在水溶液中或熔化狀態下都不能導電的化合物，叫非電解質。
注意：①電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態下能否導電。②電解質的導電是有條件的：
電解質必須在水溶液中或熔化狀態下才能導電。③能導電的物質並不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。
④非金屬氧化物（so2、so3、co2）、大部分的有機物為非電解質。
（2）、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示乙個具體的化學反應，而且表示同一型別的離子反應。
復分解反應這類離子反應發生的條件是：生成沉澱、氣體或水。
書寫方法：
寫：寫出反應的化學方程式
拆：把易溶於水、易電離的物質拆寫成離子形式
刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去
查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等
（3）、離子共存問題
所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應；若離子之間能發生反應，則不能大量共存。
a、結合生成難溶物質的離子不能大量共存:如ba2+和so42-、ag+和cl-、ca2+和co32-、mg2+和oh-等
b、結合生成氣體或易揮發性物質的離子不能大量共存：如h+和c o 32-,hco3-,so32-，oh-和nh4+等
c、結合生成難電離物質（水）的離子不能大量共存：如h+和oh-、ch3coo-，oh-和hco3-等。
d、發生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存（待學）
注意：題幹中的條件：如無色溶液應排除有色離子：fe2+、fe3+、cu2+、mno4-等離子，酸性（或鹼性）則應考慮所給離子組外，還有大量的h+（或oh-）。
（4）、離子方程式正誤判斷（六看）
一看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產物是否正確
二看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式
三看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉澱、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實
四看離子配比是否正確
五看原子個數、電荷數是否守恆
六看與量有關的反應表示式是否正確（過量、適量）
3、氧化還原反應
氧化還原反應概念的發展比較
得氧失氧的觀點（狹義）化合價公升降觀點（廣義）電子轉移觀點（本質）氧化反應
得氧的反應
化合價公升高的反應失去（或偏離）電子的反應還原反應
失氧的反應化合價降低的反應得到（或偏向）電子的反應氧化還原反應
有氧得失的反應有化合價公升降的反應有電子轉移（得失或偏移）的反應氧化還原反應中概念及其相互關係如下：
失去電子——化合價公升高——被氧化（發生氧化反應）——是還原劑（有還原性）
得到電子——化合價降低——被還原（發生還原反應）——是氧化劑（有氧化性）
高中化學必修一第二章知識點總結及練習
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高中化學必修一必修二知識點總結
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