a．除硫、磷雜質 b．適當降低了含碳量
c．摻進合金元素 d．改善表面的結構性質
9．在托盤天平右盤上放乙個盛有100ml3mol．l－1naoh溶液的燒杯，左盤上放乙個盛有100ml3mol．l－1鹽酸的燒杯，調節天平至平衡，然後在兩燒杯中各加入等質量的鋁片，反應完全後，則天平可能出現的情況是（ ）
a．左盤下沉 b．右盤下沉 c．仍保持平衡 d．無法判斷
10．某溶液中放入鋁片後生成大量氣泡，則在此溶液中（ ）
a．可能含有大量的h b．可能含有大量的h＋和oh－
c．不可能含有h＋和oh－ d．可能含有大量的oh－
11．下列物質中可用於**胃酸過多的是（ ）
a．碳酸鈉 b．氫氧化鋁 c．氧化鈣 d．碳酸鋇
12．按圖3－3裝置通入x氣體，並在管口p處點燃，實驗結果是澄清石灰水變渾濁，則x、y可能是（ ）
a．h2和fe2o3b．co和cuo
c．h2和nahco3 d．co和na2co3
13．下列物質中，不屬於合金的是（ ）
a．硬鋁 b．黃銅 c．鋼鐵 d．水銀
二、填空題：（16分）
14．古代的「藥金」外觀與金相似，常被誤認為金子。它的冶煉方法如下：將znco3、赤銅（cu2o）和木炭混合加熱至800℃，得金光閃閃的「藥金」，則藥金的主要成分是________，有關的化學方程式是
三、計算題：（19分）
15．在鐵和氧化鐵的混合物15g中，加入稀硫酸150ml，標準狀況下放出1.68lh2，同時鐵和氧化鐵均無剩餘；向溶液中滴入kscn溶液未見顏色變化。為了中和過量的硫酸，且使fe2＋完全轉化成fe（oh）2，共耗去了3mol·l－1的naoh溶液200ml。
求原硫酸溶液的物質的量濃度。
答案及詳解：
1．b解析：對化學史缺乏了解而錯選，有的同學甚至是對化學史一無所知。
2．b解析：在題設條件下，如果氯化鐵溶液足量，鐵粉和銅粉都可與之完全反應，在此情況下，燒杯中既無鐵也無銅。如果鐵粉和銅粉足夠多，氯化鐵溶液相對不足，則反應後鐵和銅都會存在。
如果氯化鐵溶液與鐵粉、銅粉適量，則下列反應優先發生：fe＋2fecl33fecl2，這樣，燒杯中將有銅，而鐵粉沒有剩餘。無論如何有鐵無銅的現象不可能存在。
3．d解析：用鹽酸可使鉑絲上能影響下一次焰色反應實驗的雜質轉化為易清除掉的氯化物。
4．d解析：依題意，當產生22.4l即1molh2時，消耗合金的質量為48g。
而欲產生1molh2，所消耗的na、mg、al質量分別為46g、24g、18g，均小於48g，它們兩兩組成合金均不合要求，只有zn的質量65g＞48g，所以，該合金中必含有zn。
5．b6．d解析：a、b、c溶於鹽酸後，溶液中即有fe3＋存在，滴加kscn溶液會立即變紅；而d溶於鹽酸後，生成的是fe2＋，遇kscn不變色，再滴加適量氯水，會將fe2＋氧化成fe3＋溶液立即呈紅色。故答案選d。
7．c解析：合金的熔點低於其成分物質的熔點，生鐵的熔點低是因為fe和c形成了合金。所以本題的正確答案應選c。
8．b解析：淬火是一種單純熱處理方法，只是對降低含碳量有效（將碳氧化成氣體），所以選b。
9．ac解析：有關的化學反應方程式為：2al＋2naoh＋2h2o2naalo2＋3h2↑，2al＋6hcl＝2alcl3＋3h2↑。
當鋁不足量時，等量的鋁失去等量的電子，生成等量的h2，天平保持平衡；當鋁足量時，0.3molnaoh生成0.45molh2，0.
3molhcl生成0.15molh2，左盤下沉。
10．ad解析：al既可以與酸反應放出h2，又可以和鹼反應釋放出h2:2al＋6h＋＝2al3＋＋3h2↑，2al＋2oh－＋2h2o2alo＋3h2↑，溶液中不可能同時含有大量的h＋和oh－，因為h＋＋oh－＝h2o。
故本題答案應選a、d。
11．b解析：胃酸中含有少量鹽酸，以上4種物質都能跟鹽酸反應。但是，碳酸鈉在反應後生成氣體，造成「脹氣」，而且碳酸鈉鹼性較強，對口腔和食道有刺激作用；氧化鈣與水作用放出大量熱，生成強鹼，會燒傷口腔；碳酸鋇溶於鹽酸後生成有劇毒的氯化鋇。
只有氫氧化鋁無***，對消化道無影響。
12．bc解析：使澄清石灰水變渾濁的氣體應為co2，它可能是加熱nahco3分解產生的（如c項）；也可能是co與cuo在加熱條件下反應產生的：co＋cuocu＋co2（如b項）。
13．d解析：合金是兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質。硬鋁是由al、cu、mg、mn、si形成的合金，黃銅是cu—zn合金，鋼鐵是fe與其他元素形成的合金。
因此唯一不屬於合金的是水銀。答案應為d。
點評：只要牢記並理解合金的概念，了解一些合金的名稱，並能準確再現就可輕鬆作答。因此在學習化學的過程中，記住並理解重要的概念、原理和化學方程式，多了解一些材料是非常重要的。
14．zn、cu
znco3zno＋co2↑
c＋2cu2o4cu＋co2↑
c＋2zno2zn＋co2↑
解析：我們知道，煅燒石灰石（caco3）能得到其氧化物，而木炭可以還原金屬氧化物。把所學知識遷移過來，善於運用，不難解答。
點評：所學知識一定要靈活運用，要特別注意知識的遷移。
15．2mol·l－1解析：本題的反應式很多，有fe2o3與h2so4反應，生成的fe2（so4）3又與fe反應，fe與h2so4反應；加入的naoh與h2so4、feso4反應等。但最終產物是na2so4和fe（oh）2。
根據守恆原理：
（so）＝（na＋），
亦即（h2so4）＝（naoh）＝0.6mol＝0.3mol。
（h2so4）＝＝2mol·l－l。
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