金屬的腐蝕與防腐
考點1 了解金屬腐蝕的概念和分類
金屬的腐蝕：金屬單質失去電子成為金屬陽離子的過程
[, ]
[例1] （2009廣東省珠海一中等三校第二次聯考）下列有關金屬腐蝕的說法正確的是
a.金屬腐蝕指不純金屬接觸到的電解質溶液進行化學反應而損耗的過程
b.電化腐蝕指在外加電流的作用下不純金屬發生化學反應而損耗的過程
c.鋼鐵腐蝕最普遍的是吸氧腐蝕,負極吸收氧氣最終轉化為鐵鏽
d.金屬的電化腐蝕和化學腐蝕本質相同,但電化腐蝕伴有電流產生
[解析] a項中不是金屬腐蝕的條件，而是電化腐蝕的條件，b項中在外加電流的作用下不是發生原電池腐蝕，即不是電化腐蝕，c項中鋼鐵腐蝕最普遍的是吸氧腐蝕,但負極是金屬單質失去電子成為金屬陽離子（氧化反應），d項中金屬的電化腐蝕和化學腐蝕本質相同,其主要區別是電化腐蝕伴有電流產生。
【答案】d。
[規律總結]判斷金屬的腐蝕是化學腐蝕還是電化腐蝕：(1)首先看金屬：如金屬是純金屬,也不與其它金屬接觸，則發生的腐蝕可能為 ；若金屬不純或與其它金屬接觸,則發生的腐蝕為2)其次看接觸的物質：
如接觸的物質是乾燥的物質、非電解質、氣體單質等，金屬發生的腐蝕為化學腐蝕；如接觸的物質是電解質溶液，則發生的腐蝕可能為電化腐蝕。
考點2 掌握鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕的原理
1．鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕的比較
[, ]
2．金屬腐蝕的一般規律
（1）在同一電解質溶液中引起的腐蝕》 引起的腐蝕》化學腐蝕》有防腐措施的腐蝕。
（2）在不同溶液中，金屬在電解質溶液中的腐蝕》金屬在非電解質溶液中的腐蝕；金屬在強電解質溶液中的腐蝕》金屬在弱電解質溶液中的腐蝕。
（3）有保護措施的條件下，無防護條件的腐蝕》有一般防護條件下的腐蝕》犧牲陽極的陰極保**條件下的腐蝕》外接電源的陰極保**條件下的腐蝕。
（4）對同一種電解質溶液來說，電解質溶液濃度越大，腐蝕越快。
（5）由於金屬表面一般不會遇到酸性較強的溶液，故吸氧腐蝕是金屬腐蝕的主要形式，只有在金屬活動性順序表中排在氫以前的金屬才可能發生析氫腐蝕，而位於氫之後的金屬腐蝕時只能是吸氧腐蝕。
[例2] （08重慶卷）如題圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養皿中，再加入含有適量酚酞和nacl的瓊脂熱溶液，冷卻後形成瓊膠（離子在瓊膠內可以移動），下列敘述正確的是（ ）
a．a中鐵釘附近呈現紅色
b．b中鐵釘上發生還原反應
c．a中銅絲上發生氧化反應
d．b中鋁條附近有氣泡產生
[解析] 本題主要考查鋼鐵腐蝕的基本原理a、b均能形成原電池，其中a中fe作負極：fe－2e－=fe2＋，發生氧化反應，cu作正極發生還原反應，銅絲附近呈現紅色；b中al作負極：al＋3e－ ===al3＋，發生氧化反應，而fe作正極：
發生還原反應。
【答案】b。
考點3了解金屬的防護
金屬的防護目的：防止金屬被氧化
金屬防護的依據：依據金屬腐蝕發生的化學原理和腐蝕的型別來確定防護方法
金屬腐蝕的防護方法
(1)改變金屬 (如把鋼中加cr、ni製成不鏽鋼)
(2)在金屬表面
以鋼鐵的防護為例，根據保護層成分的不同，可分為如下幾種：
①在鋼鐵表面塗礦物性油脂、油漆或覆蓋搪瓷、塑料等物質；
②用電鍍、熱鍍、噴鍍的方法，在鋼鐵表面鍍上一層不易被腐蝕的金屬；
③用化學方法使鋼鐵表面生成一層緻密而穩定的氧化膜。（表面鈍化）
（3）電化學保**
① 的陰極保**(把被保護的裝置與外接電源的負極相連)
陰極：被保護金屬，與電源負極相連
電解裝置
陽極：惰性電極，與電源正極相連
② 的陰極保**(被保護的裝置與活潑的金屬相連線)
正極（陰極）：被保護金屬
原電池裝置
負極（陽極）：活潑金屬（比被保護金屬活潑）
[例3] 下列事實不能用電化學理論解釋的是 ( )
a．輪船水線以下的船殼上鑲嵌有一定量的鋅塊
b．鍍鋅的鐵製品比鍍錫的鐵製品耐用
c．鋁片不需要用特殊方法儲存
d．鋅跟稀硫酸反應時，滴加少量硫酸銅溶液後，反應速率加快
[解析]金屬的腐蝕分三種情況，一是直接的化學腐蝕，即金屬直接與其他物質反應而腐蝕；二是電化學腐蝕，即能形成原電池的化學腐蝕；三是電解時作陽極的金屬的腐蝕。常見的為前二種情況。a項是犧牲鋅塊保護鐵的防腐措施。
b項中鍍鋅鐵若鍍層破損後，則鋅為負極，鐵為正極，保護了鐵鍍錫的鐵鍍層破損後，鐵為負極鐵被腐蝕，錫為正極被保護。d項中zn與cuso4溶液反應置換出cu，形成cu－zn原電池，比直接的化學反應快。
【答案】 c
[方法技巧]：從形成原電池的基本條件去分析。
參***
考點1 了解金屬腐蝕的概念和分類
1. 金屬或合金、不純金屬或合金、電解質溶液
2. 化學腐蝕、電化腐蝕
考點2 掌握鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕的原理
1． o2+2h2o+4e－=4oh－；2h++2e－=h2↑
2．電解原理、原電池原理
考點3 了解金屬的防護
1．內部結構
2．覆蓋保護層
3． 外加電流、犧牲陽極
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