無機化學練習（四）物質結構（答案）
學號姓名得分_________
一． 判斷題（每題1分共20分）
1．電子具有波粒兩象性,所以說它一會兒是粒子一會兒是電磁波
2．核外電子運動徑向分布中，徑向單位長度概率大的區域其概率密度必然大
3．薛丁格方程式中三個量子數確定後，電子的運動狀態也就確定了
4．原子核不同，則原子的光譜必不相同
5．因為氫原子只有乙個電子，所以它只有一條原子軌道
6．一原子同一主量子數和副量子數的3個軌道，能量、形狀和大小都相同，不同的是在空間的取向
7．當主量子數n=3時，共有3s、3p和3d三根原子軌道
8．化學反應中s區元素原子首先丟失最外層的s電子得到相應的離子，d區元素原子首先丟失最高能級的d電子得到相應的離子
9．在氫原子和類氫離子中，電子的能量只取決於主量子數n
10．第二週期元素，li -be-b-c-n-o-f-ne電離能依次逐漸增大
11． 元素的基態原子有幾個單電子，就只能形成幾個共價鍵，這就是共價鍵的飽和性。（〤 ）
12．離子化合物中，原子間的化學鍵有時也有共價鍵
13．偶極分子中一定有極性鍵存在，有極性鍵的分子不一定是偶極分子
14．誘導力只存在於極性分子與非極性之間
15．非金屬元素間的化合物為分子晶體
16．軌道雜化時，同一原子中所有的最外層原子軌道都參與雜化
17．並非所有雜化軌道都參與成鍵
18．稀有氣體分子有單個原子構成，低溫凝固後形成的晶體屬於原子晶體
19．同類分子（結構相似的分子晶體）的分子量越大，分子間的作用力也越大
20．已知h2o的熔、沸點均比hf高，這說明o—h…o氫鍵的鍵能比f—h…f氫鍵的鍵能大
二選擇題（單選，每題1分，共40分)
1．波爾原子模型能夠很好地解釋d ）
a. 多電子原子光譜b.原子光譜在磁場中的**
c.原子光譜線的強度d. 氫原子光譜的成因和規律
2.某原子受激發後的發射光譜，分光後在感光板上可看到b ）
a.連續光譜帶 b.幾條不連續光譜線 c.一種單色光 d.幾條不連續光譜帶
3．在波函式的角度分布圖中，從原點到軌道曲面的距離表示b ）
a.電子運動半徑 b.該方向上電子出現機率 c.該方向徑向分布 d.該方向上電子雲密度
4．電子所以能維持在原子核周圍運動而不脫離原子核，主要是由於a ）
a. 庫侖引力 b. 電子的波動性 c.電子自旋d.三種原因都有
5．所謂原子軌道是指c ）
a.一定的電子雲 b.核外電子的概率 c.一定的波函式 d.某個徑向分布函式
6．下列電子的量子數不可能存在的是c ）
a.(3,1,－1,+1/2) b.(3,2,+2,+1/2) c.(3,-1,0, －1/2) d.(1,0, 0,1/2)
7．能夠表示2p電子運動狀態的一組量子數中錯誤的是c ）
a.(2,1, －1,+1/2) b.(2,1,1, －1/2) c.(2,0 ,0,+1/2) d.(2,1,0, －1/2)
8．在多電子原子中，具有如下量子數的電子，能量最高的是d ）
a.(6,0,0, －1/2) b.(4,3, －2,+1/2) c.(5,2,2, －1/2) d.(6,1,0,+1/2)
9．在具有下列電子構型的原子中，屬於激發態的是c ）
a.1s22s22p1 b.1s22s22p5 c. 1s22s22p63s23p63d44s2 d. 1s22s22 p63s23p63d54s1
10．原子半徑最接近下列哪乙個值b ）
a.1μmb.0.1nmc.1pmd.1fm
11．若發現第113號元素，則可確定它在週期表中的位置是a ）
a.第7週期，iiia族 b.第7週期，vb族 c.第7週期，va族 d.難以確定
12．下列元素原子半徑遞變規律正確的是b ）
>be >mg>b >mg>be>b >be>mg>na >na>b>be
13．下列基態原子中，第一電離能排列順序正確的是d ）
a. c>n>o>f >o>n>c c. c> o > n >f d. f> n > o >c
14．對於基態原子的外層軌道的能量，存在e4f>e6s，這是因為b ）
a.遮蔽效應 b.鑽穿效應 c.能量最低原理 d. a和c
15．原子軌道沿兩核連線以「頭碰頭」方式進行重疊的是a ）
a.б鍵b.氫鍵c.π鍵d.離子鍵
16．下列分子中鍵有極性，分子也有極性的是d ）
a. 17．下列氣態氫化物中，分子偶極距逐漸變小的順序為c ）
c. hf,hcl,hbr,hi d. hcl,hbr,hi,hf
18．下列化合物中，分子間不能形成氫鍵的是b ）
19．共價鍵的特性是c ）
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