
b + m
c + m
（3）寫出e與g反應的離子方程式
9.某常見二價過渡金屬的鹽a可發生如圖所示的變化，其中b為黑色固體氧化物；c、g為氣體氧化物；e為固體單質且不與稀h2so4反應；d為氣體單質；e與f反應時，除生成a外隨f的濃度不同產物可以是c也可以是g。
請完成下列問題：
（1）a為d為
（2）b轉化為e時，有多種方法，請寫出其中乙個反應的化學方程式：
（3）寫出c與h2o反應的化學方程式：
（4）寫出e與足量f的濃溶液反應的實驗現象：
（5）a分解時生成c和d的物質的量之比為
10.下圖是某些元素單質及其化合物的轉化關係圖（有關反應的條件及部分反應物或生成物已略去）；
已知：c、d、f均為單質，其中c是黃綠氣體，d是無色氣體；反應①是化工生產中的重要反應，e具有漂白性；j、k均為不溶於水的沉澱，其中j為紅褐色。
請回答下列問題： （1）a的電子式
（2）反應②的離子方程式
（3）反應③的化學方程式
（4）實驗室由h製備少量k的方法：用膠頭滴管吸取b溶液，將滴管尖端插入盛有新制h溶液試管底部，慢慢擠出b溶液即可，觀察到的現象為：
（5）反應①中有1.12l（標準狀況）d生成時，轉移的電子數為
和b均為鈉鹽水溶液，a呈中性，b呈鹼性並具有氧化性。下述為相關實驗步驟和實驗現象：
請回答：
（1）寫出a、b和c的化學式；abc
（2）依次寫出a→d和d→e（e中含有某+5價元素的含氧酸根離子）的離子方程式：
（3）寫出將so2氣體通入k溶液中發生反應的離子方程式：
（4）寫出由f→h的化學方程式：
部分解析和答案：1.【解析】丙在乙中燃燒發出蒼白火焰，丁在乙中燃燒生成棕黃色的煙，丁是日常生活中一種常見的金屬，可知乙是cl2，丙為h2，丁是金屬fe，w為fec13。
由甲與fe反應生成的y是黑色固體，可知y是fe2o3，推出甲為o2。進而可推出x是h2o，z為hcl。答案：
（1）o2+2h2o+4e-=4oh-
（2）fec13+2h2o fe（oh）3+3hc13）1：104
（4）h2（g）+o2（g）=h2o（l），△h=－285.8kj·mol-1
2.答案：（1）k2so3、a lcl3
（2）so2＋cl2＋2h2o ==== 4h＋＋so42-＋2cl-
（3）（4）（5）2kcl＋2h2o 2koh＋h2↑＋cl2↑
3.【解析】一看框圖中f物質為紅褐色固體，立即可知f為fe(oh)3，再由黑色晶體b與h2so4反應後，生成了c和d，c和d又都能轉化為fe(oh)3，由此易知b為fe3o4，進而可推出其它物質。
答案：a為fe，c為feso4，d為fe2（so4）3，e為fe(oh)2，為f fe(oh)3。
4.【解析】看到mso4為藍色溶液，可知紅色金屬m為cu。y與kscn反應生成紅色溶液，可知y中有fe3+，由圖示中的反應可知，金屬e為fe ,x為feso4，y為fe(so4)3,z是fe(oh)3。
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