● 化學史
1、化學是研究物質的 、結構、性質及的科學。
2、原子論和分子學說由科學家和創立，奠定了近代化學的基礎。——物質是由原子和分子構成的，分子的破裂和原子的重新組合是化學變化的基礎。
3、2023年，**的化學家發現元素週期律和元素週期表。
4、我國的化學工藝對世界作出了巨大貢獻，如：陶瓷、煉鐵及近代科學家
改良的制鹼法，這裡制得的鹼是
● 物質的變化與性質
1、常見物理變化：物質的三態變化，鹽酸的揮發，濃硫酸的吸水作用，氫氧化鈉固體的潮解，乾冰的昇華，海水晒鹽，飽和溶液析出晶體
2、常見的化學變化：食物的腐敗、可燃物的燃燒、濃硫酸的脫水作用、鐵生鏽、呼吸作用、光合作用、酸鹼中和、澄清石灰水遇co2變渾濁、化石燃料的形成
判定依據
3、物理性質：顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、揮發性、延展性、導電性、吸水性、吸附性
4、化學性質：氧化性、還原性、活潑性、穩定性、腐蝕性、金屬活動性
● 化學是一門以實驗為基礎的科學
1、蠟燭燃燒火焰分三層，分別是其中
的溫度最高。
2、檢驗：二氧化碳——在火焰上方罩內壁塗有的燒杯
水——在火焰上方罩的燒杯
燒杯內壁有水霧出現，說明蠟燭燃燒生成了水，其中含有元素；蠟燭燃燒後還生成co2，該氣體能使澄清石灰水變渾濁 ，說明蠟燭中含有元素。
3、初中化學實驗常用儀器
反應容器可直接受熱的：試管、蒸發皿、燃燒匙、坩堝等
能間接受熱的：燒杯、燒瓶、錐形瓶（石棉網）
常存放藥品的儀器：廣口瓶（固體）、細口瓶（液體）、滴瓶（少量液體）、集氣瓶（氣體
用加熱儀器：酒精燈
計量儀器：托盤天平（稱固體質量）、量筒（量液體體積）
儀分離儀器：漏斗
取用儀器：藥匙（粉末或小晶粒狀）、鑷子（塊狀或較大顆粒）、膠頭滴管
少量液體）
器夾持儀器：試管夾、鐵架臺（帶鐵夾、鐵圈）、坩堝鉗
其他儀器：長頸漏斗、石棉網、玻璃棒、試管刷、水槽
不能加熱：量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計、滴瓶、表面皿、試劑瓶
4、玻璃棒的作用
溶解過濾
蒸發5、實驗步驟
製備純淨乾燥氣體的步驟是:
儀器連線裝入藥品、儀器拆洗
(1) 實驗儀器組裝公式：氣體發生裝置乾燥裝置—氣體收集裝置
2 制氣裝置的選擇
3 集氣裝置的選擇
4 氣體除雜的原則
5 處理裝置：一般有三種，一是用二是
三是（6）制氣裝置
（7）、氣體驗滿與淨化
1 氣體的驗滿
o2 的驗滿：用放在瓶口。證明o2的方法是用
co2的驗滿：用放在瓶口。證明co2的方法是用
h2的驗滿：點燃，發出「噗」的聲響。
2 氣體的淨化（除雜）
h2（hcl）用naoh溶液 co（hcl）用naoh溶液
co（co2）用naoh溶液 co2（hcl）用飽和nahco3溶液
co2（h2、co）用灼熱cuo co（o2）用灼熱銅網
o2（co2、hcl、h2o）用鹼石灰（cao和naoh的混合物）
3 氣體的乾燥（除去水）
乾燥劑有：濃硫酸（酸性）、五氧化二磷（酸性）；鹼石灰（鹼性）、固體氫氧化鈉（鹼性）、氧化鈣（鹼性）；無水氯化鈣（中性）、無水硫酸銅（中性）
酸性乾燥劑：不能乾燥鹼性氣體如 ；
鹼性乾燥劑：不能乾燥酸性氣體如
● 空氣
1、法國化學家提出了空氣主要是由氧氣和組成的。
2、空氣中氧氣含量的測定：實驗現象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時有生成，②同時鐘罩內水面逐漸上公升，冷卻後，水面上公升約體積。
若測得水面上公升小於1/5體積的原因可能是
3、空氣的成分按計算
空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬於
空氣成分的用途
4、排放到大氣中的有害物質，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體汙染物較多是這些氣體主要來自
● 氧氣
1、物理性質
無色無味氣體，不易溶於水，密度比空氣大，液態或固態時呈色
2、集氣瓶中液體的作用
（1）、二氧化硫和氧氣反應
（2）、鐵與氧氣反應
（3）、白磷與氧氣反應
3、反應現象
（1）、鐵與氧氣
（2）、硫與空氣和氧氣
（3）、碳空氣與氧氣
（4）、鎂與空氣
4、製備
（1）、工業制法（分離液態空氣法）
原理：利用液態氧和液態氮的沸點不同。——物理變化（蒸餾）
（2）、實驗室制法
1 原理
2 注意：棉花、放倒吸操作、物質顏色狀態
5、催化劑：
（1）、概念：在化學反應中能改變其他物質的反應速率（加快或變慢），但本身的和在反應前後沒有發生變化的物質。
（2）注意：①催化劑不能改變生成物的質量，不能決定反應的進行
催化劑不是反應物、又不是生成物
催化劑僅針對某一反應，並不是所有反應的催化劑
某一反應的催化劑可能不只一種
● 構成物質的微粒
1、構成物質的微粒
（1）、由原子構成的物質（化學變化中的最小粒子）
金屬固體非金屬
稀有氣體
（2）、由離子構成的物質（帶電的原子或原子團）
含有金屬陽離子和銨根的化合物
（3）由分子構成的物質（保持物質化學性質的最小粒子）
常見氣體分子、酸分子
2、微粒的特性
（1）、體積和質量都很小
（2氣味、擴散）
（3）、微粒間有間隔（液體混合體積減小、氣體壓縮）
3、原子結構
（1）原子結構的認識
（2） 核電荷數核外電子數=原子序數
（3）原子的質量主要集中在原子核上：相對原子質量 = 質子數
注意：①原子中質子數不一定等於中子數
②並不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氫原子核中無中子
4、原子結構示意圖
注意：（1）、每層電子數最多有個電子，最外層最多有電子數
（2）、為核電荷數=質子數
（3）、原子核外電子與質子數相等
（4）、兩種原子的最外層電子數相同，則這兩種元素的相似
（5）、原子在參加反應時，易得失電子達到穩定結構
5、元素
（1）、地殼中元素含量
（2）、人體中元素含量
（3）、微量元素： fe、zn、se、i、f等
（4）、常量元素（11種）：c、h、o、n、ca、p、k、s、na、cl、mg注意
中考知識點
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