第十一單元鹽化肥知識點總結
一、常見的鹽定義：能解離出金屬離子(或nh4+)和酸根離子的化合物
鹽==金屬離子+酸根離子
二、精鹽提純——去除不溶性雜質，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可
溶性雜質。
1、 實驗步驟：溶解、過濾、蒸發、結晶
2、實驗儀器
三、鹽的化學性質
1、 鹽+ 金屬→ 金屬另 +鹽另反應條件 1、金屬單質比鹽中的金屬活潑，（k、ca、na除外 ）2、鹽是可溶性鹽
常用化學方程式：fe+cuso4＝feso4+cu( 濕法冶金反應原理 )
cu+agno3＝cu(no3)2+ag 2al+3cuso4＝al2(so4)3+3cu
2、 鹽 + 酸 →鹽另 +酸另反應條件生成物有沉澱、氣體或水
常用化學方程式：
caco3+2hcl=cacl 2+h2o+co2↑（實驗室製取二氧化碳反應原理）
na 2co3+2hcl=2nacl +h2o+co2↑（滅火器原理）
na hco3+hcl=nacl +h2o+co2↑（用小蘇打**胃酸過多反應原理）
ba(no3) 2+h2so4 =baso4↓+ hno3（鑑別so4 — ）
bacl2+h2so4 =baso4↓+2hcl（鑑別so4 — ）
agno3+hcl=agcl↓+ hno3（鑑別cl— ）
3、鹼→鹽另+鹼另反應條件 1、反應物都可溶，2、生成物有沉澱、氣體或水
常用化學方程式：na 2co3+ca(oh) 2= caco3↓+2naoh(製取氫氧化鈉反應原理)
cuso4+2naoh= cu(oh) 2 ↓ +na2so4 fecl3+3naoh=fe(oh) 3↓ +3na cl
nh4no3 +ca(oh) 2= ca( no3 ) 2 +2nh3↑+ h2o
nh4cl+naoh=nacl + nh3↑+ h2o (nh4 )2so4+2naoh=na2so4 +2 nh3↑+ 2h2o
4、鹽1+鹽2→鹽3+鹽4
反應條件1、反應物都可溶，2、生成物有沉澱、氣體或水
常用化學方程式：nacl + agno3 ==== agcl↓ + nano3
na2so4 + bacl2 ==== baso4↓ + 2nacl na2so4 + ba(no3) 2==== baso4↓ +2nano3
四、酸、鹼、鹽的溶解性
1、 酸：大多數都可溶（除矽酸h2sio3不溶）
2、 鹼：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶於水，其餘均為沉澱
3、 鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶；
氯化物除agcl難溶外，其餘多數均可溶；
硫酸鹽除baso4難溶，ag2so4、caso4微溶外，其餘多數可溶；
碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其餘都難溶。
注：baso4、、agcl 不溶於水，也不溶於酸
口訣：鉀、鈉、硝、銨溶，鹽酸除銀、汞；碳酸、磷酸鹽，能溶鉀、鈉、銨；
再說硫酸鹽，不溶有鋇、鉛；最後說鹼類，能溶鉀、鈉、鋇；
微溶有氫氧化鈣和碳酸鎂。
五、化學肥料
1、農家肥料：營養元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結構
2、化學肥料 （氮肥、鉀肥、磷肥）
（1）氮肥作用：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）。 缺氮：葉黃
a、常用氮肥
尿素co(nh2)2：含氮量最高的氮肥（有機物）46.7%
b、nh4+的檢驗，試劑：鹼（naoh、ca(oh)2等）、濕潤的紅色石蕊試紙
方法：取少量樣品，加鹼，產生有刺激性氣味的氣體，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍
反應原理 nh4no3 +ca(oh) 2= ca( no3 ) 2 +2nh3↑+ h2o
c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮氣轉化為含氮的化合物而吸收
（2）鉀肥作用：促使作物生長健壯、抗倒伏（壯稈）缺鉀：葉尖發黃
kcl常用鉀肥草木灰：農村最常用鉀肥（主要成分為k2co3），
水溶液顯鹼性
k2so4 長期使用會使土地板結酸化
（3）磷肥作用：促進植物根系發達，穗粒增多，飽滿（催果）
缺磷：生長遲緩，產量降低，根系不發達
常用磷肥磷礦粉 ca3(po4)2鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽）
過磷酸鈣 ca(h2po4)2和caso4 不能與鹼性物質混合
4、複合肥：含n、p、k中的兩種或三種
kno3
nh4h2po4 不能與鹼性物質混合施用
(nh4)2hpo4
三、使用化肥、農藥對環境的影響
1、土壤汙染：重金屬元素、有毒有機物、放射性物質
2、大氣汙染：n20、 nh3 、
引起水體汙染 ：n、p過多，導致水體富營養化，赤潮、水華等現象
四、合理使用化肥
1、根據土壤情況和農作物種類選擇化肥
2、農家肥和化肥合理配用，農家肥做底肥，化肥追肥
1、 五、氮、磷、鉀三種化肥的區別方法
化學第十一單元知識點歸納
第十一單元知識點鹽和化肥 一 重要物質的俗稱 名稱 化學式 用途 二 碳酸鹽的化學性質 1 na2co3 2hcl 2nacl h2o co2 nahco3 hcl nacl h2o co2 2 na2co3 ca oh 2 2naoh caco3 3 na2co3 cacl2 2nacl caco...
第十一單元鹽化肥》知識點
常見的鹽 一 定義 能解離出金屬離子 或nh4 和酸根離子的化合物 二 精鹽提純 去除不溶性雜質，得到的精鹽中還含有氯化鎂 氯化鈣等可溶性雜質。1 實驗步驟 溶解 過濾 蒸發 2 實驗儀器 三 鹽的化學性質 1 鹽 可溶 金屬1 金屬2 新鹽 金屬1比金屬2活潑，k ca na除外 2 鹽 酸 新鹽...
第十一單元鹽化肥知識點複習填空
姓名分數 1 食鹽主要成 用途 1 醫療上用於配製2 農業上配製氯化鈉溶液用於 3 工業上以它為原料製取氯氣和4 生活中用做延長食品保質期 5 公路上用來 2 碳酸鈉化學式 俗稱廣泛用於的生產等。與鹽酸反應的方程式為與澄清石灰水反應的方程式為 3 碳酸氫鈉化學式 俗稱用途 1 焙製糕點所用的的主要成...