高一化學9月月考提前練
班別學號姓名成績
一、選擇題（每個選項2分，共38分，請將正確答案填在括號內，）
1.在盛放濃硫酸的試劑瓶的標籤上應印有下列警示標記中的（ ）
2.下列混合物的分離和提純方法中，主要是從溶解性的角度考慮的是（ ）
a．蒸發 b．蒸餾 c．分液 d．萃取
3.現有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（ ）
a．分液、萃取、蒸餾 b．萃取、蒸餾、分液
c．分液、蒸餾、萃取 d．蒸餾、萃取、分液
4.能夠用來鑑別bacl2、nacl、na2co3三種物質的試劑是（ ）
a．agno3溶液 b．稀硫酸 c．稀鹽酸 d．稀硝酸
5.下列實驗操作中錯誤的是（ ）
a．蒸發操作時，當混合物**現大量晶體時，即可停止加熱
b．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾***支管口處
c．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
d．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
6．在標準狀況下，若l甲烷中含有的氫原子個數為，則阿伏加德羅常數可表示為（ ）
a． b． c． d．
7．有一真空瓶質量為，該瓶充入空氣後質量為。在相同狀況下，若改為充入某氣體a時，總質量為。則a的相對分子質量是（ ）
a．×29b．×29
c．×29 d．×29
8．同溫同壓下，氣體a與氧氣的質量比為1∶2，體積比為1∶4，氣體a的相對分子質量是（ ）
a．16 b．17 c．44 d．64
9．下列數量的物質中含原子數最多的是（ ）
a．0.4mol氧氣
b．標準狀況下5.6l二氧化碳
c．4℃時5.4ml水
d．10g氖
10（雙選）．moln2和mol14co相比較，下列敘述中正確的是（ ）
a．在同溫同壓**積相等 b．在同溫同壓下密度相等
c．在標準狀況下質量相等 d．分子數相等
11．將標準狀況下的lhcl（g）溶於1000**中，得到的鹽酸密度為bg·cm－3，則該鹽酸的物質的量濃度是（ ）
a． mo1·l－1b． mol·l－1
c． mol·l－1 d． mol·l－1
12．如果g某氣體中含有的分子數為，則g該氣體在標準狀況下占有的體積應表示為（式中為阿伏加德羅常數）（ ）
ab．cd．13．某位同學配製一定物質的量濃度的naoh溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是（ ）
a．所用naoh已經潮解
b．向容量瓶中加水未到刻度線
c．有少量naoh溶液殘留在燒杯裡
d．用帶遊碼的托盤天平稱2.4gnaoh時誤用了「左碼右物」方法
14．在4℃時向100ml水中溶解了22.4lhcl氣體（標準狀況下測得）後形成的溶液。下列說法中正確的是（ ）
a．該溶液物質的量濃度為10mol·l－1
b．該溶液物質的量濃度因溶液的密度未知而無法求得
c．該溶液中溶質的質量分數因溶液的密度未知而無法求得
d．所得溶液的體積為22.5l
15．下列敘述中，正確的是（ ）
a．在標準狀況下，1mol任何物質的體積為22.4l
b．等物質的量濃度的鹽酸和硫酸中，h＋的物質的量濃度也相等
c．1molh2和1molhe中，所含的分子數相同、原子數相同、質量也相同
d．體積為6l的o2，其質量可能為8g
16．某同學用托盤天平稱量鎂粉25.2g（1g以下用游碼），他把鎂粉放在左盤，當天平平衡時，所稱取的鎂粉的實際質量是b
a．25.2gb．24.8gc．24.2gd．25.8g
17．在配製一定物質的量濃度的naoh溶液時，下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏高b
a．所用naoh已經潮解 b．向容量瓶中加水未到刻度線
c．有少量naoh溶液殘留在燒杯裡 d．稱量時誤用「左碼右物」
18．用10ml的0.1mol·l－1 bacl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉化為硫酸鋇沉澱，則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度之比是c
a．3∶2∶2 b．1∶2∶3 c．1∶3∶3 d．3∶1∶1
二、填空題（共計32分）
19．（6分）（1）用質量分數為98％、密度為1.84g·cm－3的濃硫酸配製100ml1.84mol·l－1的稀硫酸，若實驗儀器有：
a．100ml量筒；b．托盤天平；c．玻璃棒；d．50ml容量瓶；e．10ml量筒，f．膠頭滴管；g．50ml燒杯；h．100ml容量瓶，實驗時應選用儀器的先後順序是（填入編號
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填編號
a．使用容量瓶前檢查它是否漏水
b．容量瓶用蒸餾水洗淨後，再用待配溶液潤洗
c．配製溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線2～3cm處，用滴管加蒸餾水到標線
d．配製溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣後，直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到標線
e．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另乙隻手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次
f．往容量瓶中轉移溶液時應用玻璃棒引流
20．（3分）若某原子的摩爾質量是m g /mol，則乙個該原子的真實質量是______g。
21．（9分）483g na2so4·10h2o中所含的na+的物質的量是和so42—的物質的量是，所含h2o分子的數目是個。
22.（14分）粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質外，還含有泥砂等不溶性雜質。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。
通過教材中「粗鹽的提純」及你做過的該實驗回答下列問題。
（1）實驗室進行nacl溶液蒸發時，一般有以下操作過程 ①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發皿（蒸發皿中盛有nacl溶液）；④加熱攪拌； ⑤停止加熱。其正確的操作順序為。
（2）如何運用最簡方法檢驗溶液中有無so42－離子？。如果有，應該如何除去so42－離子？。
（3）在粗鹽經過溶解→過濾後的溶液中滴加飽和na2co3溶液，直至不再產生沉澱為止。請問這步操作的目的是。
（4）將經過操作（3）後的溶液過濾。請問這一操作能除掉哪些雜質？
（5）實驗室裡將粗鹽製成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的；
溶解時過濾時
蒸發時三．實驗題：（16分）
23．已知氫氧化鎂難溶於水，硫酸鋇既不溶於酸也不溶於水，碳酸鋇可溶於鹽酸不溶於水。現有主要含有硫酸鈉、氯化鎂和泥沙等雜質的粗食鹽，請設計實驗方案，由粗食鹽提純氯化鈉。
實驗儀器：
實驗步驟：
四．計算題：（14分）
24．實驗室需要0.1mol /l氫氧化鈉溶液100ml，現有2mol /l氫氧化鈉溶液。
（1）計算所需2mol /l氫氧化鈉溶液的體積；
（2）完全中和50 ml已配製溶液，需要1mol/l的鹽酸多少體積？
化學參***
一、選擇題
1．a 2．d3．c 4．b 5．d
6．d 解析：設阿伏加德羅常數為，則依題意，可得：×4＝故＝，選d。
7．c 解析：不管在瓶中充入何種氣體，在相同狀況下，其體積和物質的量均是相等的。設a的相對分子質量是，則根據＝，得＝×29。故應選c。
8．d解析：設氣體a的相對分子質量為，即a的摩爾質量為g·mol－1。根據阿伏加德羅定律，同溫同壓下，氣體的體積比應等於其物質的量之比。則有；∶＝l∶4，故＝64，選d。
9．c 解析：物質中所含原子的物質的量最多，則物質中含原子數量最多，0.4molo2中含0.
8mol原子；標準狀況下5.6lco2中所含原子為：×3＝0.
75mol；4℃時5.4mlh2o中含原子為：×3＝0.
9mol；10gne中所含原子為：＝0.5mol。
10．ad 解析：首先要理解題意， moln2和mol14co是物質的量相等的兩種氣體，根據阿伏加德羅定律，可以判斷a正確。
n2和14co的摩爾質量不相等（n2∶28g·mol－1，而14co：30g·mol－1），moln2和nmol14co的質量不相等，同溫同壓下，它們體積相等，所以它們的密度一定不相等，在標準狀況下，也屬於同溫（0℃）、同壓（1.01×105pa），所以它們只是體積相等，而質量不等，兩種氣體的物質的量相等，它們的分子數一定相等。
11．d 解析：要求溶液的物質的量濃度，需知溶質的物質的量和溶液的體積。溶液的體積不等於hcl（g）的體積，也不等於hcl（g）和h2o的體積之和，而要根據溶液的密度求得：
〔hcl（aq）〕＝
（hcl）＝
（hcl）＝＝
12．a 解析：這是一道考查物質的量概念的選擇題，正確的解題思路是從g氣體中含有的分子數為入手，用除以阿伏加德羅常數求出g氣體的物質的量，再乘以氣體摩爾體積，求出g氣體在標準狀況下占有的體積，即＝×22.4l，然後，列比例式求出g該氣體在標準狀況下占有的體積，即＝,＝。
13．b 解析：a、c、d都將造成溶質的物質的量偏小，故所配溶液的濃度偏低。只有b會造成溶液體積偏小，故濃度偏高。
向100ml水中溶解了22.4l氣體後，溶液體積會發生一些變化，不再是原來的100ml。
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