【1】下圖中①～ 分別代表有關反應中的一種物質，請填寫以下空白。
（1）①、③、④的化學式分別是
（2）⑧與⑨反應的化學方程式是______。
【2】 試樣x由氧化亞鐵和氧化銅組成。取質量相等的兩份試樣按下圖所示進行實驗：
（1）請寫出步驟③中所發生的全部反應的離子方程式。
（2）若全部的溶液y和全部的粉末z充分反應後，生成的不溶物w的質量是m，則每份試樣x中氧化銅的質量為______。（用m表示）
【3】 a，b，c和d分別是nano3，naoh，hno3和ba（no3）2四種溶液中的一種。現利用另一種溶液x，用如下圖所示的方法，即可將它們一一確定。
試確定a，b，c，d，x各代表何種溶液。
a：______b：______c：______d：______x：______
【4】 a，b，c是在中學化學中常見的三種化合物，它們各由兩種元素組成，甲、乙是兩種單質。這些化合物和單質之間存在如下的關係：
據此判斷：
（1）在a，b，c這三種化合物中，必定含有乙元素的是______。（用a，b，c字母填寫）
（2）單質乙必定是______（填「金屬」或「非金屬」），其理由是
（3）單質乙的分子式可能是______，則化合物b的分子式是
【5】 圖中的每一方格表示有關的一種反應物或生成物，其中粗框表示初始反應物（反應時加入或生成的水，以及生成沉澱j時的其他產物均已略去）。
請填寫下列空白：
（1）物質b是______，f是_______，j是______。
（2）反應①的離子方程式是
【6】 在一定條件下，ro3n-和i-發生反應的離子方程式如下：
ro3n-+6i-+6h+=r-+3i2+3h2o
（1）ro3n-中r元素的化合價是______。
（2）r元素的原子最外層的電子數是______。
【7】高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發生下列反應：
kmno4+hbr→br2+mnbr2+kbr+h2o
其中還原劑是______。若消耗0.1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質的量是______mol。
答案1.【答案】 （1）①為nh4hco3〔或（nh4）2co3〕，③為nh3，④為o2。
（2）c+4hno3=2h2o+4no2↑+co2↑
【解析】粗讀題目，將整塊網路圖看在眼裡，不要被11個數碼搞得心慌意亂，要清醒地看到④、 、⑥、⑦、②的重複出現。細讀題目，把整塊框圖畫分成ⅰ→ⅳ小塊，如圖所示：
第ⅰ塊中，na2o2是個突破口，能與na2o2反應的氣體應該是co2，由此估計②可能是co2，④可能是o2。由①加熱得氣體混合物，該氣體混合物通過濃硫酸後，得到氣體②，可認為①為碳酸銨或碳酸氫銨（中學學過的物質受熱得到氣體混合物的，當屬這兩種鹽）。第ⅱ塊中，氣體混合物通過鹼石灰後，co2和h2o均被除去，③應為nh3，③與④在催化劑、高溫條件下，生成⑥和的反應為
=2no2，由此可知⑥為no，⑦為no2， 為h2o。⑦與反應生成⑥和⑧，應該是3no2+h2o=2hno3+no，由此可知⑧為hno3。第ⅲ塊中，⑧與⑨反應，生成⑦、②和 ，只有⑨是未知的，hno3與什麼物質反應能生成no2，co2和h2o呢？
顯然⑨應該是碳。第ⅳ塊中，②與mg條在點燃條件下反應生成⑨和⑩，可確定⑨為碳（發生的反應
當然，也可以按ⅰ、ⅳ、ⅱ、ⅲ塊的順序思考。
本題使用了11種物質，用了15個序號，其中④、 、⑥、⑦、②重複出現，涉及9步反應（或操作），組成了元素化合物的框圖題，考查四種主族元素的典型反應之間的相互關係及相關的化學用語。上述的種種常見誤區，反映出考生思維的敏捷性和嚴密性差，不能迅速將整幅網路圖分解成4個小塊，找到解決問題的突破口，各個擊破。還反映出考生在正確書寫指定物的化學式方面的缺陷，由於「nh4+」與「nh3」不分、「nh3」與「nh3·h2o」不分，把本應該得到的分數丟失了。
由此我們得到啟示，要走出元素化合物框圖的誤區，就要熟練掌握重要元素的單質及化合物的典型反應，正確書寫反應的化學方程式、離子方程式，做到知識儲存有序，便於迅速準確提取。
2 .答案】 （1）cu2++fe=cu+fe2+，2h++fe=fe2++h2↑
【解析】 審題時注意：第一，x由feo和cuo組成。第二，取質量相等的兩份試樣進行實驗。
第三，反應中鹽酸過量，co過量，全部的溶液y和全部的粉末z充分反應，且「③強酸性溶液（不含cu2+）」，說明溶液中的cu2+全部變成了cu，在不溶物w中不含fe（因為強酸性條件下，fe變成了fe2+）。第四，不溶物w只含cu，這裡的cu一部分來自粉末z，另一部分來自粉末z中fe與溶液y中cucl2反應生成的cu。考慮問題時，可設每份試樣x中含cuoamol，feobmol，按題意畫出框圖：
根據上述框圖可知各步所發生的化學反應及相關的各物質的物質的量。w的成分是2amolcu，由此可列出每份試樣x中cuo的質量。即：
3 .【答案】a：naoh，b：nano3，c：ba（no3）2，d：hno3，x：mgso4。
【解析】 檢驗ba2+ 用so42- 生成的 baso4不溶於稀hno3，可斷定x一定含有so42-離子，d必為hno3，c必為ba（no3）2。這樣就找到了解決問題的突破口。然後再根據另一種白色沉澱的性質繼續推斷，就可找到答案。
在確定c為ba（no3），d為hno3後，再對能溶於hno3的白色沉澱進行分析，nano3不能與硫酸鹽生成白色沉澱，而naoh卻可以與某硫酸鹽反應，生成白色沉澱，於是可確定a為naoh，x為mgso4。顯然b應該是nano3。檢查一下，mgso4（x）與過量nano3（b）不反應，mgso4（x）與過量hno3（d）不反應，mg（oh）2白色沉澱加nano3（b）溶液不溶解，baso4白色沉澱加nano3（b）溶液也不溶解，完全與題目圖示相符。
結論：a為naoh溶液，b為nano3溶液，c為ba（no3）2溶液，d為hno3溶液，x為mgso4溶液。
4. 按①→⑥順序思考，可以斷定乙元素一定是非金屬元素，乙元素在a，b化合物中分別呈正、負價。於是根據已有的元素化合物知識，從大腦中調出s，so2，h2s，令乙單質為s，a為so2，b為h2s，
值得注意的是第（3）問的答案還有另外一組物質：乙為n2，b為nh3。即
框圖的左邊是考生熟悉的重點知識——氨的催化氧化，右邊是本次高考試題的第29題給出的新反應，這種異題遷移的設計，為思維敏捷的考生多提供了一條思路，也為一時還找不到思路的考生提供了一條線索。希望大家在備考時，要注意異題遷移，以提高思維的敏捷性。
5 .【答案】 （1）cl2，fe，fe（oh）3
（2）cl2+2oh-=clo-+cl-+h2o
【解析】 審視框圖，兩個粗框表示初始反應物，第乙個粗框中是飽和食鹽水，經電解可得naoh，cl2和h2，這個反應是大家熟知的，但究竟a，b，c各是何物？還要看與之相關的反應才能判斷。據b與a反應生成兩種產物，而b與c只生成一種產物，可推知：
b為cl2，c為h2，a為naoh。至此反應①的離子方程式就能寫出來了。
第二個粗框中是f，f與b反應生成i，f與g反應生成h，且h與b反應又得到i，由此可推知：h，i是同種金屬的氯化物，f是變價金屬元素的單質。頭腦中應立即出現三個熟悉的化學反應：
fe+2hcl=fecl2+h2↑ （g+f→h）
2fecl2+cl2=2fecl3 （b+h→i）
據此得出f就是fe的結論。
再看i和h，在加入d之後，均得沉澱j，可知d不可能是nacl，只能是naclo。naclo溶液呈強鹼性；hclo是很弱的酸，又是氧化性很強的酸；fe2+會被氧化成fe3+；fe3+與oh-在溶液中不能大量共存，會產生fe（oh）3沉澱，所以無論是fecl3與naclo溶液混合，還是fecl2與naclo溶液混合，都會得到fe（oh）3沉澱（j）。
6 .【答案】（1）+5，（2）7。
【解析】 （1）第一種方法是以反應前後離子電荷守恆為突破口；第二種方法是以氧化還原反應中得失電子總數相等的原則為突破口。
第一種方法：在頭腦中列式：
（-n）+（-6）+（+6）=-1
心算得出 n=1
推知在ro3-離子中，r的化合價為+5。
第二種方法：根據ro3n-可知其中r的化合價為+（6-n）。又據r從+（6-n）價變為-1價，是得到了6個電子（因為6i-失去6個電子，變成3i2），列式+（6-n）+（-6）=-1，求得n=1，故r的化合價為+（6-1）=+5。
7 .【答案】 hbr，0.5。
【解析】 根據氧化還原反應中得失電子總數相等的原則列式求算。即
可知2kmno4～10hbr
2mol 10mol
0.1mol xmol
x=0.5
無機框圖推斷的思路與技巧
常見 題眼 歸類解析 方法一 根據物質的特殊顏色推斷 1.有色固體 紅色 cu cu2o fe2o3 褐色 fe oh 3 黃色 agi 淺黃色 s或na2o2或agbr 藍色 cu oh 2 紫黑色 kmno4 i2 黑色 炭粉 cuo feo fes cus ag2s pbs 白色 fe oh ...
框圖推斷題
課題框圖推斷題專練 一 複習目標 1 鞏固相關基礎知識。2 學會解答化學推斷題的方法和技巧。重點 二 問題導學自主 初中化學推斷題常用 題眼 歸納 用化學式或文字填寫空白 三 合作 展示交流 先獨立解答1 2兩題，不會的組內互助，時間15分鐘 1 河北09年 圖14所示的是有關物質的相互轉化關係，其...
無機推斷難點總結
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