除雜的原則：
⑴不能「同歸於盡」， 即不能在除去雜質的同時除去主要物質。
⑵ 不能引入新的雜質（3）將雜質轉化為水、沉澱、氣體都可除去，h+ + oh-= h2o ； 2h+ + co32-= co2 + h2o ；注意：a 不溶於水的沉澱有藍色紅褐色）等。
b 既不溶於水也不溶於稀硝酸的沉澱排在氫前的金屬可以溶於酸
c 除雜方法：轉化法，除去法等。
練習1、能用溶解、過濾、蒸發、結晶分離的一組混合物是
a．酒精和水 b．氯化鈉和碳酸鈉 c．碳酸鈣和二氧化錳 d．碳酸鈣和氯化鈉
2．某naoh固體中含有na2co3，某一小組的同學取一定量的該固體溶於水，得到混合溶液，為了除去溶液中的na2co3雜質，甲、乙、丙、丁四位同學分別選擇下列試劑進行實驗。其中，不合理的是
甲：適量稀鹽酸。乙：過量koh溶液。丙：適量ba(oh)2溶液。丁：適量cacl2溶液。
3、練一練快速判斷下列除雜方法是否正確請判斷：
1、nacl ( na2co3) 用稀硫酸
2、co2（co） 用石灰水
3、 na2so4 （cuso4） 用ba(oh)2溶液
4、naoh (na2co3) 用稀鹽酸（hcl
5、cu (fe用稀鹽酸hcl
6、cao (caco3) 用稀鹽酸hcl
4、在橫線上填寫所選的試劑
1、hno3 ( hcl2、naoh ( ca(oh) 2
3、nano3 (na2so44、cu (cuo
5、kno3 (cuso45、nacl (caco3)固體
6、kno3 (nacl) 分離方法7、nacl (kno3)分離方法：
5、為了除去粗鹽中的ca2＋、mg2＋、so42－及泥砂，可將粗鹽溶於水，然後進行下列五項操作①過濾；②加過量naoh溶液；③加適量鹽酸；④加過量na2co3溶液；⑤加過量bacl2溶液。下列操作順序中最合適的是（ ）
abcd. ⑤②④③①
6、一同學用某種粗鹽（主要含有泥沙、cacl2、mgcl2等物質）進行提純實驗，步驟如下圖所示。
請回答下列問題：
（1）步驟 ① 和 ② 的操作名稱是
（2）步驟 ② 中加入過量na2co3的目的是
步驟 ② 中發生反應的化學方程式是
固體a中含有的固體是寫物質的化學式）
（3）步驟 ③ 中加入適量鹽酸的目的是判斷加入鹽酸「適量」的方法是
（4）步驟④蒸發液體時要用玻璃棒不斷攪拌液體，目的是
7.為了除去氯化鈉樣品中的碳酸鈉雜質，興趣小組最初設計了如下的方案並進行實驗。
（l）寫出沉澱a的化學
（2）加入cac12溶液後，分離除去沉澱a的實驗操作方法是
（3）同學在實驗過程中，又發現了新的問題：此方案很容易引入新的雜質，請寫出固體物質b的成分用化學式表示）。
（4）同學繼續**後又提出新的方案：將混合物溶解，若滴加鹽酸至不再產生氣體為止。
則既能除去na2co3雜質，又能有效地防止新雜質的引人。寫出有關反應的化學方程式
8、要從bacl2和naoh混合固體中獲得純淨的bacl2，設計方案如下：
（1）方案一：將混合物溶於足量的水，過濾、蒸乾。該方案不合理，原因是
（2）方案二，將混合物溶於足量的水，再加入適量的cucl2溶液，充分反應後過濾、蒸乾。該方案不合理的原因是
（3）合理的方案是：將混合物溶於足量的水，先用適量試劑①把bacl2轉化為含鋇不溶物，過濾；再用足量試劑②將不溶物轉化為bacl2溶液，蒸乾。所用試劑①和試劑②依次是
9、除去下列混合物中的雜質，寫出選擇的試劑，並寫出發生的反應。
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中考化學複習物質的分離與除雜
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