專題四酸鹼鹽
一、溶液的酸鹼性與ph
1、酸鹼指示劑
能跟酸或鹼的溶液起作用而顯示不同顏色的物質叫做酸鹼指示劑。常用的酸鹼指示劑有紫色石蕊試液和無色酚酞試液。
2、溶液的酸鹼性和酸鹼度
（1）溶液的酸鹼性是指溶液是酸性還是鹼性；溶液酸鹼度是指溶液酸鹼性強弱的程度。常用酸鹼指示劑檢驗溶液的酸鹼性。粗略測定溶液的酸鹼度常用ph試紙。
（2）酸溶液（鹼溶液）與酸性溶液（鹼性溶液）是兩組不同的概念。酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指呈酸性（ph7，溶液呈鹼性
注意：（1）ph越小，酸性越強。當酸溶液被稀釋時，溶液ph變大，但不會變成鹼性，所以稀釋後溶液的ph不會大於7。
反之，ph越大，鹼性越強。當鹼溶液稀釋時，溶液ph變小，但不會變成酸性，所以稀釋後溶液的ph不會小於7。
（2）並不是所有的鹽溶液ph都等於7。如nacl、k2so4 等溶液，ph=7，而na2co3溶液ph>7。
3．酸鹼性是物質的化學性質
實質是溶液中的h＋離子使溶液顯酸性，oh－離子使溶液顯鹼性。故酸性溶液中一定含h＋離子，鹼性溶液中一定含oh－離子。特別需要注意的是，酸性溶液不一定是酸溶液，鹼性溶液也不一定是鹼溶液，但酸溶液一定顯酸性，鹼溶液一定顯鹼性。
4、ph的測定方法
在玻璃片或白瓷板上放一片ph試紙，用玻璃棒蘸（或用膠頭滴管吸取）被測溶液在ph試紙上，把試紙的顏色與標準比色卡對照，得出溶液的ph。
用ph試紙測定溶液的ph時要注意：
（1）不能直接將ph試紙浸入待測溶液中，以免帶入雜質，汙染溶液。
（2）不能將ph試紙潤濕，否則，等測溶液被稀釋，測量不準確。如測酸性溶液會使結果偏大，測鹼性溶液會使結果偏小；
（3）用ph試紙檢驗酸性或鹼性氣體時，可將ph試紙潤濕再用。
注意：ph數值從0到14，ph<7，溶液顯酸性，ph越小，酸性越強；ph>7，溶液顯鹼性，ph越大，鹼性越強；ph＝7，溶液顯中性。
二、酸1．定義：電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物叫酸。
2．酸的化學性質
(1)能使紫色石蕊試液變紅。
(2)與鹼反應生成鹽和水。
(3)與金屬氧化物反應生成鹽和水。
(4)與活潑金屬反應生成鹽和氫氣。
(5)與某些鹽反應生成新酸和新鹽。
3、濃鹽酸和濃硫酸的性質
(1)鹽酸：鹽酸具有揮發性。濃鹽酸在空氣裡會形成白霧，這是因為揮發出的hcl氣體與空氣中的水蒸氣接觸形成鹽酸小液滴的緣故。
（2） 濃硫酸具有吸水性，故可作乾燥劑，可以乾燥h2、o2、co2、co等氣體，但不可以乾燥nh3、h2s等氣體，因為硫酸可以與它們發生反應。
濃硫酸具有脫水性，能將紙張、木材、布料、**等有機化合物中的氫、氧元素以水的組成比脫去而生成黑色的炭。
因濃硫酸具有強烈的腐蝕性，如果不慎將濃硫酸沾在**或衣服上，應立即用水沖洗，然後塗上3%-5%的碳酸氫鈉溶液。
濃硫酸的稀釋：由於濃硫酸溶於水時放出大量的熱，因而在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水裡，並不斷攪動，使產生的熱量迅速地擴散。切不可把水倒進濃硫酸裡。
4、幾種常見的酸
（1）鹽酸(hcl) ：鹽酸具有揮發性。濃鹽酸在空氣裡會形成白霧，這是因為揮發出的hcl氣體與空氣中的水蒸氣接觸形成鹽酸小液滴的緣故。
工業用的濃鹽酸因含少量雜質而略帶黃色。濃鹽酸具有強烈的腐蝕性。
物理性質：無色液體，易揮發，有刺激性氣味，在空氣中形成白霧。（鹽酸越濃越易揮發）
化學性質：
跟指示劑的反應使紫色石蕊試液變紅；遇無色酚酞試液不變色。 跟金屬反應 2hcl+zn=zncl2+h2↑
跟金屬氧化物的反應 fe2o3 + 6 hcl = 2 fecl3+ 3 h2o
跟鹼反應 hcl + naoh = nacl + h2o
跟某些鹽的反應 hcl + agno3 = agcl↓+ hno3
（2）硫酸(h2so4) ：純淨的濃硫酸是無色、黏稠、油狀的液體，不易揮發。濃硫酸具有吸水性、脫水性和強烈的腐蝕性，在使用時應十分小心。
若不慎濺到**上，立即用大量水沖洗，最後用3%～5%的nahco3溶液沖洗。
濃硫酸可做乾燥劑，溶於水會放出大量的熱。在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿容器壁緩慢注入水裡，並不斷攪拌。切不可將水倒進濃硫酸裡！
物理性質：無色液體,無揮發性，無氣味
化學性質：
跟指示劑的反應使紫色石蕊試液變紅；遇無色酚酞試液不變色。 跟金屬反應 h2so4+zn=znso4+h2↑
跟金屬氧化物的反應 fe2o3+ 3 h2so4= fe2 ( so4 ) 3 + 3 h2o
跟鹼反應 h2so4 + cu ( oh ) 2=cuso4+ 2h2o
跟某些鹽的反應 h2so4+ bacl2=baso4↓+2hcl
(3)硝酸：硝酸具有揮發性和強烈的腐蝕性，還具有強氧化性，故一般不能用它製取氫氣。
三、鹼1．定義：電離時產生的陰離子全部是oh－的化合物叫做鹼。
2．鹼的化學性質
(1)鹼的水溶液能使紫色石蕊試液變藍，能使無色酚酞試液變紅。
(2)與酸反應生成鹽和水。
(3)與某些非金屬氧化物反應生成鹽和水。
(4)與某些鹽反應生成新鹼和新鹽
3、氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質
（1）氫氧化鈉：俗稱燒鹼、火鹼、苛性鈉，是白色固體，易溶於水，溶解時放熱。暴露在空氣中的固體naoh易吸收水蒸氣而潮解，可用作乾燥劑。
如乾燥h2、o2、co、ch4、nh3等；但不可以乾燥co2、hcl等氣體，因為它們會發生化學反應。氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，若不慎將鹼夜沾到**或衣服上要用大量的水沖洗，再塗上硼酸溶液
（2）氫氧化鈣俗稱消石灰、熟石灰，是一種白色粉末狀固體，微溶於水，有腐蝕性。其水溶液俗稱石灰水。氫氧化鈣可有生石灰與水反應制得，方程式為cao+h2o=ca(oh)2，該反應放出大量的熱。
(3)常見的鹼還有koh、nh3·h2o等。
2、氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學性質
（1）氫氧化鈉的化學性質
與指示劑反應：其溶液能使石蕊試液變藍、酚酞試液變紅
與非金屬氧化物反應：
2naoh +co2=na2co3+h2o（naoh露置於空氣中還會吸收空氣中的co2而變質）
2naoh +so3=na2so4+h2o
與酸反應（中和反應）：
naoh + hcl = nacl + h2o 2naoh+h2so4=na2so4+2h2o
與某些鹽的反應
cuso4＋2naoh＝cu(oh)2↓＋na2so4
fecl3 ＋3naoh ＝fe(oh)3↓＋3nacl??
（2）氫氧化鈣的化學性質
與指示劑反應：其溶液能使石蕊試液變藍、酚酞試液變紅
與非金屬氧化物反應：ca(oh)2＋co2＝caco3↓＋h2o
與酸反應（中和反應）：
ca(oh)2+2hcl=cacl2+2h2o ca(oh)2+h2so4=caso4+2h2o
與某些鹽的反應：ca(oh)2＋na2co3＝caco3↓＋2naoh
注意：（1）naoh必須密封儲存，鹼液不能存在玻璃瓶塞的試劑瓶中
（2）由於naoh易溶，ca(oh)2微溶，常溫下，naoh溶液濃度比ca(oh)2溶液濃度大得多，故實驗室用naoh吸收co2，而僅用ca(oh)2溶液檢驗co2。
3、常見鹼在生產生活中的應用
ca(oh)2是一種常見的廉價的應用廣泛的鹼，它有消石灰、熟石灰等
四．中和反應
1．定義：中和反應指酸與鹼作用生成鹽和水的反應。
2．反應實質：h＋和oh－結合生成h2o。
3．應用
(1)農業上常用熟石灰改良酸性土壤；
(2)工業上利用酸中和鹼性汙水，利用鹼中和酸性汙水；
(3)醫療上可服用鹼性藥物來中和過多胃酸，如含al(oh)3的藥物，化學方程式為al(oh)3＋3hcl===alcl3＋3h2o。
(4)松花蛋中因含鹼性物質而發澀，食用時常加一些食醋。
中考習題
1．(2010·福州)下列人體體液中，酸性最強的是( )
2．(2010·南京)u形管中是滴有酚酞試液的蒸餾水，向左、右兩管中分別同時逐滴滴加一定量的氫氧化鈉稀溶液和稀鹽酸(如圖所示)。下列說法正確的是( )
a．開始時左邊溶液呈藍色，右邊溶液呈紅色
b．開始時左邊溶液呈無色，右邊溶液呈紅色
c．充分反應後u形管中溶液可能呈紅色
d．充分反應後u形管中溶液一定呈無色
3．(2010·萊蕪)從物質的組成角度解釋酸具有酸的通性的原因是( )
a．酸都能電離出hb．酸都含有酸根
c．酸中都含有氫元素 d．酸中都含有氧元素
4．(2010·蘭州)有一食品包裝說明書中註明防腐劑是苯甲酸(c6h4cooh)，張華同學查資料得知苯甲酸的酸性比醋酸強，可用做食品防腐劑。下列對苯甲酸性質的推測中不合理的是( )
a．苯甲酸溶液的ph小於7
b．相同濃度的苯甲酸溶液的ph比醋酸的ph大
c．苯甲酸溶液能使紫色石蕊試液變紅
d．苯甲酸溶液不能使無色酚酞試液變色
5．(2010·鹽城)下列物質露置在空氣中質量增加且有新物質生成的是( )
a．生石灰b．濃鹽酸
c．濃硫酸d．硝酸鉀
6. (2010·天津)下列藥品中，不需要密封儲存的是( )
a．氫氧化鈉b．濃硫酸
c．氯化鈉d．濃鹽酸
7．(2010·北京)下列是分析已變質氫氧化鈉溶液的相關實驗，其中合理的是( )
abcd．①④
12．(2011中考**題)將露置在空氣中已部分變質的naoh樣品溶於水配成溶液，向其中滴加過量的稀鹽酸。下列示意圖能正確反映其中變化的是( )
初三化學酸鹼鹽總結
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