成都七中2012-2013學年上期
2014級期末考試化學試卷
考試時間：90分鐘總分：100分
命題：李紅楊洪川審題：陳麗
可能用到的相對原子質量： h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 al-27 si-28
一、選擇題（每題只有乙個選項符合題意，每小題2分，共44分）
1．下列說法錯誤的是
a．晶體的自範性是晶體中粒子在微觀空間呈週期性有序排列的巨集觀表象
b．科學上可以利用原子光譜上的特徵譜線鑑定元素
c．該電子排布圖違反了泡利原理
d． h < 0， s < 0，較低溫度有利於反應自發進行
2．下列說法正確的是
a．nh3和hcl溶於水均能導電，二者均為電解質
b．co2、ccl4各原子最外層均滿足8電子結構
c．用鐵片和稀硫酸反應製取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產生氫氣的速率
d．中和熱測定實驗中取等濃度、等體積的鹽酸和氫氧化鈉溶液進行實驗
3．下列有關化學用語的表述正確的是
a．nh3的電子式b．二氧化矽的分子式：sio2
c．碳酸氫根離子的電離方程式：hco3－＋h2oh3o＋＋co32－
d．溴原子的簡化電子排布式：[ar] 4s24p5
4．用於淨化汽車尾氣的反應：2no(g)＋2co(g)2co2(g)＋n2(g)，已知該反應速率極慢，570 k時平衡常數為1×1059，下列說法正確的是
a．裝有尾氣淨化裝置的汽車排出的氣體中不再含有no或co
b．提高尾氣淨化效率的常用方法是公升高溫度
c．570 k時該反應正向進行的程度很大，故使用催化劑並無實際意義
d．提高尾氣淨化效率的最佳途徑是研製高效催化劑
5．na為阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是
a．在含4 mol si－o鍵的石英晶體中，氧原子的數目為2na
b．10 l ph＝1的硫酸溶液中含有的h＋數目為2na
c．18 g重水（d2o）中含有的電子數目為10na
d．1 mol·l-1的硫化鈉溶液中含有的s2－數小於0.1na
6．下列有關比較正確的是
a．水溶性：so2＞nh3＞cl2b．晶體熔點：晶體矽＞碳化矽＞na＞h2o＞h2s
c．熱穩定性：hf＞h2o＞nh3＞ph3 d．硬度：mgo＞cao＞bao＞sro
7．下列有關晶體的說法正確的是
a．晶體中的空間利用率：冰＞乾冰
b．nacl晶體中與每個cl－距離相等且最近的cl－共有12個，且配位數是8
c．用作高溫結構陶瓷材料的si3n4晶體是由原子直接構成的
d．金屬晶體的易導電、易導熱、延展性、易鏽蝕等性質均能用「電子氣理論」加以解釋
8．下列解釋實驗事實的方程式不正確的是
a．向na2co3溶液中滴加酚酞溶液，溶液變紅：co3 2－＋h2ohco3－＋oh－
b．「no2球」浸泡在冷水中，顏色變淺：2 no2 (g)n2o4 (g) △ｈ ＞０
c．氫氧化銅沉澱中滴加氨水, 形成深藍色溶液: cu(oh)2＋4nh3＝[cu(nh3) 4]2+＋2oh－
d．i2的ccl4溶液中加入濃ki溶液，紫色變淺：i2＋i－＝ i3－
9．下列各種離子一定能大量共存的是
a．強鹼性溶液中：na+、k+、alo2－、co32－
b．含有大量fe3+的溶液中：nh4+、scn－、cl－、k+
c．ph＝7的溶液中：nh4+、al3+、so42－、hco3－
d．c(oh－)＝1×10－13 mol/l的溶液中：k+、fe2+、cl－、no3－
10．在中和滴定中，下列操作或說法不正確的是
a．酸式滴定管不能裝鹼液，鹼式滴定管不能裝酸液或強氧化性溶液
b．酸式滴定管用蒸餾水洗後，未用標準溶液潤洗會引起測定結果偏高
c．裝待測液的錐形瓶應預先用待測液潤洗
d．在25.00 ml規格的滴定管中，當讀數為15.00 ml時，實際體積大於10.00 ml
11．關於如圖所示的有機物說法不正確的是
a．分子中有1個手性碳；
b．採用sp、sp2和sp3雜化的碳原子數目之比為2 ：7 ：2
c．1 mol該有機物分子中有10 mol c―c σ鍵
d．該有機物能形成分子內氫鍵
12．下列說法正確的是
a．反應物的總能量低於生成物的總能量時，反應必須加熱才能發生
b．已知：2so2(g)＋o2(g)2so3(g) △h1和4so2(g)＋2o2(g)4so3(g) △h2，△h1≠△h2
c．已知：n2(g)＋3h2(g)2nh3(g) △h＝－q kj·mol－1 (q＞0)，則將14 g n2(g)和足量h2(g)置於一密閉容器中，充分反應後放出0.5 q kj的熱量
d．含20.0 g naoh的稀溶液與稀鹽酸完全中和放出28.65 kj的熱量，則稀氨水和稀鹽酸反應的熱化學方程式為：
nh3h2o (aq)＋hcl (aq)＝nh4cl (aq)＋h2o (l) △h＝－57.3 kj·mol－1
13．右圖是元素週期表前四週期的一部分，關於元素x、y、z、w、r的敘述正確的是
a．同週期中（除稀有氣體外），z原子的半徑最小，w離子的半徑最大
b．r的第一電離能與電負性均是週期表中最大的
c．z的含氧酸酸性：hzo4＞hzo3＞hzo2＞hzo
d．x的氣態氫化物與y的最**氧化物對應的水化物能反應生成含配位鍵的鹽，是配合物
14．室溫下，0.1 mol·l－1 naoh溶液滴定a ml某濃度的鹽酸，恰好完全反應時消耗naoh溶液b ml，此時溶液中氫離子的濃度c (h+)（mol·l－1）是
abc．1×107 d．1×10-7
15．下列敘述不正確的是
a．25 ℃時稀氨水溶液的kw小於100 ℃時nacl稀溶液的kw
b．稀醋酸中加入少量的冰醋酸，醋酸電離程度減小，溶液的ph減小
c．飽和石灰水中加入少量cao，恢復至室溫後溶液的ph值不變
d．ph相同的氨水、氫氧化鈉和氫氧化鋇溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來的x倍、y倍、z倍，稀釋後三種溶液的ph仍然相同，則x、y、z的關係是：x＜y＝z
16．一定溫度下，在一定容積的密閉容器中發生反應：1/3fe2o3 (s)＋co(g)2/3fe(s)＋co2(g) △ h ＝ a kj/mol（a＞0），該溫度下k＝b，下列有關該反應的說法正確的是
a．若生成2 mol fe，則吸收的熱量小於3a kj
b．若公升高溫度，正反應速率加快，逆反應速率減慢，則化學平衡正向移動
c．若容器內壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應已達到化學平衡狀態
d．達到化學平衡狀態時，若c (co)＝0.100 mol/l，則c (co2)＝0.1b mol/l
17．兩種元素x、y，其原子核外電子層數分別為a、b，最外層電子數分別為m、n，下列說法不正確的是
a．若8＞m＞3，則x必定為p區元素
b．若y的氣態氫化物化學式為yhn，且b＜4，則該氫化物一定為極性分子
c．若a＝b＝3，8＞m＞n＞b，則元素非金屬性：x＞y
d．若a＜b＜m＝n＝4，則晶體型別相同時，其單質熔點：y＜x
18．已知在一定溫度下，一定體積的密閉容器裡存在如下平衡：
2so2(g)＋o2(g)2so3(g)，若開始時充入2 mol so3，達到平衡時混合氣體的壓強比起始時增大了10%；若開始時充入2 mol so2和1 mol o2，則達到平衡時so2的轉化率為
a．20% b．60% c．80% d．90%
19．常溫下，下列說法不正確的是
a．0.1 mol/l的na2so3溶液中粒子濃度關係：c(oh－)＝c(hso3－)＋2c(h2so3)＋c(h+)
b．將常溫下ph＝12的氫氧化鈉溶液與ph＝2的硫酸溶液分別加熱，溶液ph都減小
c．把等體積的1×10－5 mol/l的硫酸與4×10－5 mol/l的naoh溶液相混合，混合液的ph值與5×10-6 mol/l的ba(oh)2溶液的ph值相同
d．0.2 mol·l－1ch3cooh溶液與0.1 mol·l－1naoh溶液等體積混合：
2c(h＋)－2c(oh－) ＝ c(ch3coo－)－c(ch3cooh)
20．在乙個絕熱的密閉容器中，同時發生兩個反應：
①a(s)＋2b(g) 2c(g) △ h1＞0； ②x(g)＋y(g) 3z(g) △ h2＜0
進行相關操作且達到平衡後（忽略體積改變所做的功），下列敘述正確的是
a．恆容時，加入a物質，b的轉化率增大
b．恆壓時，通入c物質，容器中溫度降低
c．恆壓時，通入惰性氣體，c的物質的量不變
d．恆容時，通入z物質，x的物質的量濃度增大
21．下列圖示與對應的敘述相符的是
圖圖圖圖ⅳ
a．圖ⅰ表示用0.1 mol/l鹽酸分別滴定相同物質的量濃度和相同體積的naoh溶液和氨水，其中實線表示的是滴定naoh溶液的曲線
b．圖ⅱ表示一定條件下進行的反應2so2＋o2 2so3 各成分的物質的量變化，t2時刻改變的條件可能是縮小容器體積
c．圖ⅲ表示恆溫恆容條件下發生的可逆反應2no2(g) n2o4(g)中，各物質的消耗速率與時間之間的關係，其中交點處對應的狀態為化學平衡狀態
d．圖ⅳ表示可逆反應aa＋bb cc中，a%和c%的百分含量隨溫度的變化情況，由圖可知該反應在t1和t2時達到化學平衡
22．對下列各溶液的敘述正確的是
a．將 ① 0.01 mol/l的醋酸、② 0.01 mol/l的硝酸、③ ph＝12的氨水、④ ph＝12的ba(oh)2溶液，稀釋相同倍數後溶液的ph：③＞④＞①＞②
b．25 ℃時，ph＝9.4，濃度均為0.10 mol/l的hcn與nacn的混合溶液：
c(na+)＞c(cn－)＞c(hcn)＞c(oh－)
c．相同條件下，已知hf的酸性比ch3cooh強，ph相等的naf與ch3cook溶液，
c(na+)－c(f－)＝c(k+)－c(ch3coo－)
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