班級姓名學號分數
編制人：張書旗審核：化學組
考查範圍：結構化學高考題練習
1.【2011全國新課標卷】氮化硼（bn）是一種重要的功能陶瓷材料以天然硼砂為起始物，經過一系列反應可以得到bf3和bn，如下圖所示：
請回答下列問題：
(1)由b2o3製備bf3、bn的化學方程式依次是
(2)基態b原子的電子排布式為b和n相比，電負性較大的是bn中b元素的化合價為
(3)在bf3分子中，fbf的鍵角是_______，b原子的雜化軌道型別為_______，bf3和過量naf作用可生成nabf4，bf的立體結構為_______；
(4)在與石墨結構相似的六方氮化硼晶體中，層內b原子與n原子之間的化學鍵為________，層間作用力為________；
(5)六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉化為立方氮化硼，其結構與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶胞邊長為361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有______個氮原子、________個硼原子，立方氮化硼的密度是g·cm3（只要求列算式，不必計算出數值，阿伏伽德羅常數為na）。
2.【2012·新課程理綜化學卷】（15分）ⅵa族的氧、硫、硒(se)、碲(te)等元素在化合物中常表現出多種氧化態，含ⅵa族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途。請回答下列問題：
(1)s單質的常見形式為s8，其環狀結構如下圖所示，s原子採用的軌道雜化方式是 ；
(2)原子的第一電離能是指氣態電中性基態原子失去乙個電子轉化為氣態基態正離子所需要的最低能量，o、s、se原子的第一電離能由大到小的順序為
(3)se的原子序數為 ，其核外m層電子的排布式為
(4)h2se的酸性比h2s (填「強」或「弱」)。氣態seo3分子的立體構型為so32-離子的立體構型為
(5) h2seo3的k1和k2分別為2.7×10-3和2.5×10-8，h2seo4第一步幾乎完全電離，k2為1.2×10-2，請根據結構與性質的關係解釋：
①h2seo3和h2seo4第一步電離程度大於第二步電離的原因
②h2seo4比h2seo3酸性強的原因
(6)zns在螢光體、光導體材料、塗料、顏料等行業中應用廣泛。立方zns晶體結構如下圖所示，其晶胞邊長為540.0pm，其密度為列式並計算)，a位置s2-離子與b位置zn2+離子之間的距離為pm(列式表示)。
3.【2013·新課標卷i·37】 (15分)
矽是重要的半導體材料，構成了現代電子工業的基礎。請回答下列問題：
（1）基態si原子中，電子佔據的最高能層符號為 ，該能層具有的原子軌道數為電子數為
（2）矽主要以矽酸鹽等化合物的形式存在於地殼中。
（3）單質矽存在與金剛石結構類似的晶體，其中原子與原子之間以相結合，其晶胞中共有8個原子，其中在麵心位置貢獻個原子。
（4）單質矽可通過甲矽烷（sih4）分解反應來製備。工業上採用mg2si和nh4cl在液氨介質中反應制得sih4，該反應的化學方程式為
（5）碳和矽的有關化學鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關事實：
① 矽與碳同族，也有系列氫化物，但矽烷在種類和數量上都遠不如烷烴多，原因是 。
② sih4的穩定性小於ch4，更易生成氧化物，原因是
（6）在矽酸鹽中，sio44－四面體【如下圖（a）】通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網狀四大類結構型式。圖（b）為一種無限長單鏈結構的多矽酸根，其中si原子的雜化形式為 ，si與o的原子數之比為化學式為
4.【2013·新課標卷ⅱ·37】 (15分)
前四週期原子序數依次增大的元素a，b，c，d中，
a和b的價電子層中未成對電子均只有1個，平且aˉ和
b+的電子相差為8；與b位於同一週期的c和d，它們
價電子層中的未成對電子數分別為4和2，且原子序數相
差為2。
回答下列問題：
(1)d2+的價層電子排布圖為
(2)四種元素中第一電離最小的是____，電負性最大的
是____。(填元素符號)
(3)a、b和d三種元素責成的乙個化合物的晶胞如圖所示。
①該化合物的化學式為d的配位數為___；
②列式計算該晶體的密度_______g·cmˉ3。
(4)aˉ、b+和c3+三種離子組成的化合物b3ca6，期中化學鍵的型別有
該化合物中存在乙個複雜離子，該離子的化學式為_______，配位體是
5. [2014·新課標全國卷ⅰ] [化學——選修3：物質結構與性質](15分) 早期發現的一種天然二十面體準晶顆粒由al、cu、fe三種金屬元素組成。回答下列問題：
(1)準晶是一種無平移週期序，但有嚴格準週期位置序的獨特晶體，可通過________方法區分晶體、準晶體和非晶體。
(2)基態fe原子有________個未成對電子，fe3＋的電子排布式為可用硫***檢驗fe3＋，形成的配合物的顏色為________。
(3)新製備的cu(oh)2可將乙醛(ch3cho)氧化成乙酸，而自身還原成cu2o。乙醛中碳原子的雜化軌道型別為1 mol乙醛分子中含有的σ鍵的數目為乙酸的沸點明顯高於乙醛，其主要原因是cu2o為半導體材料，在其立方晶胞內部有4個氧原子，其餘氧原子位於麵心和頂點，則該晶胞中有________個銅原子。
(4)al單質為麵心立方晶體，其晶胞引數a＝0.405 nm，晶胞中鋁原子的配位數為________。列式表示al單質的密度g·cm－3
(不必計算出結果)。
6． [2014·新課標全國卷ⅱ] [化學——選修3；物質結構與性質](15分)x k b 1 . c o m
週期表前四週期的元素a、b、c、d、e，原子序數依次增大。a的核外電子總數與其週期數相同，b的價電子層中未成對電子有3個，c的最外層電子數為其內層電子數的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子。回答下列問題；
(1)b、c、d中第一電離能最大的是________(填元素符號)，e的價層電子軌道示意圖為________。
(2)a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為______；分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是________(填化學式，寫出兩種)。
(3)這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數為3的酸是________；酸根呈三角錐結構的酸是填化學式)
(4)e和c形成的一種離子化合物的晶體結構如圖(a)，則e離子的電荷為________。
(5)這5種元素形成的一種1∶1型離子化合物中，陰離子呈四面體結構；陽離子呈軸向狹長的八面體結構[如圖(b)所示]。
(ab)
該化合物中，陰離子為________，陽離子中存在的化學鍵型別有________；該化合物加熱時首先失去的組分是________，判斷理由是
結構化學高考題練習
1.【2011】(1)b2o3+3caf2+3h2so4 2bf3+3caso4+3h2o
b2o3+2nh3高溫2bn+3h2o
(2) 1s22s22p1 n +33) 120 sp2 正四面體
(4)共價鍵(極性共價鍵) 分子間力
(5)4 4
2.【2012·新課程理綜化學卷37】 (1) sp3； (2) o＞s＞se； (3) 34， 3s2**63d10
(4) 強。 平面三角型， 三角錐形；
(5) ①第一步電離後生成的負離子較難再進一步電離出帶正電荷的氫離子；
高考語文基礎綜合
一，字音 29亢旱 k ng 30仇 姓 qi 31倉廩 l n 32內訌 h ng 33分蘖 ni 34勾當 g u 35區 姓 u 二，字形 25.侯 候 車室 26.迫不急 及 待27.既 即 使 28.一如繼 既 往29.草管 菅 人命30.嬌 矯 揉造作 三，詞語辨析 9 不及 不如 例句...
高考複習指導理科綜合
有關專家曾經提出 制定得分計畫 也有的專家認為 高考與其說是考能力，不如說是考時間。對於某些同學，要敢於捨棄一部分題目。要 動筆就有分，有效答題。因此合理分配時間，提高答題效率，確是理綜考試成敗的關鍵。拿到試卷後，切勿急於答題，用5 10分鐘時間 一般用髮捲到正式答題鈴響之前的時間 通覽 一遍所有試...
高考之後看理科綜合
高三理科綜合備考要點 高三理綜教研組李恆義 理科綜合滿分300分，在總分中所佔比重最大，上線不上線，綜合說了算 理科綜合在高考中的地位舉足輕重。如何在有限時間內提高成績，我認為在備考中應該注意以下幾個問題。一.理科綜合考試特點 幾年來，全國高考理科綜合試卷的題型 題量比較穩定。選擇題是單項選擇題和多...