尖子生整理的初三化學筆記，你值得擁有！
第一部分
1、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
2、常用於煉鐵的鐵礦石有三種：
（1）赤鐵礦(主要成分為fe2o3)；
（2）磁鐵礦(fe3o4)；
（3）菱鐵礦(feco3)。
3、煉鋼的主要裝置有三種：轉爐、電爐、平爐。
4、常與溫度有關的三個反應條件是：點燃、加熱、高溫。
5、不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恆溫蒸發溶劑; 飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：
（1）公升溫。
（2）加溶劑； （注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：公升溫、加溶質、恆溫蒸發溶劑）。
6、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
7、水汙染的三個主要原因：
（1）工業生產中的廢渣、廢氣、廢水；
（2）生活汙水的任意排放；
（3）農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。
8、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；乾粉滅火器；液態二氧化碳滅火器。
9、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：
（1）大部分固體物質溶解度隨溫度的公升高而增大；
（2）少數物質溶解度受溫度的影響很小；
（3）極少數物質溶解度隨溫度的公升高而減小。
10、co2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支援燃燒、密度比空氣大。
11、單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質。
12、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。
13、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
14、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。
15、教材**現的三次淡藍色：
（1）液態氧氣是淡藍色；
（2）硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰；
（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。
16、與銅元素有關的三種藍色：
（1）硫酸銅晶體；
（2）氫氧化銅沉澱；
（3）硫酸銅溶液。
17、過濾操作中有「三靠」：
（1）漏斗下端緊靠燒杯內壁；
（2）玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；
（3）盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。
18、三大氣體汙染物：so2、co、no2。
19、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。
20、取用藥品有「三不」原則：
（1）不用手接觸藥品；
（2）不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；
（3）不嚐藥品的味道。
第二部分
1、木炭在氧氣中燃燒：c+o2=點燃=co2
2、硫在氧氣中燃燒：s+o2=點燃=so2
3、鎂在空氣中燃燒：2mg+o2=點燃=2mgo
4、鐵在氧氣中燃燒：3fe+2o2=點燃=fe3o4
5、磷在氧氣中燃燒：4p+5o2=點燃=2p2o5
6、銅在空氣中加熱：2cu+o2=△=2cuo
7、氫氣在氧氣中燃燒：2h2+o2=點燃=2h2o
8、一氧化碳在空氣中燃燒：2co+o2=點燃=2co2
9、碳不充分燃燒：2c+o2(不充分)=點燃=2co
10、二氧化碳通過灼熱的碳層：co2+c=高溫=2co
11、二氧化碳與水反應：co2+h2o=h2co3
12、生石灰和水化合：cao+h2o=ca(oh)2
13、氯酸鉀與二氧化錳共熱（實驗室制o2）：2kclo3=(mno2=△=2kcl+3o2↑
14、加熱高錳酸鉀：2kmno4=△=k2mno4+mno2+o2↑
15、電解水：2h2o=通電=2h2↑+o2↑
16、碳酸不穩定分解：h2co3=h2o+co2↑
17、高溫煅燒石灰石：caco3=高溫=cao+co2↑
18、鋅和稀硫酸反應（實驗室制h2）：zn+h2so4=znso4+h2↑
19、鋅和鹽酸的反應：zn+2hcl=zncl2+h2↑
20、鐵和鹽酸：fe+2hcl=fecl2+h2↑
1、 常見物質的顏色：多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無色。
2、 一些特殊物質的顏色：
黑色：mno2、cuo、fe3o4、c、fes(硫化亞鐵)
藍色：cu(oh)2、cuco3、含cu2+ 溶液、液態固態o2(淡藍色)
紅色：cu(亮紅色)、fe2o3(紅棕色)、紅磷(暗紅色)
黃色：硫磺(單質s)、含fe3+ 的溶液(棕黃色)
綠色：含fe2+ 的溶液(淺綠色)、鹼式碳酸銅[cu2(oh)2co3]
無色氣體：n2、co2、co、o2、h2、ch4
有色氣體：cl2(黃綠色)、no2(紅棕色)
有刺激性氣味的氣體：nh3(此氣體可使濕潤ph試紙變藍色)、so2
有臭雞蛋氣味：h2s
3、 常見一些變化的判斷：
① 白色沉澱且不溶於稀硝酸或酸的物質有：baso4、agcl(就這兩種物質)
② 藍色沉澱：cu(oh)2、cuco3
③ 紅褐色沉澱：fe(oh)3
fe(oh)2為白色絮狀沉澱，但在空氣中很快變成灰綠色沉澱，再變成fe(oh)3紅褐色沉澱
④沉澱能溶於酸並且有氣體(co2)放出的：不溶的碳酸鹽
⑤沉澱能溶於酸但沒氣體放出的：不溶的鹼
4、 酸和對應的酸性氧化物的聯絡：
① 酸性氧化物和酸都可跟鹼反應生成鹽和水：
co2 + 2naoh == na2co3 + h2o
(h2co3 + 2naoh == na2co3 + 2h2o)
so2 + 2koh == k2so3 + h2o
h2so3 + 2koh == k2so3 + 2h2o
so3 + 2naoh == na2so4 + h2o
h2so4 + 2naoh == na2so4 + 2h2o
② 酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：(各元素的化合價不變)
co2 + h20 == h2co3
so2 + h2o == h2so3
so3 + h2o == h2so4
n2o5 + h2o == 2hno3
(說明這些酸性氧化物氣體都能使濕潤ph試紙變紅色)
5、 鹼和對應的鹼性氧化物的聯絡：
① 鹼性氧化物和鹼都可跟酸反應生成鹽和水：
cuo + 2hcl == cucl2 + h2o
cu(oh)2 + 2hcl == cucl2 + 2h2o
cao + 2hcl == cacl2 + h2o
ca(oh)2 + 2hcl == cacl2 + 2h2o
②鹼性氧化物跟水反應生成對應的鹼：(生成的鹼一定是可溶於水，否則不能發生此反應)
k2o + h2o == 2koh
na2o +h2o == 2naoh
bao + h2o == ba(oh)2
cao + h2o == ca(oh)2
③不溶性鹼加熱會分解出對應的氧化物和水：
mg(oh)2 == mgo + h2o
cu(oh)2 == cuo + h2o
2fe(oh)3 == fe2o3 + 3h2o
2al(oh)3 == al2o3 + 3h2o
6、實驗用到的氣體要求是比較純淨，除去常見雜質具體方法：
① 除水蒸氣可用：濃流酸、cacl2固體、鹼石灰、無水cuso4(並且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)、生石灰等
② 除co2可用：澄清石灰水(可檢驗出雜質中有無co2)、naoh溶液、
koh溶液、鹼石灰等
③ 除hcl氣體可用：agno3溶液(可檢驗出雜質中有無hcl)、石灰水、naoh溶液、koh溶液
除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。
7、實驗注意的地方：
①防**：點燃可燃性氣體(如h2、co、ch4)或用co、h2還原cuo、fe2o3之前，要檢驗氣體純度。
②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。
③防中毒：進行有關有毒氣體(如：co、so2、no2)的性質實驗時，在通風廚中進行;並要注意尾氣的處理：co點燃燒掉；so2、no2用鹼液吸收。
④防倒吸：加熱法製取並用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。
8、常見意外事故的處理：
①酸流到桌上，用nahco3沖洗;鹼流到桌上，用稀醋酸沖洗。
② 沾到**或衣物上：
ⅰ、酸先用水沖洗，再用3 - 5% nahco3沖洗;
ⅱ、鹼用水沖洗，再塗上硼酸;
ⅲ、濃硫酸應先用抹布擦去，再做第ⅰ步。
9、實驗室製取三大氣體中常見的要除的雜質：
①制o2要除的雜質：水蒸氣(h2o)
②用鹽酸和鋅粒制h2要除的雜質：水蒸氣(h2o)、***氣體(hcl，鹽酸酸霧)(用稀硫酸沒此雜質)
③制co2要除的雜質：水蒸氣(h2o)、***氣體(hcl)
除水蒸氣的試劑：濃流酸、cacl2固體、鹼石灰(主要成份是naoh和cao)、生石灰、無水cuso4(並且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)等
除hcl氣體的試劑：agno3溶液(並可檢驗出雜質中有無hcl)、澄清石灰水、naoh溶液(或固體)、koh溶液(或固體)
[生石灰、鹼石灰也可以跟hcl氣體反應]
10、有co的驗證方法：(先驗證混合氣體中是否有co2，有則先除掉)
將混合氣體通入灼熱的cuo，再將經過灼熱的cuo的混合氣體通入澄清石灰水。現象：黑色cuo變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。
掌握這篇規律總結化學滿分不再困難！
一、金屬活動性順序：
金屬活動性順序由強至弱： k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au
(按順序背誦) 鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫) 銅汞銀鉑金
1.金屬位置越靠前的活動性越強，越易失去電子變為離子，反應速率越快。
2.排在氫前面的金屬能置換酸裡的氫，排在氫後的金屬不能置換酸裡的氫，跟酸不反應。
3.排在前面的金屬，能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液裡置換出來。排在後面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應。
4.混合鹽溶液與一種金屬發生置換反應的順序是「先遠」「後近」。
注意：*單質鐵在置換反應中總是變為+2價的亞鐵
二、金屬+酸→鹽+h2↑中：
1.等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：al>mg>fe>zn。
2.等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。
3.等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。
三、乾冰不是冰是固態二氧化碳
水銀不是銀是汞;鉛筆不是鉛是石墨；
純鹼不是鹼是鹽(碳酸鈉);塑鋼不是鋼是塑料。
初三尖子生輔導計畫
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初三化學推斷題整理
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在初三尖子生代表座談會上的講話
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