[對接高考——高考命題常設誤區彙總]
[隨堂強化落實]
1．(2011·蘇州模擬)已知原子序數，可以推斷原子的( )
①質子數 ②中子數 ③質量數 ④核電荷數 ⑤核外電子數 ⑥原子結構示意圖 ⑦元素在週期表中的位置
ab．①④⑤⑥⑦
cd．③④⑤⑥⑦
解析：由原子序數定義可直接得出①④⑤；由⑤和核外電子排布規律可推⑥，如31號元素原子結構示意圖為；由⑥可推⑦，如31號元素位於第四週期ⅲa族。
答案：b
2．下列關於元素週期表的說法中正確的是( )
a．同一主族元素的原子序數的差不可能為10
b．同週期第ⅱa族與第ⅲa族元素的原子序數差值一定是1
c．催化劑一般在金屬與非金屬的分界處尋找
d．過渡元素全部是金屬元素
解析：第ⅰa族h、na原子序數相差10，a錯；第
四、五週期第ⅱa、ⅲa族元素原子序數相差11，第
六、七週期第ⅱa、ⅲa族元素原子序數相差25，b錯；催化劑應在過渡金屬元素中找，c錯；過渡元素都為金屬元素，d正確。
答案：d
3．[雙選題](2011·廣東高考) 短週期元素甲、乙、丙、丁的原子序數依次增大，甲和乙形成的氣態化合物的水溶液呈鹼性，乙位於第ⅴa族，甲與丙同主族，丁原子最外層電子數與電子層數相等，則( )
a．原子半徑：丙》丁》乙
b．單質的還原性：丁》丙》甲
c．甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物
d．乙、丙、丁的最**氧化物對應的水化物能相互反應
解析：本題考查元素週期表和元素週期律，意在考查考生對元素的推斷和元素週期律的應用能力。氣態化合物的水溶液呈鹼性的物質只有nh3，結合原子序數關係知，甲為h、乙為n，與甲同主族且原子序數大於n的短週期元素丙為na，丁為al。
原子半徑：na>al>n，a項正確；單質的還原性：na>al>h2，b項錯誤；na2o、na2o2均為離子化合物，c項錯誤；naoh是鹼，hno3是酸，al(oh)3是兩性氫氧化物，兩兩之間均能發生化學反應，d項正確。
答案：ad
4．如圖所示表示一些元素原子半徑規律性的變化示意圖。由此圖不能得出下列結論的是(不考慮稀有氣體元素)( )
a．當電子層數相同時，核電荷數越小，原子半徑越大
b．當最外層電子數相同時，質子數越多，原子半徑越大
c．r(f－)r(k＋)>r(na＋)>r(mg2＋)>r(al3＋)
d．原子電子層數越多，對應的原子半徑越大
解析：當電子層數相同時，核電荷數越大，核對外層電子的吸引力越大，原子半徑越小；當最外層電子數相同，處於同一主族，質子數越大，電子層數越多，原子半徑就越大；對於f－、cl－、br－、i－，電子層數依次增加，離子半徑依次增大。對於k＋與na＋、mg2＋、al3＋來說，k＋比它們多1個電子層，故半徑大於na＋、mg2＋、al3＋，而對於na＋、mg2＋、al3＋來說，最外層電子數相同，而核電荷數依次增加，故半徑大小為r(k＋)>r(na＋)>r(mg2＋)＞r(al3＋)。
答案：d
5．x、y為同週期元素，如果x的原子半徑大於y，則下列判斷不正確的是( )
a．若x、y均為金屬元素，則x的金屬性強於y
b．若x、y均為金屬元素，則x的陽離子氧化性比y的陽離子氧化性強
c．若x、y均為非金屬元素，則y的氣態氫化物比x的穩定
d．若x、y均為非金屬元素，則最**含氧酸的酸性y強於x
解析：x、y是同週期元素，x的半徑大於y，則x的原子序數小於y。若x、y均為金屬元素，同週期從左到右，元素的金屬性由強到弱，離子的氧化性由弱到強，a項正確，b項不正確；若x、y均為非金屬元素，從左到右，元素的非金屬性由弱到強，氣態氫化物越來越穩定，最**氧化物對應水化物的酸性越來越強，c、d項正確。
答案：b
6．a、b、c為短週期元素，在週期表中所處的位置如圖所示。a、c兩元素的原子核外電子數之和等於b原子的質子數。b原子核內質子數和中子數相等。
(1)寫出a、b、c三種元素的名稱
(2)b位於元素週期表中第________週期，________族；
(3)c的原子結構示意圖為c的單質與水反應的化學方程式為
(4)比較b、c的原子半徑：bc，寫出a的氣態氫化物與b的最**氧化物對應水化物反應的化學方程式
解析：a、b、c為短週期元素，從a、b、c的相對位置看，a、c只能處在第二週期，而b在第三週期。設a的原子序數為x－1，則c為x＋1，b為x＋8，有：
(x－1)＋(x＋1)＝x＋8，則x＝8，即a、b、c的原子序數分別為7、16、9，對應的元素分別為n、s、f，s的原子半徑比同主族的o大，而o原子半徑比同週期的f大，因此s的原子半徑大於f的原子半徑。
答案：(1)氮硫氟 (2)三 ⅵa
(3) 2f2＋2h2o===4hf＋o2
(4)＞ 2nh3＋h2so4===(nh4)2so4
[提能綜合檢測]
一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)
1．(2011·山東高考)元素的原子結構決定其性質和在週期表中的位置。下列說法中正確的是( )
a．元素原子的最外層電子數等於元素的最高化合價
b．多電子原子中，在離核較近的區域內運動的電子能量較高
c．p、s、cl得電子能力和最**氧化物對應水化物的酸性均依次增強
d．元素週期表中位於金屬和非金屬分界線附近的元素屬於過渡元素
解析：本題考查物質結構、元素週期律，意在考查考生對物質結構、元素週期律的應用能力。一般情況下，除o、f外，主族元素的最外層電子數等於元素的最高化合價，a項錯誤；多電子原子中核外電子按照能量由低到高分層排布，離核較近的電子，能量較低，b項錯誤；p、s、cl位於同一週期，得電子能力依次增強，非金屬性依次增強，最**氧化物對應水化物的酸性依次增強，c項正確；元素週期表中位於金屬和非金屬分界線附近的元素，既表現出一定的金屬性，又表現出一定的非金屬性，而過渡元素為副族元素，位於元素週期表的中部，d項錯誤。
答案：c
2．(2011·漳州模擬)w、x、y、z是原子序數依次增大的四種短週期元素。已知：①四種元素的電子層數之和等於10，且它們分別屬於連續的四個主族；②四種元素的原子中半徑最大的是x原子。
下列說法正確的是( )
a．w和x位於第二週期
b．y和z分別是al和si
c．w和x分別是o和f
d．z的金屬性可能比x的金屬性強
解析：四種元素的電子層數之和等於10，有兩種可能：
(1)1＋3＋3＋3；(2)2＋2＋3＋3。後一種情況無法滿足x的原子半徑最大的條件。因此(1)符合要求，四種元素依次是h、mg、al、si。據此即可判斷b正確。
答案：b
3．(2011·合肥模擬)下列說法正確的是( )
a．原子最外層電子數等於或大於3(小於8)的元素一定是非金屬元素
b．原子最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素
c．最外層電子數比次外層電子數多的元素一定位於第二週期
d．某元素的離子最外層電子數與次外層電子數相同，該元素一定位於第三週期
解析：ⅳa、ⅴa、ⅵa等主族中的元素也含有金屬元素，a項錯誤；h元素的最外層只有1個電子，為非金屬元素，b項錯誤；k＋、ca2＋的最外層電子數與次外層電子數相同，它們都位於第四週期，d項錯誤；根據原子核外電子排布知識，最外層電子數不能超過8個，其次外層電子數如果少於8個的只能是k層，c項正確。
答案：c
4．關於元素週期表的下列說法中正確的是( )
a．同一短週期元素a、b，若a的核電荷數比b大，則b單質的還原性應比a單質強
b．第n主族的元素，其最高化合價必為＋n價
c．同主族元素的氣態氫化物，其相對分子質量越大，熱穩定性一定越高
d．同主族元素，原子半徑越大，其單質的氧化性越強
解析：由o、f無正價，b項錯。由熱穩定性，hf>hi，而hi相對分子質量大，c項錯。由氧化性f2>cl2>br2>i2知d項錯。
答案：a
5．(2011·西城模擬)下表是元素週期表的一部分，有關說法正確的是( )
a．a、b、e、f四種元素的原子半徑：e＞f ＞b＞a
b．h、i兩種元素陰離子的還原性：h＞i
c．a、g兩種元素氫化物的穩定性：g＞a
d．d、e、f三種元素最**氧化物對應的水化物的鹼性依次增強
解析：a、b、c、d、e、f、g、h、i代表的元素分別是c、n、o、na、mg、al、si、s、cl。由此可以判斷a、b、e、f四種元素的原子半徑：
e＞f＞a＞b；a、g兩種元素氫化物的穩定性：甲烷＞矽烷；d、e、f三種元素最**氧化物對應的水化物的鹼性依次減弱。所以a、c、d錯誤。
答案：b
6．下列關於元素週期表和元素週期律的說法不正確的是( )
第五章第二節護理人力資源管理
1.有各級 資質審核規定與程式，並執行。依據一 開遠市人民醫院證件收集審核規程 2.相關人員知曉資質審核規定與履職要求。依據 人力資源部 護理部知曉 b 1.相關人員符合相關執業資質的要求。依據 全院 花名冊 人力資源部 2 職能部門監管並執行。a 對 資質審核管理中存在的問題與缺陷，有追蹤和評價，...
中級商業專業知識與實務 第五章第二節 2023年版
1 與決策的廣義相對，決策是個 a 過程 b 活動 c 拍板 d 決定 答案 c 2 是進行決策的前提和基礎。a b 資訊 c 計畫 d 效益 答案 b 3 商品流通企業經營要素指商品流通企業經營的 a 外部條件 b 內部條件 c 主觀條件 d 客觀條件 答案 b 4 通過 可求得贏利目標。a 銷售...
第五章第二節描述交變電流的物理量
描述交變電流的物理量 1 下列各個量，其中所指為有效值的是 a 交流電壓表的示數 b 保險絲的熔斷電流 c 電容器的擊穿電壓 d 家庭用的220 v交流電壓 2 2012 高考廣東卷 某小型發電機產生的交變電動勢為e 50sin 100 t v 對此電動勢，下列表述正確的有 a 最大值是50 v b...