第十一單元鹽化肥 [6個考點]
[考點梳理]
考點1 常見的鹽
鹽的定義：能解離出金屬離子(或nh4+)和酸根離子的化合物
常見鹽類物質的俗名、性質和用途
考點2 粗鹽提純——去除不溶性雜質，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質。
1、實驗步驟：溶解、過濾、蒸發
2、實驗儀器
考點3 鹽的化學性質
1、鹽（可溶）+ 金屬1 → 金屬2 + 新鹽（金屬1比金屬2活潑，k、ca、na除外）
2、鹽 + 酸 → 新鹽 + 新酸（滿足復分解反應的條件）
3、鹽 + 鹼 → 新鹽 + 新鹼（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件）
4、鹽 + 鹽 → 兩種新鹽（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件）
注：復分解反應的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉澱或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發生。
②常見沉澱：agcl↓ baso4↓ cu(oh)2↓藍色 fe(oh)3↓紅褐色 mg(oh)2↓ baco3↓ caco3↓
生成氣體：h+與co32－ ； nh4+與oh－
生成水：h+與oh－
考點4 酸、鹼、鹽的溶解性
1、酸：大多數都可溶
2、鹼：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶於水，其餘均為沉澱
3、鹽：鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都可溶
硫酸鹽除baso4難溶，ag2so4、caso4微溶外，其餘多數可溶；
氯化物除agcl難溶外，其餘多數均可溶；
碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其餘都難溶。
baso4、、agcl 不溶於水，也不溶於酸。
考點5 特殊離子鑑別：
h+ 1、指示劑；2、活潑金屬；3、金屬氧化物；4、鹼；5、某些鹽：co32－鹽
oh－ 1、指示劑；2、非活潑金屬；3、鹼；4、某些鹽：fe3+、cu2+鹽
cl－ 用ag no3溶液，生成不溶於硝酸的agcl沉澱
so42－ 用ba(no3)2溶液，生成不溶於硝酸的 baso4沉澱；或用hcl和bacl2
co32－ 用hcl能產生使ca (oh)2變渾濁的氣體
fe3+ 用oh－能生成紅褐色沉澱
cu2+ 用oh－能生成藍色沉澱
nh4+ 用oh－能生成nh4oh，不穩定，分解出nh3；能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍
mg2+ 用oh－ 能生成白色沉澱
ca2+ 用co32－ 能生成白色沉澱
考點6 化學肥料
1、農家肥料：營養元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結構
2、化學肥料 （氮肥、鉀肥、磷肥）
[, , , , , ] 作用：促進植物根系發達，穗粒增多，飽滿（催果）
缺磷：生長遲緩，產量降低，根系不發達
常用磷肥：磷礦粉ca3(po4)2、過磷酸鈣 ca(h2po4)2和caso4、重過磷酸鈣 ca(h2po4)2
[, , ]：含n、p、k中的兩種或三種
知識網路圖示
第十一單元鹽化肥
課題1 生活中常見的鹽 教學目標 1.通過資料收集和實驗 認識生活中常見的鹽的種類和用途。2.初步學會粗鹽提純和鑑定碳酸根離子的方法 能判斷復分解反應的型別及發生條件。3.充分認識到生活中處處有化學 了解我國科學家做出的傑出貢獻，從而激發愛國熱情和學習激情。重點和難點 重點 粗鹽的提純 對碳酸鹽的特...
第十一單元鹽化肥》知識點
常見的鹽 一 定義 能解離出金屬離子 或nh4 和酸根離子的化合物 二 精鹽提純 去除不溶性雜質，得到的精鹽中還含有氯化鎂 氯化鈣等可溶性雜質。1 實驗步驟 溶解 過濾 蒸發 2 實驗儀器 三 鹽的化學性質 1 鹽 可溶 金屬1 金屬2 新鹽 金屬1比金屬2活潑，k ca na除外 2 鹽 酸 新鹽...
第十一單元鹽化肥知識點複習填空
姓名分數 1 食鹽主要成 用途 1 醫療上用於配製2 農業上配製氯化鈉溶液用於 3 工業上以它為原料製取氯氣和4 生活中用做延長食品保質期 5 公路上用來 2 碳酸鈉化學式 俗稱廣泛用於的生產等。與鹽酸反應的方程式為與澄清石灰水反應的方程式為 3 碳酸氫鈉化學式 俗稱用途 1 焙製糕點所用的的主要成...