序號內容
1、原子核的構成，質量數與質子數、中子數的關係；質子數、核電荷數、核外電子數的關係，能說出azx的含義。2、舉例說明什麼是元素、什麼是核素、什麼是同位素；核素在醫療、新能源
知道了解理解應用√√
原子結構
第一節開發等方面的應用。
3、原子核外電子的排布規律，寫出1~18號元素的原子結構示意圖及相關離子的表示方法
4、能舉例說明原子的最外層電子排布與元素性質（原子的得失電子能力、化√√
原子結構元素週期律
合價）的關係。
第一章1、元素原子最外層電子排布、原子半徑、元素最高化合價和最低化合價的週期性變化，認識元素週期律。
2、元素週期表的結構（週期、族）以及√√
元素週期律與元素週期表
1~18號元素在週期表中的位置。3、列舉各主族的常見元素。
√√√√
第二節4、元素週期表中金屬元素、非金屬元素的分布。
5、主族元素的名稱、元素符號和原子序數。
6、原子半徑、離子半徑與原子結構的關係。
7、iia族、va族和過渡金屬元素中某些元素的主要性質和用途。√1
1、能以第三週期元素和ia族、viia族元素為例，掌握同週期、同主族元素性質遞變規律，並能運用原子結構理論√元
素週期表的應用
初步解釋這些遞變規律。
第三節2、主族元素在元素週期表中的位置、原子結構、元素性質三者之間的關係，初步學會運用元素週期表。3、判斷元素原子得失電子能力的方法，並能進行簡單應用。
4、元素週期律和元素週期表對其他與化學相關的科學技術具有指導作用。1、認識相鄰原子間存在強烈的相互作用，化學鍵的含義。
2、化學鍵包括離子鍵和共價鍵；離子鍵和共價鍵的含義；可以根據化學鍵型別把化合物分為離子化合物和共價化合物；能√√
√√√化學鍵
化學反應與能量
第二章化學與鍵與化學反應
舉出典型的離子化合物和共價化合物的
第一節例子。
3、能用化學鍵的觀點分析化學反應中物質變化和能量變化的實質，知道化學反應中的能量可以轉化為其它形式的能量。
4、認識提高燃料的燃燒效率、開發新能源的重要性；培養學生節約能源及保護環境的意識。√√
21、了解化學反應速率的概念；知道濃度、溫度和催化劑對化學反應速率的影響。
2、知道什麼是可逆反應；了解化學平衡的特徵，建立化學平衡的觀點。
3、知道外界條件會改變化學平衡狀態。並能說明改變反應條件對化學反應的調控作用。
4、化學平衡狀態的標誌及判斷方法。
√化學反應的快慢和限度
√第二節√√
1、知道人們利用化學反應來製造新的物質和提供能量。
√化學反應的利用
第三節2、能以氯氣製取為例體會如何利用化學反應來製備新的物質。
3、了解實驗室製取氯氣的原理、裝置、收集方法和尾氣吸收方法。
5、知道電池是利用氧化還原反應將化學能轉化為電能的裝置，能簡單分析原電池的工作原理。
1、初步認識有機化合物種類繁多的原因。√√√
√重要的有機化合物
第三章認識有機化合物
第一節2、通過對甲烷燃燒、甲烷與氯氣光照下反應等演示實驗的觀察、思考、分析、推論，引導學生掌握甲烷的化學性質，知道甲烷與氯氣的反應屬於取代反應。3、學會書寫1—5個碳原子烷烴的結構式、結構簡式，了解同分異構現象，能寫出丁烷和戊烷的同分異構體的結構簡式。
4、以甲烷為例，認識有機化合物分子具有立體的結構，初步培養學生空間想象能力。3√
√√1、引導學生了解乙烯、苯的分子結構、主要物理化學性質和重要應用。
√石油和煤重要的烴
第二節2、知道石油煉製的方法、主要產物。
3、知道煤的乾餾及其主要產物。
4、知道乙烯與溴的反應屬於加成反應√√√
1、知道乙醇的主要物理性質；能寫出乙醇的結構式和結構簡式；了解乙醇的主要化學性質及其應用。
2、知道乙酸的主要物理性質、結構和酸性、酯化反應。
3、知道乙酸乙酯的水解和酯、油脂在生
√產生活中的應用。
4、知道醣類物質的代表物；知道葡萄糖
√的結構及醣類的水解反應和葡萄糖與新制氫氧化銅懸濁液的反應。
5、知道蛋白質的組成元素，基本性質和
√水解產物。
6、知道幾種常見的天然高分子化合物。
√7、了解酯化反應的例項。1、初步認識有機高分子化合物的結構、性質，了解合成高分子化合物的主要類別及其在生產、生活、現代科技發展中的廣泛運用。
2、認識加聚反應，能寫出簡單的加聚反應的化學方程式。√√
飲食中的有機化合物
第三節√√
塑料橡膠纖維
第四節√
43、學習和認識由塑料廢棄物所造成的白色汙染和防治、消除白色汙染的途徑和方法。
4、了解塑料、合成橡膠、合成纖維的主要品種以及它們的原料**與石油化工、煤化工的密切聯絡。√√5
高中化學知識點細目表
分類序號知識點內容 了理綜合物質的組成 性質和化分學類 基本概念 化學用語 解1物質的分子 原子 離子 元素等概念的含義 2初步了解原子團的定義3 物理變化與化學變化的區別與聯絡。4混合物純淨物 單質和化合物 金屬和非金屬的概念 5同素異形體的概念。6 酸 鹼 鹽 氧化物的概念及其相互聯絡 7熟記並...
高中化學必修2總結
陰陽離子的半徑大小辨別規律 由於陰離子是電子最外層得到了電子而陽離子是失去了電子 6 週期與主族 週期 短週期 1 3 長週期 4 6，6週期中存在鑭系 不完全週期 7 主族 a a為主族元素 b b為副族元素 中間包括 0族 即惰性氣體 所以,總的說來 1 陽離子半徑 原子半徑 2 陰離子半徑 原...
高中化學必修2小結
專題一 第一單元 1 原子半徑 1 除第1週期外，其他週期元素 惰性氣體元素除外 的原子半徑隨原子序數的遞增而減小 2 同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。2 元素化合價 1 除第1週期外，同週期從左到右，元素最高正價由鹼金屬 1遞增到 7，非金屬元素負價由碳族 4遞增到 1 氟無正...