解題思路
首先，同學們要從大方向上了解中學化學所學的基本反應均為氧化還原反應或類似復分解的非氧化還原反應。其次，拿到題目後，要判斷出涉及的反應是否為氧化還原反應，若是氧化還原反應，其屬於哪一類？
置換反應
推斷題中經常出現置換反應，下面首先對氧化還原反應中的置換反應進行總結：
置換反應涉及到單質，通常把單質分為金屬單質和非金屬單質，置換反應都是氧化還原反應，活潑單質置換出不活潑單質，這又分為氧化性強的單質置換氧化性弱的單質，還原性強的單質置換還原性弱的單質。金屬在化學反應中多做還原劑，金屬的還原性強弱參照金屬活動順序表即可，非金屬氧化性強弱可以參照f2,o2,cl2,br2,i2,n2,s,c,si,p,h2的大體順序。
1. 金屬置換金屬（活潑金屬置換出不活潑金屬，即還原性強金屬置換出還原性弱的金屬）
①金屬a+鹽a=金屬b+鹽bfe+cuso4=cu+feso4
②鋁熱反應金屬a+氧化物a=金屬b+氧化物b
4al+3mno2 3mn+2al2o32al+fe2o3 2fe+al2o3
2.金屬置換非金屬(還原性強置換還原性弱，一般置換出來的非金屬氧化性較弱)
①金屬+酸=鹽+h2fe+h2so4=feso4+h2↑
②金屬+鹼=鹽+h22al+2h2o+2naoh=2naalo2+3h2↑
③金屬+非金屬氧化物=非金屬+金屬氧化物 3fe+4h2o(g) fe3o4+4h2↑
2na+2h2o=2naoh+h2↑ 2mg+co2 2mgo+c
3.非金屬置換金屬(要求非金屬強還原性): h2+cuo= cu+h2o
非金屬+金屬氧化物=金屬+非金屬氧化物: c+2cuo= 2cu+co2
4.非金屬置換非金屬
①氧化性強非金屬置換氧化性弱的非金屬
cl2+2nabr=2nacl+br2 2f2+2h2o=4hf+o22h2s+o2=2s+2h2o
②還原性強的非金屬置換還原性弱的非金屬
c+h2o co+h2c+sio2 co+si
例題1. a、b、c、d、e、f六種物質的相互轉化關係如圖所示(反應條件未標出)，其中反應①是置換反應。
(1)若a、d、f都是非金屬單質，且a、d所含元素同主族，a、f所含元素同週期，則b的名稱是所屬晶體型別為
(2)若a是常見的金屬單質，d、f是氣態單質，反應①在水溶液中進行，則反應②(在水溶液中進行)的離子方程式是：————；已知1gd與f反應生成b時放出92．3kj熱量，寫出該反應的熱化學方程式
(3)若b為黃綠色氣體，c、f是空氣的主要成分， a、d相遇有白煙生成，則該白煙的化學式為反應③的化學方程式是——————。
(4)若a、d為短週期元素的單質，且所含元素的原子序數a是d的2倍，所含元素的原子核外最外層電子數d是a的2倍，③和④兩個反應中都有紅棕色氣體生成，則反應①的化學方程式為
解析：（1）反應①是置換反應，而且涉及的單質都是非金屬，所以可以考慮氧族裡氧氣置換出硫的反應，鹵素單質之間的置換（氧化性較強的單質置換出氧化性較弱的單質）；碳族裡碳置換出矽的反應。再結合與f的反應可以推斷出b應該是二氧化矽，原子晶體。
（2）金屬置換出氣體很容易就想到活潑金屬置換出氫氣，再結合能與f連續反應（關於連續反應，下面的例題有總結），可以推斷出是鐵和鹽酸的反應。答案：2fe2++cl2=2fe3++2cl-,h2(g)+cl2(g)=2hcl(g);δh=-184.
6kj/mol
（3）根據黃綠色氣體可以知道b為氯氣，另外由資訊知c和f一種為氧氣，一種為氮氣由於氧的氧化性較氯氣稍強，故氯氣置換出的應該是氮氣。答案：nh4cl,4nh3+5o2=4no+6h2o
(4)由最外層電子數的關係可知，a的電子數較少，還原性較強的物質置換出還原性較弱的物質，很容易想到最外層兩個電子的鎂與碳的置換。答案： 2mg+co2 2 mgo+c
非置換反應
若是反應過程中未涉及到置換反應，要推斷出其是否含有其他資訊，比如是否含有多種價態的元素，當然最基本的，變價比較多的元素要熟悉，以下是對常見的變價元素的連續反應進行了總結參加反應的物質中多有一種為變價元素，在幾種常見的元素中變價元素有c,n,p,o,s,cl，fe,回憶變價元素對應的常見化合物。
o2 1．na na2ona2o2
o2 2.nh3 no no2
o2 nh3 n2 no no2
o2 3.h2s so2 so3
h2s sso2so3
cl2 4.ppcl3pcl5
fec 6.cl2 fecl3fecl2
7.o2 co2co
例題2.
a、b、c、d、e是五種中學化學常見的單質，已知a、b、c、d在常溫下均為氣態。其中d能分別跟a、b、c在一定條件下兩兩化合，生成化合物x、y、z；a與b、c均不能直接化合。有關的轉化關係如下圖所示(反應條件均已略去)。
回答下列問題：
(1)a的化學式為2)寫出反應③的化學反應方程式
(3)z和w在催化劑作用下反應生成c和y，這是乙個很有實際意義的反應，可以消除w對環境的汙染，該反應的化學方程式為
(4)將過量的e加到n的稀溶液中，若過程中轉移電子的數目為3.01×l023，則參加反的e的質量為（ ）g；
(5)將z與n反應後的產物溶於水中，則溶液的ph(填「<」或「>7，其原因是
解析：由單質a、b、c、d在常溫下均為氣態，且d能分別跟a、b、c在一定條件下兩兩化合可知，d肯定為氫氣（在例一的解析中可知常見非金屬中只有氫氣屬於還原性較強的氣體，容易與另外的氧化性較強的單質（氟氣，氧氣，氯氣等）化合。另外在本題中還有乙個重要的資訊，就是z轉化成m的過程中，連續和b發生反應，可以參照給大家總結的變價元素連續氧化還原的過程。
還有e和a的反應產物可以和e繼續反應，且e可以製取氫氣，說明e是一種變價金屬元素，可以聯絡到以上總結的6。
答案：（1）cl2 (2)3no2+h2o=no+2hno3 (3)6no+4nh3=5n2+6h2o (4)14g
(5)< , 產物為硝酸銨，在水溶液其中的銨根會水解，使溶液顯酸性
無機推斷常見基本突破點歸納
1．特殊顏色
(1)火焰顏色: 蒼白色：h2在cl2中燃燒藍色：co在空氣中燃燒。
淡藍色：h2s、ch4、h2在空氣中燃燒。 焰色反應：na+(黃色)、k+(紫色)。
(2)有色溶液: fe2+淺綠色 fe3+黃色 cu2+藍色 mno4- 紫紅色
(3)有色固體: 紅色：cu、cu20、fe2o3紅褐色fe(oh)3
綠色：cu2(oh)2c03、fes047h20 藍色：cu(oh)2、cus04·5h20
黑色：cuo、feo、fes、fe3o4, cus、mn02、pbs、炭黑
淺黃色：s、na202、agbr黃色：agi、ag3po4、fes2。
白色：fe(oh)2、cac03、baso4、agcl、bas03
(4)有色氣體：黃綠色：cl2 紅棕色:no2
2．特殊性質
(1)溶於水顯鹼性的氣體nh3。
(2)在空氣中迅速由無色變為紅棕色的氣體no。
(3)能與s02等氣體或其水溶液作用析出淺黃色固體的h2s。
(4)在一定條件下能漂白有色物質的淡黃色固體na2o2。
(5)在空氣中能自燃的固體物質自磷。
(6)遇scn-顯紅色的fe3+。
(7)常見的可溶於naoh溶液的白色沉澱有al(oh)3，和zn(oh)2，可溶於naoh溶液的金屬氧化物有al2o3和zno。
(8)可溶於氫氟酸的酸性氧化物只有sio2。
(9)能與鹽酸作用產生無色無味的氣體，且通人澄清石灰水中能產生白色沉澱的，只有含co32-或hc03-的物質。
(10)能與鹽酸作用產生有刺激性氣味的無色氣體，且通人品紅溶液中能使之褪色，加熱又復原的只有含so32-或hso3-的物質。
(11)能與濃h2so4、銅片共熱產生紅棕色氣體的晶體只有硝酸鹽。
(12)通入co2能產生白色膠狀沉澱且不溶於任何酸的溶液中—定含有sio32-。
(13)需要控制在170℃才能生成的氣體只有c2h4。
(14)能與新制cu(oh)2，懸濁液混合加熱生成磚紅色沉澱的酸性物質只有甲酸。
(15)不溶於水又不溶於稀鹽酸或稀硝酸的化合物有：bas04(白色)、agcl(白色)、cus(黑色) 、pbs(黑色)等。
(16)有消毒殺菌和漂白作用的有：hclo h2o2 na2o2 o3 so2等
3．特徵反應
（1）能與強酸反應產生氣體的物質：活潑金屬，弱酸鹽如：碳酸鹽，碳酸氫鹽，硫化物，亞硫酸鹽等。
（2）能與強鹼反應產生氣體的有單質al si，銨鹽類
（3）既能與強酸又能與強鹼反應的物質有：單質鋁，兩性氧化物，兩性氫氧化物弱酸的銨鹽，弱酸的酸式鹽，氨基酸等。
無機推斷知識點總結
無機推斷題部分 1 一 無機框圖推斷題的破解技巧 一 立足基礎找 題眼 1 題眼一 常見氣體 單質氣體 h2 o2 n2 cl2 黃綠色 f2 淡黃綠色 氣態氫化物 nh3 無色 有刺激性氣味，易液化，極易溶於水，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，遇到hcl形成白煙 hcl 無色 有刺激性氣味，極易溶於水...
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高中化學無機推斷總結及題
無機框圖推斷題 題眼 方法一 根據物質的特殊顏色推斷 知識準備 物質顏色 1.有色固體 白色 fe oh 2 caco3 baso4 agcl baso3 銨鹽，白色或黃色臘狀固體 白磷 淡黃色或黃色 s 黃或淺黃 fes2 黃 agi 黃 au 黃 na2o2 淺黃 agbr 淺黃 ag3po4淺...