除雜問題專題
除雜題除雜選擇試劑的原則是：不增、不減、不繁。
氣體的除雜（淨化）：
1． 氣體除雜的原則：
（1） 不引入新的雜質
（2） 不減少被淨化氣體的量
2． 氣體的除雜方法：
注意的問題：
（1） 需淨化的氣體中含有多種雜質時，除雜順序：一般先除去酸性氣體，如：***氣體，co2、so2等，水蒸氣要在最後除去。
（2）除雜選用方法時要保證雜質完全除掉，如：除co2最好用naoh不用ca(oh)2溶液，因為ca（oh）2是微溶物，石灰水中ca（oh）2濃度小，吸收co2不易完全。
（3）除雜裝置與氣體乾燥相同。
1. 填寫實驗報告
考點：物質的鑑別，物質的除雜問題。
（1）h2、co2的化學性質。
（2）so42-的特性。
評析：①利用h2、co2的性質不同，加以鑑別。
如h2有還原性而co2沒有，將氣體分別通入灼熱的cuo加以鑑別。
cuo+h2cu+h2o
或利用h2有可燃性而co2不燃燒也不支援燃燒，將氣體分別點燃加以鑑別。
或利用co2的水溶液顯酸性而h2難溶於水，將氣體分別通入紫色石蕊試液加以鑑別。co2使紫色石蕊試液變紅而h2不能。
②屬於除雜質問題，加入試劑或選用方法要符合三個原則：（1）試劑與雜質反應，且使雜質轉化為難溶物質或氣體而分離掉；（2）在除雜質過程中原物質的質量不減少；（3）不能引入新雜質。
在混合物中加入bacl2，與h2so4生成白色沉澱，過濾後將其除去，同時生成物是hcl，沒有引入新的離子。
答案：2．下列各選項中的雜質，欲用括號內物質除去,其中能達到目的的是( )
a co中混有少量co2 (澄清石灰水)
b co2中混有少量***氣體 (naoh溶液)
c o2中混有少量h2 (灼熱氧化銅)
d n2中混有少量o2 (白磷)
分析:a 澄清石灰水能吸收co2,不能吸收co ,可到達目的.
b co2與hcl都和naoh反應,故不能達到目的.
c o2和h2 混合二者體積比不知道，通過灼熱氧化銅可能**,不能達到目的.
d 白磷自燃且生成物為固體，除去o2,能達到目的.
回答除雜問題,一定要全面分析,既要除去雜質,又要使主要成分(被淨化的氣體)不變質。
答案: a d
3．實驗室配製氯化鈉溶液，但氯化鈉晶體裡混入了少量硫酸鈉和碳酸氫銨，設計一組實驗，配製不含雜質的氯化鈉溶液。
提示：本題為除雜問題的實驗設計，這樣的問題一般要遵循「甲中有乙，加丙去乙，可產生甲，但不能產生丁」的原則。
答案：將不純的氯化鈉晶體溶於適量的蒸餾水中，滴加稍過量的ba(oh)2溶液，使so42－及co32－（原hco3－與oh－反應後生成）完全沉澱。再續加稍過量的na2co3溶液，以除去過量的ba2＋。
過濾，保留濾液在濾液中，滴加稀鹽酸至溶液呈中性（用ph試紙控制），得不含雜質的氯化鈉溶液。
分析：為了除去雜質nh4hco3和na2so4，一般可提出兩個實驗方案：第一方案是利用nh4hco3受熱（35℃以上）易分解成氣態物質的特性，先加熱氯化鈉晶體除掉nh4hco3，再加ba2＋除掉so42－；第二方案是用ba(oh)2同時除掉兩種雜質，這種方法簡便，「一舉兩得」，故優先選用。
具體操作步驟如下：①將不純的氯化鈉晶體溶於適量的蒸餾水中，滴加稍過量的ba(oh)2溶液，使
so42－及co32－（原hco3－與oh－反應後生成）完全沉澱。
檢驗ba(oh)2是否過量的方法：取少量濾液，滴幾滴na2so4或稀h2so4，如產生白色渾濁或沉澱，則表示ba(oh)2已過量。
②再續加稍過量的na2co3溶液，以除去過量的ba2＋離子。過濾，保留濾液。
檢驗na2co3是否過量的方法，取少量濾液，滴加幾滴hcl，如產生氣泡則表示na2co3已過量。
③在②之濾液中，滴加稀hcl至溶液呈中性（用ph試紙控制），就可得純氯化鈉溶液。
4、工業上製備純淨的氯化鋅時，將含雜質的氧化鋅溶於過量的鹽酸，為了除去氯化鐵雜質需調節溶液的ph值到4，應加入試劑是
a．氫氧化鈉 b．氨水 c．氧化鋅 d．氯化鋅 e．碳酸鋅
正確答案：ce
解釋：本題為除雜題，原理是降低溶液中的[h+]，將fe3+轉化為fe[oh]3以除去，所以應加入鹼性物質，a、b、c、e均可滿足條件，但除雜的原則是不能引進新雜質，所以a、b排除，選出正確答案。
5、海水是取之不盡的化工原料資源，從海水中可提取各種化工原料。下圖是工業上對海水的幾項綜合利用的示意圖：
試回答下列問題：
①粗鹽中含有ca2+、mg2+、so42－等雜質，精製時所用試劑為：a 鹽酸；b bacl2溶液；c naoh溶液；d na2co3溶液。加入試劑的順序是
②電解飽和食鹽水時，與電源正極相連的電極上發生的反應為
與電源負極線連的電極附近溶液ph （變大、不變、變小）。若1mol電子的電量為96500c，則用電流強度為100a的穩恆電流持續電解3分13秒，則在兩極上共可收集到氣體 ml（s.t.
p）。若保證電解後飽和食鹽水的濃度不變，則可採取的方法是
③由mgcl2·6h2o晶體脫水制無水mgcl2時，mgcl2·6h2o晶體在氣氛中加熱脫水，該氣體的作用是
④電解無水mgcl2所得的鎂蒸氣可以在下列氣體中冷卻。
a h2 b n2 c co2 d o2
【參***】
①b c d a或c b d a
該小題屬離子除雜題。除雜原則是在除去ca2+、mg2+、so42－時，不能帶入雜質離子。所以，解此題的關鍵是把握好加入離子的順序：
①ba2+必須在co32－之前加入；②co32－、oh－必須在h+之前加入，所以b、c不分先後，而d、a本身既分前後，又必須放在b、c之後才能滿足條件。
②2cl－－2e→cl2 變大 4480 措施是向電解液中通入一定量的hcl氣體
電解飽和食鹽水時，與正極相連的陽極發生的反應是2cl－－2e→cl2，與負極相連的陰極發生的反應是：2h+＋2e→h2。h+不斷消耗，使得溶液中[oh－]增大，ph變大。
電解中外溢的是cl2、h2，所以要確保原溶液濃度不變，只能向體系中通入一定量的hcl氣體以補足損失的h、cl原子。易錯處是加入鹽酸，使溶液濃度變小。
③hcl
抑制水解平衡mgcl2＋h2omg(oh)cl＋hcl正向進行
④a6、實驗室用純淨、乾燥的氫氣還原氧化銅，實驗裝置有下列a、b、c、d四部分組成，回答下列問題：
（1） 根據上述實驗要求，將各實驗裝置按從左到右的順序用序號連線起來
（2） 指出a、b裝置在實驗中的作用：
ab（3） 實驗完畢後，加熱和通入氫氣同時停止，等試管冷卻後得到固體的質量與理論上所得銅的質量相比較，將會偏大、偏小或不變）
分析：裝置的排列從左到右順序一般是：（1）氣體的發生裝置（2）氣體的除雜裝置氣體的乾燥裝置（4）主要實驗裝置（5）尾氣的處理（氣體無毒可直接放出）
答案：（1）d→a→b→c
（2）a：吸收可能存在的hcl氣體
b：吸收水得到乾燥的氫氣
（3）偏大
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