高一級化學科試卷
【注意】 本試卷包括第ⅰ卷和第ⅱ卷，全卷滿分150分，考試時間120分鐘。
可能用到的原子量：h-1 c-12 n-14 0-16 na-23 mg-24 si-28 p-31 s-32 cl-35.5 k-39 ca-40 fe-56
第ⅰ卷(76分)
一、選擇題(本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題只有乙個選項符合題意)。
根據以下敘述，回答1～2小題．
2023年諾貝爾化學獎授予致力於研究臭氧層被破壞問題的三位環境化學家，大氣中的臭氧層可濾除大量的紫外光，保護地球上的生物，氟利昂(如ccl2f2可在光的作用正下分解，產生cl原於，cl原子會對臭氧層產生長久的破壞作用(臭氧的分子式為o3)．有關反應為：
o3 o2+o cl+o3→clo+o2 clo+o→cl+o2 總反應：2o3→3o2
1.在上述臭氧變成氧氣的反應過程中，cl是
(a)反應物b)生成物c)中間產物d)催化劑
2. o3和o2是
（a）同種物質 (b)氧的同素異形體 (c)氧的同位素d)abc都不對
3.導致下列現象的主要原因與排放so2有關的是
(a) 酸雨 (b)光化學煙霧 (c)臭氧空洞 (d)溫室效應
4、上世紀80年代後期人們逐漸認識到，no在人體內起著多方面的重要生理作用。下列關於no的說法不正確的是
(a)no分子中有極性共價鍵b)no是造成光化學煙霧的因素之一
(c)no是汽車尾氣的有害成分之一 (d)no分子所含電子總數為偶數
5、在能源工業中，最常用的核反應堆燃料是23592u，這種原子的原子核內所含的中子數為
(a)92 (b)235 (c)143 (d)133
6. 下列物質中既有離子鍵，又有極性共價鍵的是
(a)nh4cl (b)h2o2 (c)naoh (d)ch4
7. 下列物質組在常溫下能產生氣體的是
(a)鐵和濃硫酸 (b)銀和稀鹽酸 (c)銅和濃硫酸 (d)銅和濃硝酸
8. 下列電子式書寫錯誤的是
二、選擇題(本題包括13小題，每小題4分，共52分。每小題有乙個或兩個選項符合題意。若該小題的正確***含兩個選項，全選對的得4分；只選乙個且正確的，得2分；但只要有乙個選錯，該小題為0分)。
9. 下列反應達到平衡後，增大壓強或公升高溫度，平衡都向正反應方向移動的是 ( )
(a) 2no2(g)n2o4(g) (正反應為放熱反應)
(b) 3o2(g)2o3(g) (正反應為吸熱反應)
(c) h2(g)+i2(g)2hi(g) (正反應為放熱反應)
(d) nh4hco3(s)nh3(g)+h2o(g)+co2(g) (正反應為吸熱反應)
10、na表示阿伏加德羅常數，則下列說法正確的是
(a)1molmg原子變成mg2+時失去的電子數為2na個。
(b)4℃時18mlh2o所含的原子數為na個。
(c)同溫同壓下，44. 8lh2氣體和44.8lco2氣體所含的分子數相等且都為2na個。
(d)常溫常壓下，lmolhe氣含有的核外電子數為2na個。
11. 下列離子組中，能在溶液中共存的是
(a)h+，fe2+，no3，na+ (b)na+，cl，ca2+，no3
(c)ca2+，no3，cl-，na+ (d)nh4+，so42-，h+，oh-
12. 反應4nh3(氣)+5o2(氣)4no(氣)+6h2o(氣)在10l密閉容器中進行，半分鐘後，水蒸氣的物質的量增加了0. 45mol，則此反應的平均速率(x)(反應物的消耗速率或產物的生成速率)可表示為
(a) (nh3)=0. 0100mol. l-1. s-1 (b) (o2)=0. 0010mol. l-1. s-1
(c) (no)=0.0010mol.l-1.s-1 (d) (h2o)=0. 045mol. l-1. s-1
13、按下列實驗方法製備氣體，合理又實用的是
(a)鋅粒與稀硝酸反應製備氫氣 (b) 向飽和氯化鈉溶液中滴加濃硫酸製備hcl
(c)亞硫酸鈉與較濃硫酸反應製備so2 (d) 大理石與濃硫酸反應製備co2
14、將標準狀況下的a公升nh3氣體溶於1000克水中，得到的氨水的密度為b克／毫公升，則該
氨水的物質的量的濃度是
(a) mol/l (b) mol/l (c) mol/l (d) mol/l
15. 在下圖裝置中，燒瓶中充滿乾燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內，輕輕振盪燒瓶，然後開啟彈簧夾f，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶. 則a利b分別是( )
16.已知元素砷(as)的原子序數為33，下列敘述正確的是
(a)砷元素的最高化合價為+3b)砷元素是第四週期的主族元素
(c)砷原子的第3電子層含有18個電子 (d)砷的氧化物的水溶液呈弱鹼性
17.已知25%氨水的密度為0.91g. cm-3，5％氨水的密度為0. 98g. cm-3，若將上述兩溶液等
體積混合，所得氨水溶液的質量分數是
(a)等於15％ (b)大於15％ (c)小於15％ (d)無法估算
18. 同一週期的x，y，z三種元素，已知最**氧化物對應水化物的酸性是hxo4>h2yo4>h3zo4，
下列判斷錯誤的是
(a)原子半徑：x>y>z (b)氣態氫化物的穩定性：hx>h2y>zh3
(c)非金屬性：x>y>z (d)陰離子的還原性：x->y2->z3-
19、在一定溫度下進行的反應a(氣)+3b(氣)2c(氣)，下列說法中可以充分說明這一反應已經達到化學平衡狀態的是
(a)c生成的速率與c分解的速率相等
(b)單位時間生成n mola，同時生成3n molb
(c)a、b、c的濃度不再變化
(d)a、b、c的分子數比為1：3：2
20、進行下列各反應，要得到相同質量的cu(no3)2，消耗hno3的物質的量最少的是( )
(a)銅和濃硝酸反應 (b)銅和稀硝酸反應
(c)氧化銅和硝酸反應 (d)氫氧化銅和硝酸反應
21. 硫酸銨在強熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮氣和水，反應中生成的氧化產物和還原產物的物質的量之比是
(a)1：3 (b)2：3 (c)1：1 (d)4：3
第ⅱ卷(74分)
三、填空題(本題3小題，共26分)
22. (1) (2分) 配平化學方程式：
k2s+ hno3=== kno3+ s↓+ no↑+ h2o
(2)(6分) 配平環境監測和法醫學分析的砷檢反應：
ash3+ agno3+ h2o=== as2o3+ ag↓+ hno3
其中，氧化劑是氧化產物是被氧化的元素是電子轉移總數是
23.(4分)a元素原子m電子層上有6個電子。b元素與a元素位於同一週期，最外層只有1個電子。
(1)畫出元素a原子結構示意圖
(2)a，b兩元素形成的化合物是電子式是該化合物在無色燈焰上灼燒時，使火焰呈色。
24. (12分)(1)氧族元素包括(寫元素符號位於元素週期表的族，它的最**氧化物的化學式為氣態氫化物的化學式為
(2)碳族元素包括(寫元素符號位於元素週期表的族。它的最**氧化物的化學式為氣態氫化物的化學式為
(3)氮族元素包括(寫元素符號位於元素週期表的族。它的最**氧化物的化學式為氣態氫化物的化學式為
四、實驗題(本題有4小題，共26分)
25.(4分)在實驗室中儲存下列藥品，其中正確的是
a、少量白磷儲存在水中。
b、金屬鈉儲存在煤油中。
c、濃hno3儲存在密閉棕色的細口試劑瓶中。
d、氫氟酸儲存在塑料瓶中。
26、(4分)用儀器a、b和膠管組成裝置收集no
氣體(①儀器a已經氣密性檢查；②除水外不能選
用其它試劑)。正確的操作步驟是
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