6、乙炔的實驗室制法
反應原理：cac2（又稱電石）與水（或飽和食鹽水）（方程式略）
裝置型別：固體+液體（不加熱）（不可用啟普發生器）
收集方法：排水法
7、二氧化碳的實驗室制法
反應原理：caco3和稀hcl反應（方程式略）
裝置型別：固體+液體（不加熱）
收集方法：排水法或向上排空氣法
8、二氧化硫的實驗試製法
反應原理：naso3和稀h2so4的反應（方程式略）
裝置型別：固體+液體（不加熱）
收集方法：排水法或向上排空氣法
9、一氧化氮的實驗室制法：
反應原理：cu和稀hno3混合（方程式略）
裝置型別：固體+液體（不加熱）
收集方法：排水法
10、二氧化氮的實驗室制法
反應原理：cu和濃hno3混合（方程式略）
裝置型別：固體+液體（不加熱）
收集方法：向上排空氣法
注意：①檢查裝置的氣密性；②裝固體的試管口略向下傾斜；③先均勻加熱，然後固定在放藥品的地方集中加熱；④用排水法收集集體時，停止加熱前應先把導氣管撤出水面，再熄滅酒精燈；⑤使用長頸漏斗時要把漏斗頸插入液面下
（二）常見氣體的淨化和乾燥
氣體的淨化和乾燥一般選用洗氣瓶、u型管、乾燥管等
1、洗氣瓶一般裝入液體除雜劑，如：
（1）naoh溶液——吸收co2、cl2、so2、h2s、no2等酸性氣體
（2）飽和的naco3溶液——除去二氧化碳中的hcl、so2等強酸性氣體雜質
(3) kmno4(h+)溶液——氧化除去混有還原性的雜質氣體如：h2s、so2等
（4）濃硫酸——常作乾燥劑，但不能乾燥hi、h2s等還原性氣體（可乾燥二氧化硫），也不能乾燥氨氣
2、乾燥管、u型管內常裝入固體乾燥劑，常用的固體乾燥劑主要有：
（1）鹼石灰、生石灰、鹼性乾燥劑——不可乾燥酸性氣體
（2）p2o5酸性乾燥劑——不可乾燥鹼性氣體
（3）cacl2中性乾燥劑——不可乾燥nh3
三、中學化學常見物質性質試驗
1、證明酸性：①利用ph試紙或酸鹼指示劑；②與nahco3反應；③與鋅等反應
2、證明弱酸性：①存在電離平衡；②測定對應鹽溶液顯鹼性；③測量稀釋前後的ph值
3、證明氧化性：與還原劑（如：ki、h2s、so2等）反應，產生明顯的現象
4、證明還原性：與氧化劑（如：kmno4、濃hno3、濃h2so4等）反應
5、證明有碳碳雙鍵或三鍵，用溴水或酸性的kmno4溶液
6、證明酚羥基：①與濃溴水反應產生白色沉澱；②與fecl3溶液發生顯色反應
7、證明醇羥基：與酸發生酯化反應，其產物不溶於水，且有果香味
8、證明醛基：①銀鏡反應； ②與新制的cu(oh)2產生紅色沉澱
9、比較金屬的活潑性：①與水反應；②與酸反應；③置換反應；④原電池；⑤最**氧化物的水化物的鹼性強弱；⑥對應鹽的酸性強弱；⑦電解池中的陽極放電順序
10、比較非金屬的活潑性：①與h2反應的快慢；②氣態氫化物的穩定性和還原性；③置換反應；④最**氧化物的水化物的酸性性強弱；⑤電解池中的陰極放電順序
11、比較酸（鹼）的酸（鹼）性強弱：較強的酸（鹼）能制得較弱的酸（鹼）
12、證明膠體分散系：丁達爾現象
四、常見離子和物質的檢驗
（一）常見陽離子的檢驗
1、k+ ：焰色反應（透過藍色co玻璃呈紫色）
2、na+ ：焰色反應（黃色）
3、nh4+ ：加naoh溶液（加熱產生刺激性氣味的氣體，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍）
4、fe3+ ：①ks**溶液（生成血紅色物質）；②naoh溶液（紅褐色沉澱）；③苯酚（紫色）
5、fe2+ ：①ks**溶液和氯水（加入ks**溶液無明顯現象，滴入氯水後顯血紅色）；②naoh溶液（生成白色沉澱，迅速變成灰綠色，最後變成紅褐色）；③苯酚和氯水（加入苯酚無現象，滴入新制的氯水顯紫色）
6、al3+ ：naoh溶液（加入適量naoh溶液生成白色沉澱，繼續滴加naoh溶液沉澱溶解）
（二）常見陰離子的檢驗
1、co32-：bacl2、稀鹽酸、澄清石灰水（加入bacl2產生白色沉澱，再加入稀鹽酸產生使澄清石灰水變渾濁的無味氣體）
2、hco32-：bacl2、稀鹽酸、澄清石灰水（加入bacl2無現象，再加入稀鹽酸產生使澄清石灰水變渾濁的無味氣體）
3、so42-：bacl2或ba（no3）2、hcl [加入鹽酸無現象（排除ag+、so32-和co32-等離子的干擾）加入bacl2產生不溶於酸的白色沉澱]
4、so32-：bacl2、hcl、品紅溶液（加入bacl2產生白色沉澱，再加入稀鹽酸產生使品紅溶液退色的刺激性氣味的氣體）
5、cl-、（br-、i-）：agno3溶液、稀硝酸 [加入agno3溶液產生白色（淺黃色或黃色）沉澱，該沉澱不溶於稀硝酸]
（三）常見氣體的檢驗
1、h2：純氫氣在空氣中燃燒是淡藍色火焰，不純的氫氣點燃時有爆鳴聲
2、o2：可使帶火星的木條復燃
3、cl2：①使濕潤的碘化鉀試紙變藍；②通入agno3溶液中產生白色沉澱
4、nh3：①使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；②用蘸濃鹽酸的玻棒靠近產生白煙
5、hcl：；①用蘸濃氨水的玻棒靠近產生白煙；②通入agno3溶液中產生白色沉澱
6、so2：①通入澄清石灰水變渾濁；②通入品紅溶液，使品紅溶液退色，加熱又變紅
7、co2：①通入澄清石灰水變渾濁；②使燃燒的木條熄滅
8、no：無色氣體，在空氣中變成紅棕色
9、no2：①紅棕色，有刺激性氣味的氣體；②使濕潤的藍色石蕊試紙變紅；③溶於水生成無色氣體和無色溶液，該無色氣體遇空氣又變成紅棕色
10、co：燃燒火焰呈藍色，產生的氣體使澄清石灰水變渾濁
（四）有機物的鑑別方法（即官能團的檢驗）
1、飽和烴和不飽和烴的鑑別：加入溴水或酸性的高錳酸鉀溶液（退色的為不飽和烴）
2、苯和苯的同系物的鑑別：加入酸性的高錳酸鉀溶液（退色的為苯的同系物）
3、酚類的檢驗：加入氯化鐵溶液（或溴水）[呈紫色（或產生白色沉澱）]
4、醛類的檢驗：加銀氨溶液（水浴加熱）[或加新制的氫氧化銅溶液（加熱）][有銀鏡（或產生磚紅色沉澱）]
5、醇類的檢驗：加金屬鈉（或醋酸和濃硫酸）[有氣體產生（或有香味的油狀液體產生）]
6、羧酸的檢驗：加紫色的石蕊試液（或碳酸鈉溶液）[呈紅色（或產生無色氣體）]
7、酯：聞氣味（有香味）
8、澱粉的檢驗：加碘水（呈藍色）
9、蛋白質的檢驗：加濃硝酸（或灼燒）[變黃色（燒焦羽毛的氣味）]
五、物質的分離和提純
物質的分離是將兩種或兩種以上的物質的混合物彼此分開，從而得到幾種純淨物的過程：
物質的提純是除去物質中混有的少量雜質而得到純淨物的過程：
其原則是：不增（不引入新的雜質）；不減（不減少被提純物質）；易分離（被提純物與雜質易分離）：易復原（被提純物質易復原）
常見的物質分離和提純方法有：
1、常見的物理方法：
根據物質的物理性質的差異選擇分離提純的方法。主要有過濾、蒸發結晶、降溫結晶、分餾、萃取、滲析、昇華凝華等
2、常見的化學方法：
（1）吸收法：常用於氣體的淨化和乾燥，可根據提純氣體中所含雜質氣體的性質，選擇適當的固體或液體作為吸收劑
（2）沉澱法：在被提純的物質中加入適當的沉澱劑使其與雜質反應，生成沉澱過濾除去
（3）氣體法：根據物質中所含雜質的性質加入合適的試劑，讓雜質轉化為氣體除去
（4）轉化法：利用化學反應，加入適當的試劑或採用某種條件（如加熱），使物質中的雜質轉化為被提純物質，以正鹽、酸式鹽之間的轉化為常見
（5）溶解法：對於固體試劑可選擇適當的物質將雜質溶解，然後過濾除去，以雜質為兩性物質常見
3、綜合法
綜合法是指綜合運用物理方法和化學方法將物質加以分離或提純
六、物質推斷題
火焰的顏色
（1）蒼白色火焰：氫氣在氯氣中燃燒
（2）藍色：co在空氣中燃燒
(3) 淺藍色：ch4、h2在空氣中燃燒
（4）金屬元素的焰色反應
2、沉澱的顏色變化
（1）fe2+：遇鹼液生成沉澱，其顏色變化為白色→灰綠色→紅褐色
（2）ag+：遇鹼液生成沉澱，其顏色變化為白色→黑色
3、煙、霧
（1）在空氣中能出現白霧的有：hcl、hbr、hi、nh3、hno3
（2）在空氣中出現白煙的有：hcl+nh3、hno3+nh3
（3）燃燒時產生白煙的有：p+cl2
（4）燃燒時產生棕黃色煙的有：cu+cl2 、fe+cl2
4、具有唯一性的現象
（1）溶於水顯鹼性的氣體：nh3
（2）空氣中由無色變成紅棕色氣體：no2
（3）具有漂白作用的淡黃色氣體：cl2
（4）遇s**-顯紅色，遇苯酚顯紫色，遇oh-生成紅褐色沉澱：fe3+
（5）在空氣中能自燃的固體物質：白磷
（6）遇ag+有沉澱，且不溶於稀硝酸，若沉澱為白色為cl-，若沉澱為淺黃色為br-，若沉澱為黃色：i-
（7）可溶於naoh溶液的白色沉澱：al（oh）3，可溶於naoh溶液的金屬氧化物：al2o3
（8）能與naoh溶液產生氫氣的金屬：al；能與naoh溶液產出氫氣的非金屬：si
（9）能與鹽酸反應產生無色刺激性氣味的氣體且同入品紅溶液使之退色，加熱又復原的：含so32-或hso32-
（10）某溶液能與鹽酸溶液反應生成無色無味氣體：該溶液一般含co32-或hco32-
（11）能與新制的氫氧化銅懸濁液混合加熱生成紅色沉澱的酸性液體：甲酸
例：有一無色晶體a，將其研碎後做如下實驗
①取少量晶體a的粉末溶於水，得到無色溶液，用ph試紙檢測a的溶液，發現其溶液呈酸性
②取a溶液做焰色反應實驗，透過藍色鈷玻璃看到淺紫色火焰③向少量a溶液中加過量氨水，得白色沉澱b，過濾
④取少量沉澱b，滴加少量hcl，得無色溶液c
⑤另取少量b加naoh溶液，得d的無色溶液
⑥取實驗③所得濾液，滴加硝酸鋇溶液，生成白色沉澱e，再加稀硝酸e不溶解
⑦取a晶體加熱時，有大量水蒸氣放出
據此判斷a～e各是什麼物質，寫出其化學式
a bc d e
【解析】由①判斷a是強酸弱鹼鹽或強酸的酸式鹽，據②判斷可知a中含有k元素，據③④⑤可知a中含有al3+，因為al3+可與過量氨水反應生成al(oh)3白色沉澱，al(oh)3則既能溶於強酸又能溶於強鹼，據⑥推斷a中含有so42-，據⑦推斷a中含有結晶水。綜合以上可推知a為明礬kal(so4)2·12h2o，據此可推斷其餘各物質。
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