電化學題型攻略2018.01.28
知識準備：
1. 原電池：負極____電子,化合價______,發生________反應。
2. 原電池工作原理
鹽橋的作用：①構成閉合迴路；②平衡電荷，保持溶液的電中性。
1、原電池電極反應方程式的書寫
步驟：（1）找一劑一產（氧化劑-還原產物；還原劑-氧化產物）
（2）配電子（先把變價元素配平，算得失電子數）、
配電荷（看環境，水溶液中，溶液酸性配h+，否則配oh-）、
配水（查氫補水；配水前先把其他原子配齊）
（3）二次電池對應口訣：負陰正陽、電子移向，箭頭反轉
1.非燃料電池電極方程式（一般先改寫成離子方程式）
例1：fe+ni2o3+3h2o=fe(oh)2+2ni(oh)2
負極正極
練1：高鐵酸鉀電池
2k2feo4+3zn+8h2o=3zn(oh)2+2fe(oh)3+4koh
負極正極
題式1：高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：
3zn+2k2feo4+8h2o3zn(oh)2+2fe(oh)3+4koh。下列敘述不正確的是( )
a. 放電時負極反應為：zn-2e-+2oh-zn(oh)2
b. 充電時陽極反應為：fe(oh)3+5oh--3e-feo42—+4h2o
c. 放電時每轉移3 mol電子，正極有1 mol k2feo4被氧化
d. 放電時的正極在充電時應接電源正極
題式2：【2016上海卷】圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實驗時流入正極的電子的物質的量，y軸表示
a．銅棒的質量b．c(zn2+)
c．c(hd．c(so42-)
題式3：將下圖所示實驗裝置的k閉合，下列判斷正確的是
a．cu電極上發生還原反應
b．電子沿 zn→a→b→cu 路徑流動
c．片刻後甲池中c(so)增大
d．片刻後可觀察到濾紙b點變紅色
2. 特殊二次電池系列
（1）燃料電池電極方程式
規律：一般o2作正極，燃料在負極失電子口訣：c：4，h：1，o減2，n不算
例1：酸性燃料電池
ch3oh | h+ | o2
正極負極
例2：鹼性燃料電池（c燃燒的產物為co32－）
c2h6o | oh－ | o2
正極負極
例3：熔融燃料電池
①熔融金屬氧化物y2o3（傳導o2－）
n2h4(肼) | o2－ | o2
正極負極
②熔融碳酸鹽li2co3
ch3nh2 | co32－ | o2（傳導co32－）
正極負極
題式1：【2016新課標3卷】鋅空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質溶液為koh溶液，反應為2zn+o2+4oh–+2h2o===2zn(oh)42－。下列說法正確的是（ ）
a．充電時，電解質溶液中k+向陽極移動
b．充電時，電解質溶液中c(oh-)逐漸減小
c．放電時，負極反應為：zn+4oh–-2e–===zn(oh)42－
d．放電時，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4l（標準狀況）
題式2：有一種瓦斯分析儀能夠在煤礦巷道中的甲烷達到一定濃度時，通過感測器顯示出來。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如下圖所示，其中的固體電解質是y2o3－na2o，o2-可以在其中自由移動。
下列有關敘述正確的是
a．電極a的反應式為：ch4+4o2--8e-=co2+2h2o
b．電極b是正極，o2-由電極a流向電極b
c．瓦斯分析儀工作時，電池內電路中電子由電極a流向電極b
d．當固體電解質中有1 mol o2-通過時，電子轉移4 mol
題式3：一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是 （ ）
a．反應ch4＋h2o3h2＋co,每消耗1molch4轉移12mol 電子
b．電極a上h2參與的電極反應為：h2＋2oh－－2e－=2h2o
c．電池工作時，co32－向電極b移動
d．電極b上發生的電極反應為：o2＋2co2＋4e－=2co32－
題式4：某模擬"人工樹葉」電化學實驗裝置如下圖所示，該裝置能將h2o和co2轉化為o2和燃料(c3h8o)。下列說法正確的是
a．該裝置將化學能轉化為光能和電能
b．該裝置工作時，h＋從b極區向a極區遷移
c．每生成1 mol o2，有44 g co2被還原
d．a電極的反應為：3co2 + 16h＋-18e－= c3h8o+4h2o
題式5：微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，其工作原理如下圖所示。下列有關微生物電池的說法錯誤的是
a．正極反應中有co2生成
b．b．微生物促進了反應中電子的轉移
c．質子通過交換膜從負極區移向正極區
d．電池總反應為c6h12o6+6o2=6co2+6h2o
題式6：在固態金屬氧化物電解池中，高溫共電解h2o—co2混合氣體製備h2和co是一種新的能源利用方式，基本原理如下圖所示。下列說法不正確的是（ ）
a．x是電源的負極
b．陰極的反應式是：h2o＋2eˉ＝h2＋o2ˉ co2＋2eˉ＝co＋o2ˉ
c．總反應可表示為：h2o＋co2h2＋co＋o2[
d．陰、陽兩極生成的氣體的物質的量之比是1︰1
題式7：用鉛蓄電池電解甲、乙電解池中的溶液。已知鉛蓄電池的總反應為：
pb+pbo2+2h2so42pbso4+2h2o，電解一段時間後，向c極和d極附近分別滴加
酚酞試劑，c極附近溶液變紅。下列說法中，正確的是( )
a. d極為陰極
b. 放電時鉛蓄電池負極的電極反應式為：
pbo2+4h++so42—+2e-pbso4+2h2o
c. 若四個電極材料均為石墨，當析出6.4 g cu時，消耗h2so4 0.2 mol
d. 甲池中陽離子向b極移動
高中電化學
電化學 原電池 預備知識 1 在化學反應中，物質中化學能的變化通常表現為的變化，即轉化為 2 金屬活動性順序表 3 在氧化還原反應中 氧化劑電子，發生反應，還原劑電子，氧化還原反應本質 一.原電池的概念 1.原電池是的裝置。原電池反應的本質是反應。例 如右圖所示組成的原電池 1 當電解質溶液為稀h2...
腐蝕電化學
金屬的腐蝕速度與極化作用 文 林玉珍 北京化工大學 在實際中，人們不僅關心金屬裝置和材料的腐蝕傾向，更重要的是關心腐蝕過程進行的速度。乙個大的腐蝕傾向不一定對應著乙個高的腐蝕速度。例如鋁,從熱力學角度看,它的腐蝕傾向很明顯,但在某些介質中,它的腐蝕速度卻極低,比那些腐蝕傾向較小的金屬更耐蝕。可見,腐...
電化學方程式 電化學總結與測試
電化學方程式測試 1 1.下列哪幾個裝置能否形成原電池？形成原電池的寫出兩個電極上的電極反應 a負極正極 b負極正極 c負極正極 d負極正極 e負極正極 f負極正極 g負極正極 h負極正極 i負極正極 2.根據下式所表示的氧化還原反應設計乙個原電池 fe fecl3 3fecl2 裝置可採用燒杯和鹽...