第十一單元鹽化肥
課題1 生活中常見的鹽（第1課時）
知識構建梳理與歸納
一、生活中常見的鹽
1.食鹽與鹽的關係
日常生活中所講的鹽通常指食鹽 （主要成分是nacl）；化學上、工業中的鹽是指一類組成裡含有金屬離子和酸根離子的化合物，如caco3、cuso4等，不僅僅是指食鹽。有的工業用鹽有毒，曾發生將工業用鹽nano2誤作食鹽用於烹調中毒的事件。
2.生活中常見的鹽
除食鹽外，生活中的鹽還有na2co3（純鹼、蘇打）、nahco3（小蘇打）、kmno4、大理石（主要成分caco3）。
二、nacl
1.分布
nacl在自然界中分布很廣，主要分布在海水 、
鹽湖 、 鹽井 、 鹽礦中。
的物理性質
nacl是白色晶體， 易溶於水，味鹹 ，熔點8010c、沸點14130c，水溶液呈中性，ph == 7，溶解度隨溫度的公升高變化不大 。粗鹽因含雜質mgcl2、cacl2和mgso4易潮解。
的化學性質：跟鹽反應生成兩種新鹽
nacl ＋ agno3 == agcl↓ ＋ nano3
的用途（1）作日常生活中的調味品 ，還可用於醃漬蔬菜、肉、魚、蛋等。
（2）維持人體正常的生理機能，每人每天約需
3 ～ 5 g食鹽。
（3）醫療上用nacl配製生理鹽水 ，其溶質的質量分數為 0.9% 。
（4）農業上用nacl溶液選種
（5）工業上用nacl為原料製取 naoh 、na2co3 、cl2 、 鹽酸等
（6）消除公路積雪 。
三、粗鹽
1.粗鹽的成分
粗鹽是指通過晾曬海水、煮鹽湖水、煮鹽井水等，得到的含有較多可溶性雜質如mgcl2、cacl2和不溶性雜質如泥沙的nacl晶體。
2.粗鹽的提純
（1）溶解
用托盤天平稱取5.0g粗鹽，用藥匙將粗鹽逐漸加入盛有10ml水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，直到粗鹽不再溶解為止，得到渾濁食鹽水，稱量剩下的粗鹽，計算10ml水大約溶解的粗鹽量。
（2)過濾：
用過濾裝置過濾食鹽水，得到澄清濾液和灰黑色固體。
（3）蒸發：
把濾液倒入置於鐵架臺鐵圈上的蒸發皿中，用酒精燈加熱，用玻璃棒不斷攪拌蒸發液體得到食鹽晶體。
（4）計算產率：
用玻璃棒將食鹽轉移到紙上，稱出質量計算產率。
若所得精鹽的質量為n克，所溶粗鹽的質量為m克，則產率為： n/m ×100
3.在粗鹽提純的實驗操作中所用玻璃棒的作用
（1）溶解時2）過濾時
（3）蒸發時4）計算產率時
4.粗鹽提純的注意事項
（1）溶解時粗鹽逐漸加入，勿一次性倒入燒杯中
（2）過濾時，操作做到「一貼、二低、三靠」。
（3）蒸發時，用玻璃棒不斷攪拌，防止區域性溫度過高造成液滴飛濺 ；蒸發皿**現較多固體時，停止加熱，利用餘熱使液體蒸乾。
（4）兩次過濾、濾液渾濁的原因可能有
典例解析
例.某興趣小組進行粗鹽提純並配製nacl溶液，請回答下列問題：
（1）操作①、②、③依次是下圖中的 c、b、a
abc（2）若nacl的產率偏低，則可能的原因是 bc
a 過濾時，濾紙有破損 b 蒸發時，有固體濺出
c 溶解含有泥沙的粗食鹽時，加入水的量不足
（3）用上述實驗所得nacl晶體配製5%的nacl溶液50.0g，需稱取nacl 2.5 g，配製時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、滴管、 量筒
知能提公升訓練
1.我們熟悉的下列物質中屬於純淨物的是（ a ）
a 乾冰 b 石灰漿 c 粗鹽 d 食醋
2.端午節有吃粽子的風俗，「返青粽葉」包裝的粽子中含硫酸銅，誤食這樣的粽子有害健康，硫酸銅是（ c ）
a 混合物 b 氧化物 c 鹽 d 酸
3.物質的分類非常重要。下列按酸、鹼、鹽的順序排列的一組是（ d ）
a h2so4、na2co3、nacl b ca(oh)2、hcl、na2so4
c naoh、h2co3、nacl d h2so4、naoh、na2co3
4.由na＋、ca2＋、oh－、cl－、so42－五種離子中的兩種構成的物質中屬於鹽的共有（ c ）
a 兩種 b 三種 c 四種 d 五種
5.粗鹽提純實驗中，搭建蒸發裝置時，下列操作中首先進行的是（ a ）
a 放置酒精燈 b 固定鐵圈位置
c 點燃酒精燈 d 將蒸發皿放在鐵圈上
可作化工原料。下列有關說法中錯誤的是（ c ）
a nacl中鈉元素的化合價為＋1
b 生理鹽水是0.9%的nacl溶液
c nacl能和hno3反應 d nacl俗稱食鹽
7.粗鹽中含有較多的雜質，小林按照教材「活動與**」的要求做粗鹽提純實驗。
（1）儀器b的名稱是漏斗 ，在實驗中用得最多的儀器是 f （填序號）
（2）稱量食鹽應放在儀器a的左盤，蒸發時防止液滴飛濺的操作是用玻璃棒不斷攪拌
（3）「活動與操作」中，操作步驟有①計算產率 ②過濾 ③溶解 ④蒸發，正確的操作順序是 ③②④①
既是重要的調味品，又是重要的化工原料。
（1）通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等均可得到含有較多雜質的nacl晶體 — 粗鹽，這種方法屬於
物理變化。粗鹽經過溶解 、過濾、 蒸發 ，可得到初步提純。
（2）鈉與氯氣反應時，每個鈉原子失去 1 個電子形成鈉離子na＋，每個氯原子得到 1 個電子形成氯離子cl－，na＋與cl－由於靜電作用而結合成nacl。
（3）氯氣與naoh反應生成次氯酸鈉、氯化鈉和水（cl2＋2naoh == naclo＋nacl＋h2o），工業上常用氯氣與石灰水反應制漂白粉，其反應原理與上述反應相同，請寫出制漂白粉的化學方程式 2cl2＋2ca(oh)2 == ca(clo)2 ＋ cacl2 ＋ 2h2o
9.我國擁有豐富的海洋資源，我們可以從海水中提取食鹽，並以此為原料制得具有廣泛用途的燒鹼，其製取的主要工藝流程如下：
（1）利用風吹日曬可以從海水中提取粗鹽，風吹日曬的主要作用是使海水中的水分蒸發
（2）nacl溶解過程中攪拌的目的是加速nacl
固體的溶解
（3）寫出nacl飽和溶液在通電條件下發生反應的化學方程式 2nacl＋2h2o 2naoh＋h2↑＋cl2↑
10.隨著科技的進步，食品防腐技術在不斷發展。
（1）在食品包裝袋中放置抗氧化劑是常用的防腐方法。鐵粉是常用的抗氧化劑，俗稱「雙吸劑」，原因是鐵粉生鏽既能消耗o2，又能消耗h2o 。
（2）亞硝酸鈉（nano2)也是一種常用的防腐劑。結合下圖「小資料」回答問題：
① 食品新增nano2的量要嚴格控制，我國規定肉類灌腸中，nano2的最高新增標準是150 mg / kg，以此計算，500克30% nano2的溶液至少可用於生產肉灌腸 1000 kg。
② 針對資料，小明設計如下實驗：
實驗a中觀察到的現象是鐵粉逐漸減少，有氣泡產生，溶液由無色變為淺綠色 ，反應的化學方程式是 fe ＋2hcl == fecl2 ＋ h2↑ 。實驗b觀察到溶液由淺綠色變為黃色，小明設計上述實驗的目的是**nano2能否將fe2＋轉化為fe3＋
③ nano2加熱分解放出有刺激性氣味的氣體，該氣體不可能是 b、c、d （填序號）
a no2 b nh3 c n2 d so2
課題 1 生活中常見的鹽（第2課時）
知識構建梳理與歸納
四、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣
1.碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的物理性質、用途
2.碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的化學性質
（1）**碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的化學性質
（2）歸納碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的化學性質
注：（1）純鹼na2co3不是鹼，而是鹽，其水溶液顯鹼性，能使紫色石蕊溶液變藍色，酚酞溶液變紅色。
11單元鹽化肥》知識點
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