乙醇的結構簡式為ch3ch2oh，俗稱酒精，它在常溫、常壓下是一種易燃、易揮發的無色透明液體，它的水溶液具有特殊的、令人愉快的香味，並略帶刺激性。乙醇的用途很廣，可用乙醇來製造醋酸、飲料、香精、染料、燃料等。醫療上也常用體積分數為70%——75%的乙醇作消毒劑等。
** 工業上乙醇主要來自石油（乙烯水化法），也常用含糖的物質發酵來生產乙醇（主要是釀酒）。
管制資訊
乙醇（*）（易製爆）
本品根據《危險化學品安全管理條例》受公安部門管制，低濃度醫用乙醇不受管制。
名稱 中文名稱：乙醇
英文別名：ethanol
性狀無色透明液體。有愉快的氣味和灼燒味。易揮發。
能與水、氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多數有機溶劑混溶。相對密度(d15.56)0.
816。易燃。蒸氣能與空氣形成**性混合物。
儲存 密封陰涼乾燥儲存。
用途 溶劑。有機合成。各種化合物的結晶。洗滌劑。萃取劑。
75%（體積分數）的乙醇溶液常用於醫療消毒
安全措施
洩漏：迅速撤離洩漏汙染區人員至安全區，並進行隔離，嚴格限制出入。切斷火源。
建議應急處理人員戴自給正壓式呼吸器，穿消防防護服。盡可能切斷洩漏源，防止進入下水道、排洪溝等限制性空間。
小量洩露：用砂土或其它不燃材料吸附或吸收。也可用大量水沖洗，洗水稀釋後放入廢水系統。
大量洩露：構築圍堤或挖坑收容；用泡沫覆蓋，降低蒸氣災害。用防爆幫浦轉移至槽車或專用收集器內，**或運至廢物處理場所處置。
滅火方法
燃燒性：易燃
閃點（℃）：12 **下限（%）：3.3 最大**壓力（mpa）：0.735
引燃溫度（℃）：363 **上限（%）：19.0
滅火劑：抗溶性泡沫、乾粉、二氧化碳砂土。
滅火注意事項：盡可能將容器從火場移至空曠處。噴水保持容器冷卻，直至滅火結束。
緊急處理
吸入：迅速脫離現場至新鮮空氣處。就醫。
誤食：飲足量溫水，催吐，就醫。
**接觸：脫去被汙染衣著，用流動清水沖洗。
眼睛接觸：提起眼瞼，用流動清水或生理鹽水沖洗。就醫。
實驗室使用及滅火?
1、應使用火柴點燃，否則容易使酒精燈內的酒精燃燒。
2、使用完畢後，應用燈帽將火蓋滅。
3、如不慎將酒精灑出並引燃，則應用溼抹布將其蓋滅。
編碼資訊
cas編號：64-17-5
einecs號：200-578-6
inchi編碼：inchi=1/c2h6o/c1-2-3/h3h，2h2，1h3
危規編號：32061
分子結構
c、鍵o原子均以sp3雜化軌道成、極性分子。
組成/成分
乙醇分子是由是由c h o 三種元素組成（乙基和羥基兩部分組成），可以看成是乙烷分子中的乙個氫原子被羥基取代的產物，也可以看成是水分子中的乙個氫原子被乙基取代的產物。乙醇分子中的碳氧鍵和氫氧鍵比較容易斷裂。
相對分子量： 46.07
理化常數
密度：0.789 g/cm^3; (液)
熔點：-114.3 °c (158.8 k)
沸點：78.4 °c (351.6 k)
在水中溶解時：p ka =15.9
黏度：1.200 mpa·s (cp)， 20.0 °c
分子偶極矩：5.64 fc·fm (1.69 d) (氣)
折光率：1.3614
相對密度(水=1)： 0.79
相對蒸氣密度(空氣=1)： 1.59
飽和蒸氣壓(kpa)： 5.33(19℃)
燃燒熱(kj/mol)： 1365.5
臨界溫度(℃)： 243.1
臨界壓力(mpa)： 6.38
辛醇/水分配係數的對數值： 0.32
閃點(℃)： 12
引燃溫度(℃)： 363
**上限%(v/v)： 19.0
**下限%(v/v)： 3.3
溶解性： 與水混溶，可混溶於醚、氯仿、甘油等多數有機溶劑。
電離性：非電解質
無色、透明，具有特殊香味的液體（易揮發），密度比水小，能跟水以任意比互溶（一般不能做萃取劑）。是一種重要的溶劑，能溶解多種有機物和無機物。
乙醇是一種很好的溶劑，既能溶解許多無機物，又能溶解許多有機物，所以常用乙醇來溶解植物色素或其中的藥用成分，也常用乙醇作為反應的溶劑，使參加反應的有機物和無機物均能溶解，增大接觸面積，提高反應速率。例如，在油脂的皂化反應中，加入乙醇既能溶解naoh，又能溶解油脂，讓它們在均相（同一溶劑的溶液）中充分接觸，加快反應速率，提高反應限度。
乙醇的物理性質主要與其低碳直鏈醇的性質有關。分子中的羥基可以形成氫鍵，因此乙醇黏度很大，也不及相近相對分子質量的有機化合物極性大。室溫下，乙醇是無色易燃，且有特殊香味的揮發性液體。
λ=589.3nm和18.35°c下，乙醇的折射率為1.36242，比水稍高。
作為溶劑，乙醇易揮發，且可以與水、乙酸、丙酮、苯、四氯化碳、氯仿、乙醚、乙二醇、甘油、硝基甲烷、吡啶和甲苯等溶劑混溶。此外，低碳的脂肪族烴類如戊烷和己烷，氯代脂肪烴如1，1，1-三氯乙烷和四氯乙烯也可與乙醇混溶。隨著碳數的增長，高碳醇在水中的溶解度明顯下降。
由於存在氫鍵，乙醇具有潮解性，可以很快從空氣中吸收水分。羥基的極性也使得很多離子化合物可溶於乙醇中，如氫氧化鈉、氫氧化鉀、氯化鎂、氯化鈣、氯化銨、溴化銨和溴化鈉等。氯化鈉和氯化鉀則微溶於乙醇。
此外，其非極性的烴基使得乙醇也可溶解一些非極性的物質，例如大多數香精油和很多增味劑、增色劑和醫藥試劑。
化學性質
酸性（不能稱之為酸，不能使酸鹼指示劑變色，也不與鹼反應，也可說其不具酸性）
乙醇的各種化學式
乙醇分子中含有極化的氧氫鍵，電離時生成烷氧基負離子和質子。
ch3ch2oh→（可逆）ch3ch?o- + h+
乙醇的pka=15.9，與水相近。
乙醇的酸性很弱，但是電離平衡的存在足以使它與重水之間的同位素交換迅速進行。
ch3ch2oh+d2o→（可逆）ch3ch2od+hod
因為乙醇可以電離出極少量的氫離子，所以其只能與少量金屬（主要是鹼金屬）反應生成對應的醇金屬以及氫氣：
2ch3ch2oh + 2na→2ch3ch2ona + h2↑
乙醇可以和高活躍性金屬反應，生成醇鹽和氫氣。
醇金屬遇水則迅速水解生成醇和鹼
結論：（1）乙醇可以與金屬鈉反應，產生氫氣，但不如水與金屬鈉反應劇烈。
（2）活潑金屬（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁）可以將乙醇羥基裡的氫取代出來。
還原性 乙醇具有還原性，可以被氧化成為乙醛。酒精中毒的罪魁禍首通常被認為是有一定毒性的乙醛，而並非喝下去的乙醇。例如
2ch3ch2oh + o2 → 2ch3cho + 2h2o（條件是在催化劑cu或ag的作用下加熱）
實際上是乙醇先和氧化銅進行反應，然後氧化銅被還原為單質銅，現象為：黑色氧化銅變成紅色。
乙醇也可被高錳酸鉀氧化，同時高錳酸鉀由紫紅色變為無色。乙醇也可以與酸性重鉻酸鉀溶液反應，當乙醇蒸汽進入含有酸性重鉻酸鉀溶液的矽膠中時，可見矽膠由橙紅色變為草綠色，此反應現用於檢驗司機是否醉酒駕車
酯化反應
乙醇可以與乙酸在濃硫酸的催化並加熱的情況下發生酯化作用，生成乙酸乙酯（具有果香味）。
c2h5oh+ch3cooh－濃h2so4△(可逆)→ch3cooch2ch3+h2o（此為取代反應）
「酸」脫「羧基」，「醇」脫「羥基」上的「氫」
與氫滷酸反應
乙醇可以和鹵化氫發生取代反應，生成鹵代烴和水。
c2h5oh + hbr→c2h5br + h2o或寫成ch3ch2oh + hbr → ch3ch2br + h-oh
c2h5oh + hx→c2h5x + h2o
注意：通常用溴化鈉和硫酸的混合物與乙醇加熱進行該反應。故常有紅棕色氣體產生。
氧化反應
（1）燃燒：發出淡藍色火焰，生成二氧化碳和水（蒸氣），並放出大量的熱，不完全燃燒時還生成一氧化碳，有黃色火焰，放出熱量
完全燃燒：c2h5oh+3o2－點燃→2co2+3h2o
不完全燃燒：2c2h5oh+5o2—點燃→2co2+2co+6h2o
（2）催化氧化：在加熱和有催化劑（cu或ag）存在的情況下進行。
2cu+o2－加熱→2cuo
c2h5oh+cuo→ch3cho+cu+h2o
即催化氧化的實質(用cu作催化劑）
總式：2ch3ch2oh+o2－cu或ag→2ch3cho+2h2o （工業制乙醛）
乙醇也可被濃硫酸跟高錳酸鉀的混合物發生非常激烈的氧化反應，燃燒起來。（切記要注酸入醇，酸與醇的比例是1:3）
消去反應和脫水反應
乙醇可以在濃硫酸和高溫的催化發生脫水反應，隨著溫度的不同生成物也不同。
（1）消去（分子內脫水）制乙烯（170℃濃硫酸）製取時要在燒瓶中加入碎瓷片（或沸石）以免爆沸。
c2h5oh→ch2=ch2↑+h2o
（2）縮合（分子間脫水）制乙醚（130℃-140℃ 濃硫酸）
2c2h5oh →c2h5oc2h5 + h2o（此為取代反應）
藥理作用
廣泛用於醫用消毒[75%（體積分數）的乙醇溶液常用於醫療消毒]
一般使用 95%的酒精用於器械消毒；70~75%的酒精用於殺菌，例如 75%的酒精在常溫（25c）下一分內可以殺死大腸桿菌、金黃色葡萄球菌、白色念珠菌、白色念球菌、銅綠假單胞菌等；更低濃度的酒精用於降低體溫，促進區域性血液迴圈等。
乙醇還可以用於食用，如酒。因為它能作為良好的有機溶劑，所以中醫用它來送服中藥，以溶解中藥中大部分有機成分。
酒精在中藥使用上的作用：1酒精可以行藥勢，古人謂「酒為諸藥之長」，酒精可以便藥力外達於表而上至於顛，使理氣行血藥物的作用得到較好的發揮，也能使滋補藥物補而不滯；2酒精有助於藥物有效成分的析出，中藥的多種成分都易於溶解酒精之中；3防腐作用。
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