一、考情解讀（2009-2023年高考考查形式）
二、解題策略
該類題主要以元素週期律、元素週期表知識或物質之間的轉化關係、單質及化合物的性質、原子結構知識等為命題點。。此類題主要考查考生根據已有知識及題目所給事實和條件，抽象、歸納相關資訊，對化學問題進行邏輯推理和論證，得出正確結論或作出正確判斷以及將分析、解決問題的成果用正確化學術語表述出來的能力。
解答此類試題，首先應依據題給資訊進行推導，推出相應元素。（14年安徽卷沒有設定元素推斷過程） 推導僅僅是完成了第一步，最主要的是要將推斷的結果用於解決後面的問題之中，並能運用化學學科語言進行正確的表述。
三、知識儲備：
第一部分
（二）化學基本概念和基本理論
4．物質結構和元素週期律
（1）了解元素、核素和同位素的含義。
（2）了解原子構成。了解原子序數、核電荷數、質量數、質子數、中子數、核外電子數以及它們之間的相互關係。
（3）掌握元素週期律的實質。了解元素週期表（長式）的結構（週期、族）及其應用。
（4）以第3週期為例，掌握同一週期內元素性質遞變的規律與原子結構的關係。
（5）以ⅰa和ⅶa族為例，掌握同一主族內元素性質遞變規律與原子結構的關係。
（6）了解金屬、非金屬在元素週期表中的位置及其性質遞變的規律。
（7）了解化學鍵的定義。了解離子鍵、共價鍵的形成。
5．化學反應與能量
（1）了解氧化還原反應的本質是電子的轉移。掌握氧化還原反應的有關知識（氧化反應與還原反應、反應方程式的配平、物質的氧化性與還原性強弱比較等）。
（3）了解熱化學方程式的含義，能用蓋斯定律進行有關反應熱的簡單計算。
（三）常見無機物及其應用
1．常見金屬元素（如na、al、fe、cu等）
（1）了解常見金屬的活動性順序。
（2）了解常見金屬及其重要化合物的主要性質及其應用。
（3）了解合金的概念及其重要應用。
2．常見非金屬元素（如h、c、n、o、si、s、cl等）
（1）了解常見非金屬元素單質及其重要化合物的主要性質及應用。
（2）了解常見非金屬元素單質及其重要化合物對環境質量的影響。
3．以上各部分知識的綜合應用。
第二部分
（二）《物質結構與性質》模組
1．原子結構與元素的性質
（1）了解原子核外電子的能級分布，能用電子排布式表示常見元素（1～36號）原子核外電子的排布。了解原子核外電子的運動狀態。
（2）了解電離能的含義，了解同一週期、同一主族中元素第一電離能的變化規律。
（3）了解電負性的概念，知道元素的性質與電負性的關係。
2．化學鍵、分之間作用力與物質的性質
（1）了解共價鍵的主要型別(σ鍵和п鍵)。能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質。
（2）了解極性鍵和非極性鍵。
（3）了解氫鍵的存在對物質物理性質的影響。
（4）了解分子晶體、原子晶體、離子晶體和金屬晶體的結構微粒及微粒間作用力的區別。（金屬晶體刪去）
四、失分點：
1.不按題目要求答題。如：題目要求寫某原子基態電子排布式而誤寫為價電子排布式；要求寫離子方程式而誤寫為化學方程式；要求比較第一電離能或電負性大小時而誤寫為最大的等。
2.方程式書寫錯誤。如方程式沒配平，特別是缺項的離子方程式書寫時不知道該補上何種物質；熱化學方程式未註明各物質聚集狀態或狀態寫錯，焓變值計算錯誤等。
3．其他書寫錯誤。如族序數的書寫等。
4．書寫不規範。
五、例題分析
（2014安徽25. 14分，題型示例27）
na、cu、o、si、s、cl是常見的六種元素。
(l)na位於元素週期表第___週期第____族；s的基態原子核外有____個未成對電子；si的基態原子核外電子排布式為
(2)用「>」或「<」填空：
(3)cucl(s)與o2反應生成cucl2(s)和一種黑色固體。在25℃、101kpa下，已知該反應每消耗1molcucl(s)，放熱44.4kj，該反應的熱化學方程式是
(4)clo2常用子水的淨化，工業上可用cl2氧化naclo2溶液製取clo2。寫出該反應的離子方程式，並標出電子轉移的方向和數目
六、真題訓練
25、（2009安徽17分）w、x、y、z是週期表前36號中的四種元素，其原子序數增大。w、y的氧化物是導致酸雨的主要物質，x的基態原子核外有7個原子軌道填充了電子，z能形成紅色（或磚紅色）的z2o和黑色的zo兩種氧化物。
（1）w位於元素週期表第週期第族。w的氣態氫化物穩定性比h2o（g） （填「強」或「弱」）。
（2）y的基態原子核外電子排布式是 ，y的第一電離能比x的 （填「大」或「小」）。
（3）y的最**氧化物對應水化物的濃溶液與z的單質反應的化學方程式是
（4）已知下列資料：
fe(s)+1/2o2(g)=feo(s) △h＝－272.0kj·mol-1
2x(s)+3/2o2(g)=x2o3(s) △h＝－1675.7kj·mol-1
x的單質和feo反應的熱化學方程是
25、（2010安徽14分）x、y、z、w是元素週期表前四週期中的四種常見元素，其相關資訊如下表：
（1）y位於元素週期表第_________週期表_________族，y和z的最**氧化物對應的水化物的酸性較強的是寫化學式）。
（2）xy2是一種常用的溶劑，xy2的分子中存在個σ鍵。在h―y、h―z兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是鍵長較長的是
（3）w的基態原子核外電子排布式是w2y在空氣中煅燒生成w2o的化學方程式是
（4）處理含xo、yo2煙道氣汙染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉化為單質y。
已知：xo(g)+o2(g)=xo2(g) h=－283.0 kj·mol－1
y(g)+ o2(g)=yo2(g) h=－296.0 kj·mol－1
此反應的熱化學方程式是
25、（2011安徽14分）w、x、y、z是四種常見的短週期元素，其原子半徑隨原子序數變化如下圖所示。已知w的一種核素的質量數為18，中子數為10；x和ne原子的核外電子數相差1；y的單質是一種常見的半導體材料；z的電負性在同週期主族元素中最大。
（1）x位於元素週期表中第週期第族；w的基態原子核外有個未成對電子。
（2）x的單質和y的單質相比，熔點較高的是 （寫化學式）；z的氣態氫化物和溴化氫相比，較穩定的是寫化學式）。
（3）y與z形成的化合物和足量水反應，生成一種弱酸和一種強酸，該反應的化學方程式是
（4）在25c、101 kpa下，已知y的氣態化物在氧氣中完全燃燒後恢復至原狀態，平均每轉移1mol電子放熱190.0kj，該反應的熱化學方程式是
（1）w位於元素週期表第週期第族，其基態原子最外層有個電子。
（2）x的電負性比y的 （填「大」或「小」）；x和y的氣態氫化物中，較穩定的是寫化學式）
（3）寫出z2y2與xy2反應的化學方程式，並標出電子轉移的方向和數目： 。
資料結構 綜合題
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