離子方程式是用實際參加反應的離子符號來表示的式子，所以它能揭示反應的實質。在化學試題中，除題目直接考查離子方程式的書寫外，很多同學不會運用離子方程式來進行思維解題，而有些題目如果不運用離子方程式來進行考慮問題的話，或過程複雜、或導致錯誤結論。下面將通過一些例題來闡述離子方程式的特殊運用。
一、準確判斷濃度變化時的平衡移動的方向
例1、改變下列條件，能使可逆反應fecl3+3kscnfe(scn)3+3kcl向逆反應移動的是（ ）
a、增大fecl3濃度 b、加少量kcl c、減小kscn濃度 d、減小fe(scn)3濃度
[分析]現行教材在講濃度對化學平衡的影響時，就是以該可逆反應為例來分析的，並在最後概括：「在其他條件不變的情況下，增大生成物的濃度或減少反應物的濃度，都可以使化學平衡向逆反應的方向移動。」由於這樣一句結論，絕大多數學生選擇了b、c。
然而，如果把該可逆反應該寫成離子形式則為：fe3++3scn-fe（scn）3。離子方程式中的微粒才是實際參與反應的物質，由此可見：
k+、cl-實際上並沒有參與反應，因而通過增加kcl晶體來增大其濃度是不會引起平衡移動的，答案只有c。
二、運用離子反應進行思維，直接把握反應離子間的數量關係，從而避開思維陷阱或複雜的過量討論，以至正確迅速求解。
例2、在某100ml的混合液中，硝酸的物質量濃度為0.4mol/l, 硫酸的物質量濃度為0.1mol/l,向該混合液中加入1.
92g銅粉,加熱,待充分反應後,求所得溶液中銅離子物質量濃度（ ）
a 0.15 b 0.225 c 0.35 d 0.45
[分析]有些同學對cu與hno3反應而不與稀h2so4反應記得很清楚，因而作出如下錯誤解答。
解：3cu8hno33cu（no3）2 + 2no↑ + 4h2o
3830.03mol 0.04mol n
經比較可知：cu過量，以硝酸的物質的量計算得n=0.015mol，題目要求溶液中銅離子物質量濃度，因此答案為a。
評析：這類同學對「no3-在酸性條件下有強氧化性，同樣要和cu繼續反應」這一事實掌握不好。
有些同學雖然知道發生反應：3cu+8hno3=3cu（no3）2+2no↑+4h2o後，溶液中有cu（no3）2和h2so4，可以看作溶液中還有hno3，還可以溶解一些cu，因而寫出反應cu（no3）2+h2so4=2hno3+cuso4（從復分解反應發生的條件看，該反應是不能發生的），計算出還有多少硝酸後再通過cu與hno3的反應繼續求解，過程複雜還伴有過量的判斷等。
評析：上述解法要麼知識有缺陷，要麼不能洞悉本質而不能正確或難於求解。要正確求解，首先：
對溶液中的微粒要有乙個正確的概念，溶液中沒有hno3分子，溶液中的主要離子有h+、no3-、so42-離子；其次：加入cu粉後，發生的反應實質是no3-離子在酸性條件下氧化了銅，no3-離子被還原生成no氣體，同時生成h2o。運用離子間的反應來進行思維，由始態參加反應的微粒h+、no3-、 cu和終態生成的微粒cu2+、no、h2o可寫出離子反應方程式為:
3cu + 2n03-+8h+=cu2++no↑+4h20，再根據題中提供的cu 、n03-、h+三者的物質的量和離子方程式中的係數，推出h+的量不足，按不足量求出cu2+的物質的量，再根據溶液的體積求得其濃度。
正確解答為：根據3cu + 8h2no3- = 3cu2+ + 2no↑ + 4h2o
3823
0.03 mol 0.06 mol 0.04 mol n
解得：n=3×0.6/8=0.0225（mol）
因此，銅離子濃度為0.225 mol /l，選b。
例3、銅與1mol/l的硝酸反應，如果硝酸根的濃度下降0.2mol/l,則溶液中的c（h+）同時下降（ ）
a．0.2mol/l b. 0.4mol/l c. 0.6mol/l d. 0.8mol/l
[分析]解答本題的關鍵是找出反應的no3-與h+之間的關係。依據反應：3cu+8hno3=3cu（no3）2+2no↑+4h2o 可知，hno3在反應中起氧化劑和酸的作用，依據物質係數可知：
8molhno3參加反應，只有2molno3-被還原了，還原的硝酸根和消耗的氫離子間的關係，可由銅和硝酸反應的離子方程式：3cu + 2n03-+8h+=cu2++no↑+4h20 可看出n03-～4h+，所以h+濃度下降0.8mol/l
三、化學方程式書寫困難，運用離子方程式則另闢蹊徑
例4、某化合物的化學式可表示為co(nh3)xcly（x、y均為正整數）。為確定x和y的值, 取兩份質量均為0.2140克的該化合物進行如下兩個實驗。
將乙份試樣溶於水, 在硝酸存在條件下用agno3溶液滴定（生成agcl沉澱）, 共消耗24.0毫公升0.1000mol/l公升的agno3溶液。
在另乙份試樣中加入過量的naoh溶液並加熱, 用足量鹽酸吸收逸出的nh3, 吸收nh3共消耗24.0毫公升0.200mol/lhcl溶液。
試通過計算確定該化合物的化學式？
[分析]本題如通過化學方程式來計算顯然在書寫化學方程式有困難, 但通過離子方程式來計算確顯得方便的多。
ag++cl-=agcl↓
n（ag+）=n（cl-）=0.024l×0.100mol/l=0.0024mol
nh3 + hcl = nh4cl
n（nh3）=n（hcl）=0.024l×0.200mol/l=0.0048mol
m（cl-）=0.0024×35.5=0.0852（g）
m（nh3）=0.0048×17=0.0816（g）
m(鈷離子) = 0.2140g－0.0852g－0.0816g = 0.0472g
n(鈷離子) = =0.0008mol
∴n(鈷離子)∶n(nh3)∶n(cl－) = 0.0008∶0.0048∶0.0024 = 1∶6∶3
∴化學式co(nh3)6cl3
離子方程式與離子共存
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