第一章從實驗學化學
第一節化學實驗基本方法
一、化學實驗安全
（１）要做到實驗安全，要注意以下問題：
1、遵守實驗室規則 2、了解安全措施 3、掌握正確的操作方法
（2）識別一些常用危險化學品的標誌（看課本ｐ４的**標誌）
（3）事故處理：
濃硫酸沾到**或衣服上，應立即用布拭去，再用大量水沖洗，然後塗上3％～5％的碳酸氫鈉（nahco3)溶液。
濃鹼（氫氧化鈉）沾到**或衣服上，要立即用大量水沖洗乾淨，塗上硼酸溶液。
酒精灑在桌面上燃燒，立即用濕抹布蓋滅
二、過濾
a、過濾：除去不溶性固體雜質。（即一種溶，一種不溶，一定用過濾方法）
如：粗鹽提純、氯化鉀和二氧化錳的分離。
b、實驗用品： 漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯、鐵架臺（含鐵圈、鐵夾）
c、過濾操作要點： 「一貼」「二低」「三靠
「一貼」：指用水潤濕後的濾紙應緊貼漏斗內壁 ；
「二低」指①濾紙邊緣稍低於漏斗邊緣 ②濾液液面稍低於濾紙邊緣；
「三靠」指①燒杯緊靠玻璃棒 ②玻璃棒緊靠三層濾紙一邊 ③漏斗末端緊靠燒杯內壁
注意：如果要得到不溶性固體則步驟為：溶解、過濾、洗滌、乾燥
三、蒸發
a、蒸發：濃縮或蒸乾溶液得到固體的操作，
b、儀器：鐵架臺、酒精燈、蒸發皿、玻璃棒
c、注意點：①在蒸發過程中要不斷攪拌，以免液滴飛濺出來
②當出現大部分晶體時就停止加熱
③使用蒸發皿應用坩堝鉗夾持，後放在鐵架臺的鐵圈上
④蒸發皿中溶液不超過三分之二
四、粗鹽提純步驟
1.提純方法:過濾與蒸發
2．提純後的食鹽中可溶性雜質的除去方法：化學方法
五、離子的檢驗
1、檢驗so42-，試劑：稀鹽酸、bacl2溶液
取少量待測試液於試管中，加入適量稀鹽酸（排除ag+ 、co32- 、 so32-等離子的干擾），再加入適量bacl2溶液，觀察是否有白色渾濁出現，若出現白色渾濁現象說明原待測試液中含有so42－。
例如：na2so4 + bacl2 =baso4↓ + 2nacl
2、檢驗cl-，試劑：agno3溶液、稀硝酸
取少量待測試液於試管中，加入適量稀硝酸，再加入適量agno3溶液，觀察是否有白色渾濁出現，若出現白色渾濁現象說明原待測試液中含有cl－ 。
例如：agno3 + nacl = agcl↓ + nano3
3、檢驗co32-,試劑：稀鹽酸、澄清石灰水[ca(oh)2)溶液]
取少量待測試液於試管中，加入鹽酸，產生無色無味氣體，該氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，說明有co32-。
例如：na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑ co2 + ca(oh)2 = caco3↓ + h2o
六、沸點不同的液體的分離————蒸餾
a、蒸餾是利用互溶的液體但沸點不同進行混合物分離一種方法
如石油的分餾海水的淡化蒸餾水的製取
b、實驗用品：蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶、溫度計、
酒精燈、石棉網、鐵架臺（含鐵圈、鐵夾）碎瓷片
c、溫度計的位置蒸餾燒瓶支管口附近冷凝水的流向： 下進上出
碎瓷片的作用防止液體暴沸
蒸餾燒瓶中的液體不能超過其容積的2/3
七、互不相溶的液體的分離————萃取和分液
1、萃取
a、萃取是利用物質在兩種不互相溶的溶劑中溶解度的不同來達到分離的一種方法。如用ccl4溶液從碘水提純碘
萃取劑的選擇：（與原溶劑不互溶，提純物質在萃取劑中溶解度大於原溶劑）
常用萃取劑：四氯化碳（密度比水大）； 苯、汽油、煤油（密度比水小）
酒精不能用作萃取劑的原因：酒精能與水互溶。
b、實驗用品：分液漏斗、燒杯、鐵架臺（含鐵圈、鐵夾
c、步驟：1、檢漏 2、裝液 3、混合振盪 4．靜置分層 6．分液
振盪時，須不斷放氣，以減小分液漏斗內壓強。
2、分液
a、分液是將兩種不相混溶的液體（且密度不同）分離開來的操作。
b、分液時，須將分液漏斗上的玻璃塞開啟，或使玻璃塞上的凹槽對準漏斗上的小孔，漏斗頸的下端貼緊燒杯的內壁；下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出。
注意：萃取常用儀器是分液漏斗，但不是唯一儀器，但是分液就必須用分液漏斗。
第二節化學計量在實驗中的應用
知識網路：
一、 物質的量的單位-----摩爾
1、物質的量：國際單位制中七個基本物理量之一，它表示含有一定數目粒子的集合體
表示符號是：n ，單位：摩爾
計量物件：原子、分子、離子、原子團、質子、中子等所有微觀粒子。
2、摩爾：物質的量的單位 。表示符號：mol 。
1mol粒子集體所含的粒子數與0.012kg 12c中所含的碳原子數相同，約為6.02×1023。
注意：使用摩爾時，一定要必須指明微粒的種類，如：1mol氫的說法是錯的，沒指明粒子種類。1mol氫原子、1molh都對。
3、阿伏加德羅常數： 把1mol任何粒子的粒子數都叫阿伏加德羅常數，單位mol-1，表示符號na，通常用6.02×1023 mol-1表示。1mol＝1na
4、物質的量、阿伏加德羅常數與粒子數（n）的關係：_ n=n/na _____
二、摩爾質量：1mol物質所具有的質量。符號 ：m 單位：g/mol。在數值上等於該物質的相對分子（原子）質量。
物質的量（n）、質量（m）、摩爾質量（m）的計算關係：___ n=m/m_______。
三、氣體的摩爾體積
決定物質體積的因素：粒子的數目、 粒子本身的大小 、 粒子間的平均距離
物質的量相同的氣體在同溫同壓條件下，氣體分子間的平均距離相同，因此體積相同。這就是阿伏加德羅定律
氣體的摩爾體積 ：1mol氣體所佔的體積。符號：vm 單位：l/mol
氣體摩爾體積的數值決定於氣體所處的溫度和壓強
特例：標準狀況（101kpa，00c下），1mol任何氣體的體積都約是 22.4 l。即標況下vm＝22.4l/mol。
氣體物質的量（n）、氣體體積（v）與氣體摩爾體積（vm）之間的關係： _ n=v/vm__
四、物質的量濃度：單位體積溶液裡所含溶質b的物質的量，稱為b的物質的量。例：
如果1l溶液裡含有2molnacl，該溶液中的nacl的物質的量為2mol/l。符號：c 單位：
mol/l
溶質ｂ的物質的量濃度c、溶質的物質的量n、溶液的體積v之間的關係可表示為：
五、物質的量濃度一定的溶液的配製
1、認識容量瓶
容量瓶是一種配製物質的量濃度溶液的專用儀器，容量瓶是一種精確的儀器，有大小各種規格，常用的容量瓶有100ml、250ml、500ml、1000ml等。所以只能配製體積與容量瓶容積相同的一定物質的量濃度的溶液。
使用注意事項：
（1）使用前要檢驗容量瓶是否漏水。
（2）容量瓶不能用來溶解物質，不能將玻璃棒伸入容量瓶中進行攪拌。
（3）不能將熱的溶液轉移到容量瓶中，更不能將容量瓶加熱。
（4）所加溶液接近容量瓶的刻度線時，改用膠頭滴管加水，眼睛一定要平視刻度線，使液體的凹液面恰好與刻度線相平。
（5）使用前，容量瓶不需要乾燥，也不需要用待配製溶液潤洗。
2、配製步驟（配製100ml 1.00 mol·l－1nacl溶液）
（1）計算需要nacl固體的質量：5.85g。
（2）稱量用托盤天平稱取nacl固體5.9 g。
（3）溶解將稱好的nacl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解。（冷卻到室溫）
（4）轉移將燒杯中的溶液用玻璃棒小心引流到容量瓶中，
（5）洗滌用蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2～3次，並將每次洗滌液都轉移到容量瓶。輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻。
（6）定容緩緩地將蒸餾水注入容量瓶，直到容量瓶中的液面離刻度線下1~2cm時，改用滴加蒸餾水至最低凹液面正好的與刻度線相切，
（7）搖勻將容量瓶塞蓋好，反覆上下顛倒，搖勻。
（8）裝瓶將容量瓶內液體轉移到試劑瓶，貼上注有名稱和濃度的標籤。
3、所需儀器：托盤天平；藥匙（固體配溶液要用到）；量筒（液體配溶液要用到）；燒杯；玻璃棒； 容量瓶；膠頭滴管；
4 誤差分析
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