a．某鹽na2 co3溶液中：c(oh－)＋ c(co32－)+c(h co3－)＝c(h＋)＋c(na+)
b．常溫時，將ph=1的醋酸和ph=13的na oh溶液等體積混合後的溶液
c(ch3coo－)＞c(na+)＞c(h＋) ＞c(oh－)
c．nahco3溶液中：c(na+)＝2c(co32-)＋c(hco3-)+c(h2co3)
d．0.1 mol·l－1(nh4)2fe(so4)2溶液中：c(nh4+)＋c(nh3·h2o)＝0.2 mol
15.某同學組裝了如圖所示的電化學裝置，電極材料ⅰ﹣ⅳ均為石墨，閉合k後，下列敘述正確的是( )
a．電子流動方向：電極ⅳ﹣ⅰ
b．電極ⅱ電極反應式：o2+2h2o+4e﹣=4oh﹣
c．電極ⅲ發生還原反應
d．電極ⅳ附近觀察到黃綠色氣體
二、非選擇題（58分）
26．硫代硫酸鈉（na2s2o3）俗名大蘇打，可用做分析試劑．它易溶於水，難溶於酒精，受熱、遇酸易分解．工業上可用硫化鹼法製備，反應原理：
2na2s+na2co3+4so2═3na2s2o3+co2，實驗室模擬該工業過程的裝置如圖所示，回答下列問題：
（1）b中反應的離子方程式為c中試劑為
（2）反應開始後，c中先有渾濁產生，後又變為澄清，此渾濁物是
（3）控制c中的溶液的ph接近7，停止通入so2．若未控制好,而使溶液ph＜7，會影響產率，原因是（用離子方程式表示
（4）停止通入so2後，將c中的溶液抽入d中，d中的試劑為
（5）將d所得液溶轉移到蒸發皿中，水浴加熱濃縮，冷卻結晶、過濾、洗滌，洗滌晶體所用的試劑為（填化學式
（6）實驗中要控制so2生成速率，可採取的措施有寫出一條）
（7）為檢驗制得的產品的純度，該實驗小組稱取5.0克的產品配製成250ml硫代硫酸鈉溶液，並用間接碘量法標定該溶液的濃度：在錐形瓶中加入25ml0.
01mol/lkio3溶液，並加入過量的ki酸化，發生下列反應：5i﹣+io3﹣+6h+=3i2+3h2o，再加入幾滴澱粉溶液，立即用所配na2s2o3溶液滴定，發生反應：i2+2s2o32﹣=2i﹣+s4o62﹣，當藍色褪去且半分鐘不變色時達到滴定終點．實驗資料如下表：
則該產品的純度是用百分數表示，保留1位小數）間接碘量法滴定過程中可能造成實驗結果偏低的是
a．滴定管未用na2s2o3溶液潤洗
b．滴定終點時仰視讀數
c．錐形瓶用蒸餾水潤洗
d．滴定管尖嘴處滴定前無氣泡，滴定終點發現氣泡．
27．某工廠廢棄的釩渣中主要含v2o5、voso4、k2so4、sio2等，現從該釩渣**v2o5的工藝流程示意圖如圖1：
（已知：②、③的變化過程可簡化為（下式r表示vo2+，ha表示有機萃取劑）．
r2（so4）n（水層）+2nha（有機層）2ran（有機層）+nh2so4（水層）
回答下列問題：
（1）（nh4）2v6o16中釩（v）的化合價為中產生的廢渣的主要成分是
①中發生氧化還原反應的離子方程式
（2）工藝中反萃取所用的x試劑為
（3）為提高②中萃取效率，應採取的措施是
（4）請完成④中的反應離子方程式：
___clo+____vo2++_____hvo3
（5）成品v2o5可通過鋁熱反應來製取金屬釩，寫出該反應的化學方程式
28．（16分）「硫碘迴圈」法是分解水製氫氣的研究熱點，涉及下列三個反應：
反應ⅰ：so2（g）+i2（aq）+2h2o（l）=2hi（aq）+h2so4（aq）
反應ⅱ：2hi（g）=h2（g）+i2（g）
反應ⅲ：2h2so4（g）=2h2o（g）+2so2（g）+o2（g）
（1）反應ⅲ實際上分兩步進行：
h2so4（g）=so3（g）+h2o（g）△h1 2so3（g）2so2（g）+o2（g）△h2
則反應ⅲ的反應熱△h用△h1、△h2表示）．
（2）反應i作為原電池反應式，稀硫酸為電解質，負極的電極反應式
（3）某溫度下將1mol hi充入固定容積密閉容器中發生反應ⅱ，達到第1次平衡後，用選擇性膜完全分離出h2，達到第2次平衡後再次分離h2，重複多次，平衡時n（hi）如下表：
①第1次平衡時，hi的轉化率為
②歸納出分離h2的次數對hi轉化率的影響
（4）反應ⅰ發生時，溶液中存在化學平衡：i2（aq）+i﹣（aq）i3﹣（aq），其反應速率極快且平衡常數很大．現將1mol so2緩緩通入含1mol i2的水溶液中恰好完全反應．畫出溶液中i3﹣的物質的量n（i3﹣）隨反應時間t變化的曲線圖．
選考題（15分）
請考生從給出的2道物理題中任選一題作答，並用2b鉛筆把所選題目的題號後的方框塗黑。
37 38
【選修5 有機化學基礎】（15分）
37．一種有機高分子催化劑（ⅰ）的結構簡式如圖1，ⅳ是ⅰ的一種單體，其製備路線為圖2
（1）ⅳ分子式為最多可與molh2 發生加成反應．
（2）ⅱ與乙酸發生酯化反應生成ⅲ，ⅱ的結構簡式為
（3）由生成ⅳ的反應方程式為
（4）ⅴ是ⅰ的另一種單體，製備ⅴ的反應為：
ⅴ的結構簡式為是ⅴ的一種無支鏈同分異構體，且碳鏈兩端呈對稱結構，ⅵ在一定條件下被氧化成生成物能發生銀鏡反應，ⅵ的結構簡式為
（5）某有機物與乙酸、氧氣能發生類似反應①的反應，生成ch3cooch2ch═ch2 ，該有機物的結構簡式為
【選修3 物質結構與性質】（15分）
38. na、cu、o、si、s、cl是常見的六種元素。
（1）na位於元素週期表第_________週期第_______族。
（2）s的基態原子核外有______個未成對電子；si的基態原子核外電子排布式為
（3）cucl(s)與o2反應生成cucl2(s)和一種黑色固體。在25 ℃、101kpa下，已知該反應每消耗1 mol cucl(s)，放熱44.4kj，該反應的熱化學方程式是
（4）用「＞」或「＜」填空：
（5）clo2是常用於水的淨化，工業上可用cl2氧化naclo2溶液製取clo2。寫出該反應的離子方程式，並標出電子轉移的方向和數目
2016屆高三化學周測七答題紙
班級班學號姓名
26.（1
（23（45
(6727.（1
（23（4）___clo+____vo2++_____hvo3
(528.（12
（3（4）
37(或38).（12
（3（45
2016屆高三化學周測七（11月21日）參***
9、b 10、b 11、d 12、a 13、a 、 14、b
26.【16分，第（1）第二空及第（2）均為1分， 其餘每空2分】
(1)so32﹣+2h+=h2o+so2↑或hso3﹣+h+=so2↑+h2o，硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液（1分）；
(2)硫（1分）；(3)s2o32﹣+2h+=s↓+h2o+so2↑；(4)naoh溶液；(5)c2h5oh；
(6)控制反應溫度、調節酸的滴加速度或調節酸的濃度等；(7)59.3%；ab；
27．（14分，每空2分）
(1)+5；sio2；v2o5 + so32﹣+4h+=2 vo2++ so42﹣+2h2o
(2)稀硫酸(3)加入鹼（具體鹼均可）中和硫酸使平衡正移、多次連續萃取；
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