氧氣的性質和用途
1.氧氣的物理性質：不易溶於水，密度比空氣的略大。液氧、固態氧淡藍色。
2.氧氣的用途：氣焊、航天、潛水、登山、醫療、液氧炸藥、煉鐵、煉鋼
3.氧氣的化學性質：支援燃燒，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化劑。
⑴木炭在氧氣中燃燒（o2可使帶火星的木條的木條復燃）c + o2 co2
現象：發出白光，放出熱量，生成使石灰水變渾濁的氣體
⑵硫在空氣中燃燒，硫在氧氣中燃燒 s + o2 so2
硫在空氣裡燃燒發出微弱的淡藍色火焰，產生有刺激性氣味的氣體，放出熱量；
在氧氣裡燃燒發出藍紫色火焰，產生有刺激性氣味的氣體；放出熱量
⑶磷在空氣中燃燒4p + 5o22p2 o5
現象：發出白光，產生大量的白煙，放出熱量
白磷著火點低,易自燃,要放在水中密封儲存，可隔絕空氣，防止它自燃。
⑷鎂在空氣（或氧氣）中燃燒2mg + o2 2mgo
現象：發出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體點燃
⑸鐵絲在氧氣中燃燒3fe + 2o2 ＝ fe3 o4
現象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量
此實驗必須先在集氣瓶裡裝少量水或在瓶底鋪一層細砂,防止濺落的熔化物使瓶底炸裂
⑹氫氣在空氣中燃燒(點燃爆鳴氣2h2 + o22h2 o
現象：純淨的氫氣在空氣裡安靜地燃燒，發出淡藍色火焰，放出熱量；
不純的氫氣點燃會**
⑺蠟燭在氧氣裡燃燒得更旺，發出白光，放出熱量，瓶壁內有水珠。
向瓶內倒入澄清的石灰水，石灰水變渾濁。
⑻ 加熱鹼式碳酸銅 （俗稱銅綠）cu2 (oh)2 co32cuo ＋ h2 o ＋ co2 ↑
（現象：綠色粉末變黑色，管壁有水珠，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁）
氫氣的性氫氣的性質和用途
1．氫氣的性質（１）物理性質：密度最小的氣體，難溶於水
（２）化學性質 ①可燃性：氫氣在空氣中燃燒2h2 ＋ o22h2 o
現象：純淨的氫氣在空氣裡安靜地燃燒，發出淡藍色火焰，放出熱量
不純的氫氣點燃會**，所以點燃氫氣前一定要先檢驗氫氣的純度。
②還原性：氫氣還原氧化銅 h2 ＋cuo cu＋h2 o
現象：黑色氧化銅逐漸光亮的紅色的銅，管壁有水珠產生
氫氣還原氧化銅實驗注意事項：「酒精燈遲到早退」，即
開始時要先通入氫氣後加熱（目的是排淨管內空氣，防止氫氣與管內空氣混合受熱發生**）；
實驗結束時要先停止加熱，繼續通入氫氣至試管冷卻（防止生成的銅受熱被氧化成cuo）
（3）氫氣的用途：充氣球，冶煉金屬，高能燃料，化工原料
2．生成氫氣的反應（實驗室製取h2最常用的試劑是：鋅粒和稀硫酸
①鋅粒和稀硫酸反應 zn ＋ h2 so4＝znso4＋h2↑
②鐵和稀硫酸反應fe＋h2 so4＝feso4 ＋ h2 ↑
③鎂和稀硫酸反應 mg＋h2 so4＝mgso4＋h2↑
④鋁和稀硫酸反應2al＋3h2 so4＝al2(so4)3＋3h2↑
⑤鋅粒和鹽酸反應 zn ＋2hcl＝zncl2 ＋ h2 ↑
⑥鐵和鹽酸反應fe＋2hcl＝fecl2＋h2↑
⑦鎂和鹽酸反應 mg ＋ 2hcl＝mgcl2＋h2↑
⑧鋁和鹽酸反應 2al＋6hcl＝2alcl3＋3h2↑
鐵的性質
1.鐵的物理性質：有銀白色金屬光澤的固體，有良好的延性和展性，質軟，是導體。鐵的化學性質：（１）鐵跟氧氣反應
鐵在潮濕的空氣裡（既有h2o又有o2時）易生鏽，鐵鏽是混合物，主要成分是氧化鐵fe2 o3
防鏽方法：在鐵表面塗一層保護膜（如塗漆或油）；鍍鋅等金屬或烤藍
鐵在氧氣裡燃燒生成四氧化三鐵,劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量
（2） 鐵可跟酸和排在鐵後的金屬的鹽溶液發生置換反應（反應後溶液呈淺綠色）
① 鐵跟硫酸銅溶液反應（現代濕法冶金的先驅）化學方程式：fe＋cuso4＝cu＋feso4
現象：鐵絲表面覆蓋一層紅色的銅, 反應後溶液呈淺綠色
②鐵跟硫酸反應：fe＋h2 so4＝feso4 ＋ h2 ↑ 鐵跟鹽酸反應：fe＋2hcl＝fecl2 ＋ h2 ↑
現象:有氣泡生成,反應後溶液呈淺綠色（鐵有兩種離子：鐵離子fe3+ 亞鐵離子fe2+）
鐵元素有三種氧化物：氧化鐵fe2o3 氧化亞鐵feo 四氧化三鐵fe3o4
2．生鐵和鋼：都是鐵的合金，區別是含碳量不同，生鐵的含碳量高，鋼含碳量低。
合金：金屬與金屬（或非金屬）熔合而成，具有金屬性質的混合物。（純淨物不是合金）
單質碳的性質
1．金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種不同的單質，它們物理性質不同、化學性質相同。
它們的物理性質差別大的原因碳原子的排列不同
2．碳的化學性質跟氫氣的性質相似(常溫下碳的性質不活潑)
①可燃性：木炭在氧氣中燃燒c ＋ o2 co2現象：發出白光，放出熱量
碳燃燒不充分（或氧氣不充足） 2c＋o2 2co
②還原性：
木炭高溫下還原氧化銅 c ＋ 2cuo2cu ＋ co2 ↑
現象：黑色物質受熱後變為亮紅色固體， 同時放出能使石灰水變渾濁的氣體
試驗注意事項:①試管口略向下傾斜（防止因加熱時生成的水蒸氣至管口冷凝成水滴而倒流，
使試管破裂）；②實驗結束時，應先把導管從石灰水裡移開，然後再熄滅酒精燈（防止石灰
水倒吸入試管，導致熱的試管破裂。）
木炭高溫下還原氧化鐵 3c ＋ 2fe2 o34fe ＋ 3co2 ↑
( 氫氣跟ｃｏ２不反應)
高溫條件下碳還原二氧化碳生成一氧化碳 c ＋ co22co
一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳 2co＋o2 2co2
碳、一氧化碳、二氧化碳三種物質間的轉換關係
co2co
二氧化碳的性質
1.二氧化碳的物理性質：可溶於水，密度比空氣的大。加壓降溫易變為固體「乾冰
用途：滅火，溫室裡作肥料，乾冰用於致冷和人工降雨，化工原料
2.二氧化碳的化學性質
①跟水反應：二氧化碳通入水中生成碳酸 co2 ＋ h2 o ＝h2 co3
二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色；加熱又變為紫色
②跟鹼反應生成鹽和水：（用澄清的石灰水鑑定ｃｏ２）（氫氧化鈣和氫氧化鈉露置在空氣中變質的原因）
二氧化碳通入澄清的石灰水 co2 ＋ ca(oh)2 ＝ caco3 ↓＋h2 o
現象：有白色沉澱生成（或：澄清的石灰水變渾濁）
二氧化碳跟氫氧化鈉反應：co2 ＋ 2naoh＝ na2 co3 ＋h2 o（無明顯現象）
③通常情況下，co2不支援燃燒，也不能燃燒。
一氧化碳的性質
1．一氧化碳的物理性質：無色、無味、比空氣的密度略小、難溶於水
2．一氧化碳的化學性質
①可燃性： 一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳
現象：發出藍色火焰，放出熱量2co＋o2 2co2
②還原性：一氧化碳還原氧化銅（不是置換反應） co ＋ cuocu ＋ co2
現象：黑色物質受熱後變為亮紅色固體， 同時放出能使石灰水變渾濁的氣體
特別注意尾氣的處理：一氧化碳有劇毒，會使空氣受汙染，必須把未反應的co燃
燒轉變成無汙染的co2 高溫
一氧化碳還原氧化鐵 3co ＋ fe2 o3 ＝ 2fe ＋ 3co2
③毒性：一氧化碳吸入肺裡跟血液的血紅蛋白結合，破壞了血紅蛋白的輸氧能力
三種有可燃性、還原性的物質：氫氣、碳、一氧化碳（都可用於冶煉金屬、用作燃料）
碳酸鈣的性質和用途
1．碳酸鈣主要以石灰石和大理石存在，大理石和石灰石主要成分是caco3 。大理石和石灰石做建築材料，工業上用石灰石制生石灰（cao）和二氧化碳、制水泥。
2.碳酸鈣的物理性質：白色固體，難溶於水。
化學性質：①跟鹽酸、硝酸反應（碳酸鈣不溶於水，可溶於酸）
caco3 ＋2hcl＝cacl2 ＋h2 o＋co2 ↑ （實驗室製取co2的反應）
caco3 ＋2hno3 ＝ca(no3 )2 ＋h2 o＋co2caco3
高溫 ②高溫分解：caco3cao＋co2 ↑
cao＋h2o＝ca（oh）2 （生石灰跟水反應生成熟石灰） cao 加水 ca（oh）2
有機物1. 甲烷ch4（俗名：沼氣，天然氣的主要成分）是最簡單的有機物。難溶於水，
密度比空氣的小點燃
有可燃性ch4 ＋2o2 ＝co2 ＋2h2 o 現象：火焰明亮呈藍色，放出大量熱
2．乙醇（俗名：酒精，c2 h5 oh）無色液體，易揮發，與水可任意比互溶
酒精燃燒2 ｈ5 ｏｈ ＋3ｏ22ｃｏ2 ＋3ｈ2 ｏ
甲醇（ch3oh）有毒，不能飲用，飲用後使人雙目失明，大量飲用會使人死亡。
3．煤（主要含碳元素，稱為「工業的糧食」）、石油（主要含碳元素、氫元素，稱為「 工業的血液」）天然氣（主要成分是ch4），三種最重要的礦物燃料，都是混合物
酸鹼鹽氧化物
物質性質總結
某些有色物的顏色 1 紅色 銅 cu2o 品紅溶液 酚酞在鹼性溶液中 石蕊在酸性溶液中 液溴 深棕紅 紅磷 暗紅 fe2o3 fescn 2 血紅 2 橙色 溴水及溴的有機溶液 視濃度，黃 橙 3 黃色 1 淡黃色 硫單質 過氧化鈉 溴化銀 2 黃色 碘化銀 黃鐵礦 fes2 磷酸銀 ag3po4 ...
高中化學推斷物質性質小結
1,物質顏色 紅色 fe2o3,fe oh 3,fescn2 cu2o,cu,no2,br2 g p 橙色 br2的溶液 黃色 s,na2o2,agbr,agi,ag3po4,fe3 aq 久置濃hno3 綠色 fe2 aq 綠礬,銅綠,濃cucl2,cu 濃hno3 藍色 cu2 aq 膽礬,cu...
初中化學知識總結常見物質性質和用途
初中化學知識總結之一 常見物質的性質和用途 初中化學知識總結之二 識記部分 一 物質的學名 俗名及化學式 金剛石 石墨 c水銀 汞 hg3 生石灰 氧化鈣 cao 4 乾冰 固體二氧化碳 co2 5 鹽酸 氫氯酸 hcl 6 亞硫酸 h2so3 7 氫硫酸 h2s8 熟石灰 消石灰 ca oh 2 ...