高一上學期期中考試（化學）
說明：本試卷分ⅰ卷、ⅱ卷兩部分。將第ⅰ卷的選擇題答案填在答題欄中，考試時間90分鐘，滿分100分。只交第ⅱ卷。
可能用到的相對原子質量：h 1 o 16 s 32 cl 35.5 na 23 mn 55 i 127
第ⅰ卷（共50分）
一、選擇題（本題共10小題，每小題2分，共20分；每小題只有乙個選項符合題意）
1.下列物理方法中，不能用於物質的分離或提純的是
a.過濾b.蒸餾c.萃取 d.丁達爾效應
2.下列物質中，不屬於電解質的是
3.下列物質不能做氧化劑的是
4.下列物理量與所對應的單位不正確的是
：mol ：gmol-1 c. na ：個 ：lmol-1
5.下列變化與氧化還原反應無關的是
a. 鋼鐵冶煉 b.燃料燃燒 c．酸鹼中和 d．食物腐敗
6. 下列分散系中，最穩定的是
a. naoh 溶液 膠體 c.泥水 d.豆漿
7.在用濃鹽酸配製1.0mol/l hcl溶液的實驗中，不需要使用的儀器是
a.托盤天平 b.燒杯c.玻璃棒 d.膠頭滴管
8.下列各組離子中，能在無色透明溶液中大量共存的是
a. na+、h+、cl－、ohb. k+、na+、co32－、oh－
c. k+、so42－、no3－、mno4- d. na+、hco3－、h+、、ca2+
9.下列離子方程式書寫正確的是
a. 氫氧化鈉溶液中加入醋酸 h+ + oh－ = h2o
b. 向稀硫酸溶液中投入鐵粉 2fe +6h+ = 2fe3+ +3h2 ↑
c. 向碳酸鈉溶液中加入鹽酸 co32－+ 2h+ = h2o +co2 ↑
d. 氧化銅溶於鹽酸 o2-+ 2h+ = h2o
10.鑑別naoh、na2co3、ba(oh)2三種溶液，最好選用下列試劑中的
a.石蕊溶液 b.稀硫酸c.澄清石灰水 d. cacl2溶液
二、選擇題（本題共10小題，每小題3分，共30分；每小題只有乙個選項符合題意）
11.下列變化中，需加入氧化劑才能實現的是
12. 標準狀況下，兩種氣體的體積相等，則
a. 所含原子數一定相同b. 氣體的物質的量一定相同
c. 質量一定相同d. 密度一定相同
13.只能表示乙個化學反應的離子方程式是
a. h+ + oh－ = h2ob. co32－+ 2h+ = h2o +co2 ↑
c. mg(oh)2+2h+=mg2++2h2od. cu2++2oh－+ba2++so42－=baso4↓+cu(oh)2↓
14.今有0.1mol/l nacl溶液300ml，0.1mol/l mgcl2溶液200ml，0.1mol/l alcl3溶液100ml，這三種溶液中cl－物質的量濃度之比是
a. 3∶4∶3 b.3∶2∶3 c.1∶2∶3d.1∶1∶1
15.在配製一定物質的量濃度的nacl溶液時，下列操作會造成所配溶液濃度偏高的是
a. 在用托盤天平稱量所需nacl的質量時，左盤放砝碼右盤放nacl
b. 定容時俯視刻度線
c. 轉移時，把燒杯和玻璃棒用蒸餾水洗滌並把洗滌液也轉移至容量瓶
d. 容量瓶中有少量水，轉移溶液前將容量瓶烘乾
16.下列敘述正確的是
a. 由x變為x2－的反應是氧化反應
b. 某反應中的氧化劑也可能有還原性
c. 失去電子數多的還原劑，還原性一定強
d. 有單質參加或生成的反應一定是氧化還原反應
17. 下列儀器：①量筒 ②表面皿 ③燒杯 ④試管 ⑤容量瓶 ⑥蒸發皿 ⑦坩堝 ⑧燒瓶，能直接用酒精燈加熱的是
abc. ④⑥⑦ d. ④⑦⑧
18.在相同條件下，a容器中的h2與b容器中的nh3所含的原子數目相等，則兩容器的容積之比為
a.1﹕2b.1﹕3c.2﹕3 d.2﹕1
19. na表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是
a. 常溫常壓下，48go3所含的原子數為3na
b. 1mol nh3 所含有的原子數為na
c. 標準狀況下，22.4l水中所含原子數為3na
d. 0.1mol/l nacl 溶液中所含na+數目為0.1na
20.用密度為1.19g/cm3，質量分數為37%的濃鹽酸配製稀鹽酸：
①用濃鹽酸與等體積的水混合，所得稀鹽酸的質量分數為a% ，②用濃鹽酸與等質量的水混合，所得稀鹽酸的質量分數為b% ，那麼a與b的關係正確的是
a. a = bb. a > bc. a < bd. 無法確定
得分欄第ⅰ卷答題欄
一、二選擇題（每小題只有乙個選項符合題意）
第ⅱ卷（共50分）
21.（10分）在so2 + cl2 + 2h2o = h2so4 + 2hcl反應中，氧化劑是還原劑是被氧化的元素是被還原的元素是若有6.4gso2完全反應，轉移電子的物質的量為
22.（14分）
（1）naoh的摩爾質量是將4gnaoh溶於水配製成100ml溶液，所得溶液中naoh的物質的量濃度是取出10ml上述溶液加水稀釋到100ml,稀釋後溶液中naoh的物質的量濃度是
（2）根據交叉分類法，請用直線將下面的酸與酸的分類連線起來
還可以補充的酸的分類標準有（只填一種
從而將酸分成
23.（9分）有一瓶無色澄清溶液，其中可能含有na+、mg2+、ba2+、cl-、so42-、co32-離子。現進行以下實驗：
①用ph試紙檢驗溶液，發現溶液呈強酸性；
②取部分溶液逐滴加入naoh溶液，使溶液由酸性變成鹼性，無沉澱產生；
③取少量②中的鹼性溶液，滴加na2co3溶液，有白色沉澱產生。
（1）根據上述事實確定：該溶液中肯定存在的離子有肯定不存在的離子有可能存在的離子有
（2）寫出③中發生反應的離子方程式
24.（11分）海帶中含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計並進行了以下實驗：
（1）步驟④中需用到1mol/l的稀硫酸100ml，若用98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸來配製，則應用量筒量取濃硫酸的體積是
（2）步驟③的實驗操作名稱是步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質碘和**苯，該步驟的實驗操作名稱是
（3）步驟⑤中選擇用苯而不用酒精來提取碘的理由是
（4）查閱資料：該小組同學知道海帶中的碘元素主要以有機碘化物的形式存在，若該小組實驗時稱得海帶的質量為ag，提取碘的過程中碘損失了m%，最後得到單質碘的質量為bg，該小組同學測得的海帶中碘的含量為（用含a、b、m的式子表示
25.（6分）已知：mno2+4hcl（濃）===mncl2+cl2↑+2h2o 一定質量的二氧化錳溶解在100ml過量的濃鹽酸中，當反應生成4.
48l氯氣（標準狀況）時，剩餘溶液中鹽酸的濃度為1mol/l（假設反應前後體積不變），求：
（1）反應耗用mno2的質量2）被氧化的hcl的物質的量
（3）原濃鹽酸的物質的量濃度
吉林市普通中學2011—2012學年度上學期期中教學質量檢測
高一化學參***和評分標準
一、選擇題（每題2分，共20分）
二、選擇題（每題3分，共30分）
21.（10分，每個空2分。）cl2，so2；s，cl。（多填0分）0.2mol（無單位給1分）
22.（14分）
（1）（6分）40g/mol。1mol/l。0.1mol/l。（每空2分，無單位或錯誤給1分）
（2）（8分）答案略。（每個正確連線1分，共6分；每連錯乙個連線倒扣1分，不出現負分。）
酸性強弱（或沸點高低），強酸、弱酸（或難揮發性酸、揮發性酸）。（每空1分，其他合理答案也可。）
高一化學上冊期末測試 十
考試時間 100分鐘分數 100分 本試卷分第 卷 選擇題 和第 卷 非選擇題 兩部分 第 卷 選擇題 可能用到的相對原子質量 al 27 cl 35.5 mg 24 h 1 一.選擇題 每小題2分，共50分,每小題只有乙個選項符合題意。1.以下是一些常用危險化學品的標誌，其中裝運濃硫酸的包裝箱應貼...
高一化學上學期期中試卷
一 單選題 1.鈉加熱後能在空氣中著火燃燒的現象是 a.黃色火焰，生成白色固體na2o b.黃色火焰，生成淡黃色固體na2o2 c.紫色火焰，生成淡黃色固體na2o2 d.紅色火焰，生成黃色固體na2o 2.氧化還原反應的實質是 a.氧元素的得失b.氫元素的得失 c.電子的得失或偏移 d.元素化合價...
高一化學期中複習
第一部分基本概念和基本理論 一 氧化 還原反應 1 怎樣判斷氧化 還原反應 表象 化合價公升降實質 電子轉移 注意 凡有單質參加或生成的反應必定是氧化 還原反應 2 有關概念 被氧化 氧化反應 氧化劑 具有氧化性 氧化產物 表現氧化性 被還原 還原反應 還原劑 具有還原性 還原產物 表現還原性 注意...