常見的鹽
一、 定義：能解離出金屬離子(或nh4+)和酸根離子的化合物
二、精鹽提純——去除不溶性雜質，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質。
1、 實驗步驟：溶解、過濾、蒸發
2、 實驗儀器
三、鹽的化學性質
1、 鹽（可溶）+ 金屬1 → 金屬2 + 新鹽（金屬1比金屬2活潑，k、ca、na除外）
2、 鹽 + 酸 → 新鹽 + 新酸（滿足復分解反應的條件）
3、 鹽 + 鹼 → 新鹽 + 新鹼（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件）
4、 鹽 + 鹽 → 兩種新鹽（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件）
注：復分解反應的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉澱或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發生。
②常見沉澱：agcl↓ baso4↓ cu(oh)2↓ fe(oh)3↓ mg(oh)2↓ baco3↓ caco3↓
生成氣體：h+與co32－ ； nh4+與oh－ 生成水：h+與oh－
反應實質：離子結合成h2o：h+與oh－
↑：h+與co32－；nh4+與oh－
↓：ag+與cl－； ba2+ 與co32－或so42－
ca2+與co32mg2+與oh－……
四、酸、鹼、鹽的溶解性
1、酸：大多數都可溶（除矽酸h2sio3不溶）
2、鹼：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶於水，其餘均為沉澱
3、鹽：鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都可溶；
硫酸鹽除baso4難溶，ag2so4、caso4微溶外，其餘多數可溶；
氯化物除agcl難溶外，其餘多數均可溶；
碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其餘都難溶。
注：baso4、、agcl 不溶於水，也不溶於酸。
五、特殊離子鑑別：
h+ 1、指示劑；2、活潑金屬；3、金屬氧化物；4、鹼；5、某些鹽：co32－鹽
oh－ 1、指示劑；2、某些鹽：fe3+、cu2+鹽
cl－ 用ag no3溶液，生成不溶於硝酸的agcl沉澱
so42－ 用ba(no3)2溶液，生成不溶於硝酸的 baso4沉澱；或用hcl和bacl2
co32－ 用hcl能產生使ca (oh)2變渾濁的氣體
fe3+ 用oh－能生成紅褐色沉澱
cu2+ 用oh－能生成藍色沉澱
nh4+ 用oh－能生成nh4oh，不穩定，分解出nh3；能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍
mg2+ 用oh－ 能生成白色沉澱
ca2+ 用co32－ 能生成白色沉澱
六、化學肥料
1、農家肥料：營養元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結構
2、化學肥料 （氮肥、鉀肥、磷肥）
（1）氮肥作用：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）。
缺氮：葉黃
a、常用氮肥：
b、nh4+的檢驗
試劑：鹼（naoh、ca(oh)2等）、濕潤的紅色石蕊試紙
nh4no3 + naoh=nano3 +nh3↑+h2o
c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮氣轉化為含氮的化合物而吸收
（2）鉀肥作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。 缺鉀：葉尖發黃
kcl常用鉀肥草木灰：農村最常用鉀肥（主要成分為k2co3）， 呈鹼性
k2so4：長期使用會使土壤酸化、板結
（3）磷肥作用：促進植物根系發達，穗粒增多，飽滿（催果）
缺磷：生長遲緩，產量降低，根系不發達
常用磷肥磷礦粉 ca3(po4)2
鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽）
過磷酸鈣 ca(h2po4)2和caso4 不能與鹼性物質混合施用重過磷酸鈣 ca(h2po4)2如草木灰、熟石灰
（4）複合肥：含n、p、k中的兩種或三種
kno3
nh4h2po4
(nh4) 2hpo4 不能與鹼性物質混合施用
3、使用化肥、農藥對環境的影響
（1）土壤汙染：重金屬元素、有毒有機物、放射性物質
（2）大氣汙染：n2o、nh3、h2s、 so2
（3）引起水體汙染 ：n、p過多，導致水體富營養化，赤潮、水華等現象
4、合理使用化肥
（1）根據土壤情況和農作物種類選擇化肥 2、農家肥和化肥合理配用
五、氮、磷、鉀三種化肥的區別方法
七、題型講解：
1、離子共存：即離子不能結合成h2o、↓、↑
例：下列離子能在ph=13的水溶液中大量共存的是（ ）
a．so42-、cl-、na+、hb．k+、so42-、cu2+、n03-
c．cl-、k+、so42-、nad．ca2+、cl-、co32-、na+
2、除雜質：（所加物質，能去除雜質成分，不能與原物質反應，也不引進新雜質，最好生成原物質。）
例：naoh （ba(oh) 2） na 2so4 （na2co3） k2so4 （cuso4kno3 （cuso4）
3、區分物質：找物質間的不同點（通常用特殊離子鑒別法）。
例：naoh與ca(oh) 2 h 2so4與hcl nacl、hcl與na2co3
naoh與na2co3
4，找顏色；無顏色的，兩兩反應找現象。
例：下列各組物質的溶液，不另加試劑無法一一鑑別的是（ ）
a．naoh hcl cuso4 mgso4 b．na2co3 k2so4 bacl2 hcl
c．kno3 hcl fecl3 naoh d．kno3 h2so4 naoh bacl2
5、製取物質：
2hcl+ ＝2naclna2co32naoh + ↓
co2caco3↓ naohh2o
第十一單元鹽化肥知識點複習填空
姓名分數 1 食鹽主要成 用途 1 醫療上用於配製2 農業上配製氯化鈉溶液用於 3 工業上以它為原料製取氯氣和4 生活中用做延長食品保質期 5 公路上用來 2 碳酸鈉化學式 俗稱廣泛用於的生產等。與鹽酸反應的方程式為與澄清石灰水反應的方程式為 3 碳酸氫鈉化學式 俗稱用途 1 焙製糕點所用的的主要成...
第十一單元鹽化肥
課題1 生活中常見的鹽 教學目標 1.通過資料收集和實驗 認識生活中常見的鹽的種類和用途。2.初步學會粗鹽提純和鑑定碳酸根離子的方法 能判斷復分解反應的型別及發生條件。3.充分認識到生活中處處有化學 了解我國科學家做出的傑出貢獻，從而激發愛國熱情和學習激情。重點和難點 重點 粗鹽的提純 對碳酸鹽的特...
第十一單元鹽化肥考點梳理
第十一單元鹽化肥 6個考點 考點梳理 考點1 常見的鹽 鹽的定義 能解離出金屬離子 或nh4 和酸根離子的化合物 常見鹽類物質的俗名 性質和用途 考點2 粗鹽提純 去除不溶性雜質，得到的精鹽中還含有氯化鎂 氯化鈣等可溶性雜質。1 實驗步驟 溶解 過濾 蒸發 2 實驗儀器 考點3 鹽的化學性質 1 鹽...