例. 室溫下，單質a、b、c分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體。在合適的條件下，它們按下圖進行轉化，
d溶液為棕黃色，e溶液呈無色，f溶液為淺綠色。請回答下列問題：
（1）b、c分別是
（2）反應①的化學方程式是
（3）反應④的離子方程式是
（4）反應⑤的離子方程式是
規律小結：
推斷題均遵循這樣的推理思路：迅速瀏覽、整體掃瞄、產生印象、尋找突破口、注意聯絡、大膽假設、全面分析(正推或逆推)、驗證確認。解題的關鍵是仔細審題，依物質的特性或轉移特徵來確定「突破口」，順藤摸瓜，進而完成全部未知物的推斷。
練習1.有x、y、z三種元素：
（1）x、y、z的單質在常溫下均為氣體；
（2）x單質可以在z的單質中燃燒，生成物為xz，火焰呈蒼白色；
（3）每2個x2分子能與1個y2分子化合成2個x2y分子，x2y常溫下為液體；
（4）z單質溶於x2y中，所得溶液具有漂白性。
試寫出其元素符號：x_______，y_______， z_______，
以及化合物的分子式：xz_______，x2y
2、下圖所涉及的物質均為中學化學中常見物質，其中c、d和e為單質，其餘為化合物，它們存在如下轉化關係，反應中生成的水及次要產物均已略去。
（1）寫出b、e的化學式：b e
（2）指出mno2在相關反應中的作用：反應①中是劑、
反應②中是劑
(3)f和b反應的化學方程式為
（4）h和e反應的離子方程式為
（5）若反應①是在加熱條件下進行，a是 ；若反應①是在常溫條件下進行的，a是 ，若在上述兩種條件下得到等量的c單質，反應中轉移的電子數之比是：
3.下圖表示某固態單質a及其化合物之間的轉化關係（某些產物和反應條件已略去）。化合物b在常溫常壓下為氣體，b和c的相對分子質量之比為4︰5，化合物d是重要的工業原料
（1）寫出a在加熱條件下與h2反應的化學方程式
（2）寫出e與a的氫化物反應生成a的化學方程式
（3）寫出乙個由d生成b的化學方程式
4：下圖中各方框中的字母表示有關的一種反應物或生成物(某些物質略去)其中常溫下b、d、g、i、j為氣體，其中b可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，a～n的所有物質中只有g為單質，其餘為化合物。n為不溶於水的無機酸。
回答下列問題：
(1)a的名稱為f的化學式是
h的化學式是l的化學式是
(2)寫出實驗室製取i的離子方程式
(3)在反應c＋e→g＋f中，每生成1molg轉移 mol電子。
答案：(1)碳酸銨或碳酸氫銨；naoh；na2co3；sio2
(2)3cu＋8h＋＋2no3－ 3cu2＋＋2no↑＋4h2o
(5)2
6（1）hcl、fe（2）催化氧化） （3）fe3o4 + 8hcl＝fecl2 +2fecl3 +4h2o
（4）kclo3 h2o2 2：1
答案．（8分）（1）h2+sh2s（寫成可逆反應也正確）
（2）h2so3 + 2h2s=3s + 3h2o
（3）c+2h2so4（濃）
22.（5分）x：h y：o z：cl xz：hcl x2y：h2o
co2 ↑+2so2 ↑+2h2o（其他合理答案也給分如cu+ 2h2so4（濃）cuso4 +so2↑+ 2h2o等）
22．（每空2分，共10分）
(1) cl2 h22) 2fe+3cl22fecl3
(3) 2fe2+ + cl2 ＝ 2fe3+ + 2cl－ (4) 2fe3+ + fe ＝ 3fe2+
常見非金屬元素xue
專題常見非金屬及其化合物 考點一碳 矽及其重要化合物 知識精講 1 理清知識主線 h4 o o2h4 o2 h2so3 2 注意網路構建 3 常考易錯知識點 1 工業上製備粗矽，是用過量的c和sio2高溫下反應，由於c過量，生成的是co而不是co2，該反應必須在隔絕空氣的條件下進行。2 氫氟酸不能用...
非金屬元素的方程式
c和n的方程式 或離子方程式 1 碳酸氫鈉受熱分解 2nahco na co co h o 2 碳酸氫鈉與強鹼反應 寫離子方程式 hco3 oh co32 h2o 3 碳酸氫鈉與強酸反應 寫離子方程式 hco3 h co2 h2o 4 碳酸氫鈉與少量石灰水反應 ca2 2oh 2hco3 caco3...
非金屬元素及化合物知識點總結
鹵族元素 鹵族元素包括氟 f 氯 cl 溴 br 碘 i 砈 at 等，它們最外層電子數都是7個電子，是元素週期表中的第 a元素。1 氯 1 物理性質 氯氣是一種黃綠色有刺激性氣味的氣味，常溫下能溶於水 1 2 比空氣重，易液化，有劇毒。2 化學性質 氯氣 cl2 是雙原子分子，原子的最外層有七個電...