1、 鋁土礦的主要成分是al2o3,請按要求進行計算：
（1） al2o3中鋁元素和氧元素的原子個數比為________。
（2） al2o3中鋁元素和氧元素的質量比為________。
（3） 求al2o3中鋁元素的質量分數，並寫出計算過程。（計算結果保留至0.1%）
2、鋼鐵的生產和使用是人類文明和社會進步的乙個重要標誌。
（1） 每年鋼鐵鏽蝕都會造成巨大的損失，鐵製品的鏽蝕的主要原因是
（2） 小課外興趣小組的同學取某鋼鐵廠生鐵樣品進行實驗：將四份不同質量的生鐵樣品（假定其中只含有單質鐵和單質碳）分別加到100g質量分數相同的稀硫酸中，充分反應後，測的的實驗資料如下表：（已知：
在標準狀況下，22.4 l h2的質量為2g）
通過計算回答下列問題：
1 上述**中m的值為________。
2 根據**中資料計算稀硫酸中h2so4的質量分數。
3、 有兩種外觀類似**的①cu-zn合金和②cu-ag合金製品，若實驗室只提供一瓶稀硫酸和必要儀器。
（1） 你認為能測出合金填序號）中銅的質量分數；
（2） 取上述（1）中合金粉末20g放入燒杯中，加入50g的稀硫酸，恰好完全反應，測得燒杯內剩餘物的質量為69.8g。求：
1 產生氫氣的質量；
2 該合金中銅的質量分數。
4、 某煉鐵廠檢驗員為了檢驗生鐵樣品中鐵的質量分數，取生鐵樣品14.3g，加入稀鹽酸，完全反應後，共用去稀鹽酸182.5g，過濾得到濾渣0.
3g。請你和檢驗員一起完成下列計算：
（1） 生鐵樣品中鐵的質量為_________g；
（2） 稀鹽酸中溶質的質量分數是多少。
5、 某中學化學課外活動小組對某工廠排放的含有少量硫酸的廢水進行抽樣檢測。取一定量的廢水，用質量分數為1%的氫氧化鋇溶液中和（其他物質不與氫氧化鋇反應），當恰好中和時，消耗氫氧化鋇溶液的質量為171g，過濾後，測得濾液的質量為268.67g。
（不考慮過濾時濾液質量損失）（計算結果保留兩位小數）求：
（1） 反應中生成沉澱的質量為多少？
（2） 該工廠排放的廢水中所含硫酸的質量分數為多少？
6、 為從定量角度認識中和反應，小明同學自行設計並進行了下面實驗：
1 在燒杯中倒入8%的氫氧化鈉溶液10g，滴入2滴酚酞試液後，溶液呈紅；
2 另取10%的稀鹽酸逐滴滴加到氫氧化鈉溶液中，邊滴邊**，隨著稀鹽酸的滴入，溶液顏色逐漸變淺；
3 在溶液紅色消失瞬間，停止實驗。
若停止實驗時，兩溶液恰好反應。請分析小明實驗後回答：
（1） 實驗中酚酞試液的作用是
（2） 計算出這時共用去稀鹽酸的質量是多少？（精確到0.1）
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