化學主要知識點
第1章從實驗學化學
一、常見物質的分離、提純和鑑別
1．常用的物理方法——根據物質的物理性質上差異來分離。
2. 化學方法分離和提純物質
用化學方法分離和提純物質時要注意：
①「不增」不引入新的雜質；
②「不減」不能損耗或減少被提純物質的質量；
③「易分離」「易復原」實驗操作要簡便，不能繁雜，被提純的物質易復原。
要求：①除雜試劑要過量；②「後除前」在多步分離過程中，後加的試劑應能夠把前面所加入的無關物質或離子除去。
常用化學方法進行分離和提純：（1）生成沉澱法 （2）生成氣體法
常見物質除雜方法
3、物質的鑑別
物質的檢驗通常有鑑定、鑑別和推斷三類，它們的共同點是：依據物質的特殊性質和特徵反應，選擇適當的試劑和方法，準確觀察反應中的明顯現象，如顏色的變化、沉澱的生成和溶解、氣體的產生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理。
(注意表述：敘述順序應是：實驗（操作）→現象→結論→原理（寫方程式）加入***試劑產生***現象，則說明有***離子存在)
a. 幾種重要陽離子的檢驗
（l）h+ 加紫色石蕊試液變為紅色;加入caco3(na2co3)有氣體產生
（2）ba2+ 加稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產生白色沉澱，且沉澱不溶於稀硝酸。
（3）mg2+ 加naoh溶液反應生成白色沉澱
（4）ag+ 加稀鹽酸(或nacl)生成白色沉澱
b. 幾種重要的陰離子的檢驗
（1）oh－ 加無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變為紅色、藍色、黃色。
（2）cl－ 加硝酸酸化的硝酸銀，有白色沉澱生成，且沉澱不溶解
（3）so42－ 加鹽酸無現象，再加bacl2溶液，有白色沉澱生成
（4）co32－ 加bacl2溶液，有白色沉澱生成，該沉澱溶於硝酸（或鹽酸），生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。
c. 粗鹽的提純除雜要點：bacl2要在na2co3之前加入，過濾後再加
鹽酸然後進行蒸發結晶得到純度更高的nacl
二、常見事故的處理
三、化學計量
物質的量
定義：表示一定數目微粒的集合體，符號n，單位：摩爾 ，單位的符號 mol
阿伏加德羅常數：0.012kgc-12中所含有的碳原子數。用na表示。 約為6.02x1023
微粒數目與物質的量
公式：1mol任何物質都含有na個粒子，或者6.02x1023個(這個粒子一定是直接構成該物質的粒子)
如：1mol h2o裡面有na個h2o分子，還可以說有2na個h原子，na個原子，但是不能說裡面有h2，另外1mol氫的說法是錯的不能這麼表示，1mol h才是對的
摩爾質量：單位物質的量的物質所具有的質量用m表示單位：g/mol 數值上等於該物質的分子量
質量與物質的量
公式：物質的體積決定：①微粒的數目②微粒的大小③微粒間的距離
微粒的數目一定固體液體主要決定②微粒的大小
氣體主要決定③微粒間的距離
體積與物質的量
公式：標準狀況下 ，1mol任何氣體的體積都約為22.4l
用公式的時候注意：標況，氣體體積
阿伏加德羅定律：同溫同壓下， 相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(pv=nrt)
物質的量濃度：單位體積溶液中所含溶質b的物質的量。符號cb 單位：mol/l
公式：nb指溶質的物質的量，v指溶液的體積
溶液稀釋規律 c（濃）×v（濃）=c（稀）×v（稀）
溶液的配置
配製一定物質的量濃度的溶液 （配製前要檢查容量瓶是否漏水）
計算：算出固體溶質的質量或濃溶液的體積。
稱量：用托盤天平稱取固體溶質質量，用量簡量取所需濃溶液的體積。
溶解：將固體或液體溶質倒入燒杯中，加入適量的蒸餾水，用玻璃棒攪拌使之溶解，冷卻到室溫後，將溶液引流注入容量瓶裡。
洗滌**移）：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2－3次，將洗滌液注入容量瓶。振盪，使溶液混合均勻。
定容：繼續往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3mm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。
搖勻：把容量瓶蓋緊，再振盪搖勻。
誤差分析：定容時仰小俯大，其他情況去分析溶質的質量及液體體積的變化
m↓,c↓; m↑,c↑; v↑,c↓; v↓,c↑
第二章化學物質及其變化
一、物質的分類（常見的分類方法有樹狀分類法交叉分類法）
金屬：na、mg、al
單質非金屬：s、o2、n2
酸性氧化物：so3、so2、co2等
氧化物鹼性氧化物：na2o、cao、fe2o3
氧化物：al2o3等
純鹽氧化物：co、no等
淨含氧酸：hno3、h2so4等
物按酸根分
無氧酸：hcl
強酸：hno3、h2so4 、hcl
酸按強弱分
弱酸：h2co3、hclo、ch3cooh
化一元酸：hcl、hno3
合按電離出的h+數分二元酸：h2so4、h2so3
物多元酸：h3po4
強鹼：naoh、ba(oh)2
物按強弱分
質弱鹼：nh3·h2o、fe(oh)3
鹼 一元鹼：naoh、
按電離出的ho-數分二元鹼：ba(oh)2
多元鹼：fe(oh)3
正鹽：na2co3
鹽酸式鹽：nahco3
鹼式鹽：cu2(oh)2co3
溶液：nacl溶液、稀h2so4等
混懸濁液：泥水混合物等
合乳濁液：油水混合物
物膠體：fe(oh)3膠體、澱粉溶液、煙、霧、有色玻璃等
二、分散系相關概念
1. 分散系：一種物質（或幾種物質）以粒子形式分散到另一種物質裡所形成的混合物，統稱為分散系。
2. 分散質：分散系中分散成粒子的物質。（例如溶質）
3. 分散劑：分散質分散在其中的物質。（例如溶劑）
4、分散系的分類：當分散劑是水或其他液體時，如果按照分散質粒子的大小來分類，可以把分散系分為：溶液、膠體和濁液。
分散質粒子直徑小於1nm的分散系叫溶液，在1nm－100nm之間的分散系稱為膠體，而分散質粒子直徑大於100nm的分散系叫做濁液。
下面比較幾種分散系的不同：
注意：三種分散系的本質區別：分散質粒子的大小不同。
三、膠體
1、膠體的定義：分散質粒子直徑大小在10-9~10-7m之間的分散系。
2、膠體的分類：
根據分散劑的狀態劃分：
3、fe(oh)3膠體的製備
像煮沸的蒸餾水中滴加飽和fecl3溶液，至溶液呈紅褐色。
①原理：fecl3+3h2o（沸）=（膠體）+3hcl
4、膠體的性質：
① 丁達爾效應——丁達爾效應是粒子對光散射作用的結果，是一種物理現象。常用於鑑別膠體和其他分散系。
② 布朗運動——在膠體中，由於膠粒在各個方向所受的力不能相互平衡而產生的無規則的運動，稱為布朗運動。是膠體穩定的原因之一。
③ 電泳——在外加電場的作用下，膠體的微粒在分散劑裡向陰極（或陽極）作定向移動的現象。（注意膠體不帶電，是膠粒帶電）
高一期中化學試卷分析
2013 2014學年上學期高一期中考試化學試卷分析 2013.11 一 試卷結構 1 試卷結構本次期中考試共分 兩卷，卷1 17題為選擇題，分值51分，卷為填空題和實驗題，分值49分，共計100分。2 試卷評價 試題主要是考查學生對基礎理論 概念辨析以及重要元素化合物等知識的掌握。涉及化學用語 阿...
初一期中知識點總結
2.在生物與環境相互作用的漫長過程中，環境在不斷變化，生物也在不斷進化，適應環境。五.生物與環境組成生態系統 1.生態系統的定義 在一定的區域內，生物與環境所形成的統一的整體，叫生態系統。2.生態系統的組成 3.食物鏈的定義 在生態系統中，生產者和消費者之間由於捕食關係而形成的鏈狀順序叫做食物鏈。4...
高一期末複習之函式知識點總結
2 換元法 通過換元把乙個較複雜的函式變為簡單易求值域的函式，其函式特徵是函式解析式含有根式或三角函式公式模型，如 1 的值域為 答 令，運用換元法時，要特別要注意新元的範圍 3 函式有界性法 直接求函式的值域困難時，可以利用已學過函式的有界性，來確定所求函式的值域，4 單調性法 利用一次函式，反比...