第一章第一節元素週期表(1)
【學習目標】
1． 了解元素週期表的結構以及週期、族等概念。
2． 了解週期、主族序數和原子結構的關係。
【學習重點】週期、主族序數和原子結構的關係；元素週期表的結構
【預備知識】
一、原子序數
1.定義：按照元素在週期表中的給元素編號，得到原子序數。
2.原子序數與元素的原子結構之間存在著如下關係：
原子序數
【基礎知識】
（一）元素週期表的結構
1、週期：元素週期表共有個橫行，每一橫行稱為乙個 ，
故元素週期表共有個週期
①週期序數與電子層數的關係
②週期的分類
元素週期表中，我們把1、2、3週期稱為週期稱為長週期，
第週期稱為不完全週期，因為一直有未知元素在發現。
[課堂練習1]請大家根據元素週期表，完成下表內容。
[思考與交流]
如果不完全週期排滿後，應為幾種元素？
[歸納與整理]
2、族：元素週期表共有個縱行，除了三個縱行稱為ⅷ外，其餘的每乙個縱行稱為乙個 ，故元素週期表共有個族。族的序號一般用羅馬數字表示。
①族的分類
元素週期表中，我們把個縱行共分為個族，其中個主族，
個副族，乙個族，乙個族。
a、主族：由元素和元素共同構成的族，
用a表示：ⅰa、ⅱa、ⅲa、ⅳa、ⅴa、ⅵa、ⅶa
b、副族：完全由元素構成的族，用b表示：ⅰb、ⅱb、ⅲb、ⅳb、ⅴb、ⅵb、ⅶb
c、第ⅷ族三個縱行
d、零族：第縱行，即稀有氣體元素
②主族序數與最外層電子數的關係
③族的別稱
ⅰa稱為元素 ⅱa稱為元素 ⅳa稱為元素
ⅴa稱為元素 ⅵa稱為元素 ⅶa稱為元素
零族稱為元素
[歸納小結]：（一）、元素週期表編排原則：12
3（二）、週期表的結構，包括週期的結構
族的結構
[課堂練習2] 請描述出na、c、al、s在週期表中的位置。
[課堂練習3]某元素位於第二週期，第ⅶa 族它是___元素。
p相鄰的同族元素的原子序數是
【過關檢測】
1．19世紀中葉，門捷列夫的突出貢獻是 （ ）
a.提出原子學說 b.提出分子學說 c.發現元素週期律 d.提出電離學說
2．在短週期元素中，原子最外電子層只有1個或2個電子的元素是 （ ）
a．金屬元素 b．稀有氣體元素 c．非金屬元素 d．無法確定為哪一類元
3．有人認為在元素週期表中，位於ⅰa族的氫元素，也可以放在ⅶa族，下列物質能支援這種觀點的是
a．hf b．h3o＋ c．nah d．h2o2
4．某一週期ⅱa族元素的原子序數為x，則同週期的ⅲa族元素的原子序數
a．只有x+1 b．可能是x+8 c．可能是x+2 d．可能是x+1或x+11或x+25
5．短週期元素 x 和 y 可以形成 xy4 型化合物, 若 x 的原子序數為 m , y 的原子序數為 n , 則 m 和n 的相互關係為
a．m – 13 = n b．n + 5 = m c．m + 8 = n d．n – 11 = m
6.下列各表中數字(表示原子序數)所表示的元素與它們在週期表中位置相符的一組是
7.下列說法中正確的是（ ）
a.每一週期的元素都是從鹼金屬開始，最後以稀有氣體結束
b.同一週期中(除第一週期外)，從左到右，各元素原子核的電子數都是從1個逐漸增加到8個
c.第二、三週期上下相鄰元素的原子核外電子數相差8個
d.第七週期只有23種元素
8.某元素x，它的原子最外層電子數是次外層電子數的2倍，則x在週期表中位於
a.第二週期b.第三週期 c.ⅳa族d.ⅵa族
9.有短週期元素a、b、c，其中a、b同週期，b、c同主族，且最外層電子數之和為17，核電荷數之和為31，則a、b、c為
a. c、n、si b. n、p、o c. n、o、s d. c、si、s
10.已知a為ⅱa族元素，b為ⅲa族元素，它們的原子序數分別為m和n，且a、b為同一週期元素，下列關係錯誤的是
a. n=m+1b. n=m+11 c. n=m+25d. n=m+10
11、元素週期表中前七週期的元素種數如下：
請分析週期數與元素種數的關係，然後預言第八週期最多可能含有的元素種數為（ ）
a.18b.32c.50d.64
12、元素週期表中，除去第
一、第二週期元素以外，其原子的次外層為8電子結構的元素分布在
a.第三週期所有元素 b.零族 c.ⅰa、ⅱa族 d.所有主族
13、第三週期第iva族的元素原子序數是
na元素的原子序數為11，相鄰的同族元素的原子序數是
短週期元素中，族序數＝週期序數的元素有
族序數等於週期序數2倍的元素有
週期序數＝族序數2倍的有
【疑點反饋】：（通過本課學習、作業後你還有哪些沒有搞懂的知識，請記錄下來）
第一章第一節元素週期表(2)
【學習目標】
1.了解原子結構與元素性質的關係。
2.初步學會總結元素遞變規律的能力。
【學習重點】元素性質的遞變規律與元素組成微粒結構的聯絡
【預備知識】
請同學們畫出鹼金屬的原子結構示意圖，分析鹼金屬原子結構的共同之處。
[思考與交流]我們知道物質的性質主要取決於原子的最外層電子數，從鹼金屬原子的結構可推知其化學性質如何？是否完全相同？
[實驗1]將一乾燥的坩堝加熱，同時取一小塊鉀，擦乾表面的煤油後，迅速的投入到熱坩堝中，觀察現象。同鈉與氧氣的反應比較。
[實驗2]在培養皿中放入一些水，然後取綠豆大的鉀，吸乾表面的煤油，投入到培養皿中，觀察現象。同鈉與水的反應進比較。
【基礎知識】
二、元素的性質與原子結構
（一）鹼金屬的化學性質
1、與非金屬的反應
li＋o2na＋o2k+o2
k、rb等鹼金屬與o2反應，會生成超氧化物。 rb、cs在室溫時，遇到空氣會立即燃燒。
2、與水的反應
k＋h2orb＋h2o
除na、k外，其他鹼金屬元素也都可以和水反應生成相應的鹼與h２。
[小結]2m＋2h２o == 2moh＋h鹼性
[思考與交流]根據實驗討論鈉與鉀的性質有什麼相似性和不同。你認為元素的性質與他們的原子結構有關係嗎？
（二）鹼金屬的物理性質的比較（見課本第7頁）
[課堂練習1]:鍅(fr)具有放射性，它是鹼金屬元素中最重的元素，下列預言錯誤的是：
ａ.在鹼金屬中它具有最大的原子半徑 ｂ.它的氫氧化物化學式為froh,是一種極強的鹼
c.鍅在空氣中燃燒時,只生成化學式為fr2o的氧化物
d.它能跟水反應生成相應的鹼和氫氣,由於反應劇烈而發生**
[閱讀教材]第7、8頁典型的非金屬-----鹵素看看他們的性質有原子結構間是否存在聯絡？
[歸納與整理]
（三）鹵素單質的物理性質（見課本第8頁）
[思考與交流]請大家根據鹵素單質的物理性質，總結出鹵素單質在顏色、狀態、密度、熔沸點、溶解性等各方面的遞變規律。
[歸納與整理]
顏色狀態密度：
熔沸點在水中的溶解性：
［設問］大家能否根據鹵素原子的結構特點來解釋一下鹵素單質在性質上的相似性與遞變性呢?
[歸納與小結]
（四）鹵素的化學性質：
1、鹵素單質與氫氣的反應（見課本第8頁）
鹵素和h2的反應可用通式h2＋x2來表示，反應時按f2、cl2、br2、i2的順序，反應條件越來越 ，反應程度依次形成的鹵化氫的穩定性也依次
[實驗1]將少量新制的飽和氯水分別注盛有nabr溶液和ki溶液的試管中，用力振盪後，在注入少量四氯化碳，振盪。觀察四氯化碳層和水層的顏色變化。
[實驗2]將少量的溴水注入盛有ki溶液的試管中，用力振盪後，在注入少量的四氯化碳。觀察四氯化碳層和水層顏色的變化。
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