《化學必修2》實驗彙編
實驗一：鉀與水的反應：
練習1．bd
實驗二：金屬與水、酸的反應
結論：金屬與水或同濃度的酸反應的難易程度、劇烈程度可以用於比較金屬的活潑性。
實驗三：鈉與氯氣反應：
實驗四：化學反應與能量
1．現象與解釋：手有溫暖的感覺，溫度計測量的溫度公升高。說明該反應是放熱反應。
2．現象與解釋：玻璃片上的水結成冰。說明該反應是吸熱反應。
實驗五：催化劑對化學反應速率的影響。（注意對比實驗的設計方法）
結論：許多過渡金屬的氧化物或鹽類對h2o2的分解有催化作用。
練習2．（1）催化劑（或催化），2h2o22h2o＋o2↑
（2）2hio＋h2o2＝i2＋2h2o＋o2 2h2o22h2o＋o2↑
（3）不正確，o元素和i元素的化合價均上公升，沒有化合價降低的元素（或違背電荷守衡原理） h2o2＋2i－＋2h＋＝2h2o＋i2 2h2o22h2o＋o2↑
實驗六：甲烷與氯氣的反應（注意反應條件的控制）
結論：kmno4和濃鹽酸反應製取氯氣，甲烷和氯氣在光照的條件下發生反應。
練習3、①黃綠色逐漸消失；②試管壁上有黃色油珠；③水位在試管內上公升；④水槽內有少量晶體析出。
實驗七：石蠟油的分解實驗：
碎瓷片和氧化鋁的作用是：氧化鋁起催化劑的作用，碎瓷片除了催化作用還起到間接加熱的作用。
練習4．（1）②③①
（2）開啟開關k，利用丁烷氣體排出空氣；用小試管在g裝置後收集一試管氣體，移近火焰上方，若聽到輕微的爆鳴聲，表明空氣已排盡
（3）便於觀察丁烷氣體的速率，從而控制丁烷氣體的流量
（4）1︰1
（5）①分液蒸餾 so32－＋br2＋h2o＝so42－＋2br－＋2h＋ ②ch3ch(oh)cooh
實驗八：乙烯的性質
實驗八：苯的性質(掌握**有機物結構的簡單實驗方法)
結論：苯分子雖然不飽和程度較大，但分子中並沒有c＝c，不能與溴發生加成反應，也不能被酸性kmno4溶液氧化。
練習5．（1）酸性kmno4溶液或溴水 （2）①酸性kmno4溶液或溴水 ②完全相同平面
（3）不同不同於 （4）
實驗九：乙醇的性質：
1．乙醇與金屬鈉的反應
練習6．（1）2ch3ch2oh＋2na→2ch3ch2ona＋h2↑ （2）⑤、①、④
（3）g→a→b→f； （4）選無水硫酸銅，變成藍色現象； （5）×100％
2．乙醇的催化氧化
增大與乙醇的接觸面積，減少銅絲的熱量散失。
練習7（1）空氣或氧氣 （2）甲醇銅粉（銅網） 水
（3）a b （4）③②①⑨⑥⑤⑧或③①②⑨⑥⑤⑧
實驗十：乙酸的酯化反應：
注意事項：
（1）酯化反應是可逆的，濃h2so4的作用是和
（2）導管不能插入na2co3溶液中，目的是防止液體受熱不勻發生倒吸；
（3）飽和na2co3溶液的作用是
（4）酯的分離：酯在試管中的層，用分液漏斗分液取層。
練習8．（1）先加入乙醇，然後邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，再加冰醋酸
（2）在試管a中加入幾粒沸石（或碎瓷片）
（3）①加快反應速率
②及時將產物乙酸乙酯蒸出，以利於平衡向生成乙酸乙酯的方向移動
（4）吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量酸性物質和乙醇
（5）b中的液體分層，上層是透明的油狀液體
練習9．（12分）⑴b（2分） ⑵1 6 5 4 3 2 （2分）；燒杯（1分）
⑶①稀釋濃硫酸，降低其氧化性，減少副產品溴的生成；（1分）
②溶解hbr，防止hbr大量逸出，影響產品的生成。（1分）
⑷br2（1分）；加 naoh溶液，分液取下層（2分）
⑸取分液後的產品少量，加naoh溶液加熱，在加熱後的溶液中加hno3使其呈酸性，再向其中滴加agno3，有淺黃色沉澱生成，證明產品中含溴元素（2分）
實驗十一：醣類和蛋白質的特徵反應
結論：以上是醣類和蛋白質的特徵反應，常用於檢驗和鑑別該物質，需掌握實驗方法和實驗現象。
實驗十二：醣類、油脂、蛋白質的水解反應
實驗十三：金屬的冶煉――鋁熱反應
現象與解釋：鎂條劇烈燃燒，放出一定的熱量，使氧化鐵粉末和鋁粉在較高溫度下發生劇烈反應。反應放出大量的熱，並放出耀眼的光芒。
紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中。該反應生成了al2o3和fe，被稱為鋁熱反應。
練習10．（1）加少量kclo3，插上mg條並將其點燃 fe
（2）fe2o3＋6hcl＝2fecl3＋3h2o mgo＋2hcl＝mgcl2＋h2o
（3）fe＋2h＋＝fe2＋＋h2↑ fe＋2fe3＋＝3fe2＋
（4）c（mg2＋）＝0.67mol·，c（fe2＋）＝2.3mol·
實驗十四：海水資源的開發利用：
1． 海水中提取溴：
②cl2＋2br—→2cl—＋br2。
④so2＋br2＋2h2o＝h2so4＋2hbr
2．海帶中提取碘：答案：（1）因為在海帶中碘主要以nai形式存在，nai易溶於水，如用水洗則由於nai部分溶解而損失碘。
（2）碘在海帶中以nai形式存在，nai熔點很高，並且無水時o2不會氧化nai，o2只能氧化溶液中的i- .
（3）因為新制氯水中cl2濃度較大，易發生2i-+cl2→i2+2cl- 的反應，而久制氯水中cl2少，實驗效果不明顯，且久制氯水中有hclo等**氯氧化物會把i2繼續氧化成**碘化物，而不能使澱粉變藍。
練習11．（1）①過濾 ③萃取 cl2＋2i—→2cl—＋i2。
（2）b （3）分液漏斗、普通漏斗。
（4）①缺石棉網 ②溫度計插到了液體中 ③冷凝管進出水的方向顛倒。
（5）使蒸餾燒瓶均勻受熱，控制加熱溫度不使過高蒸餾燒瓶。
實驗十五：有機高分子化合物的主要性質：（山東版）
1． 從廢舊輪胎上刮下約0.5g粉末放入試管中，加入5ml汽油，觀察粉末能否溶解。
2． 取一小塊聚乙烯塑料碎片，用酒精燈緩緩加熱直至熔化，然後點燃，觀察變化的全過程。
高中化學必修2實驗計畫
第一章物質結構元素週期律 實驗一同主族元素性質的遞變規律 實驗目標 認識鹼金屬元素性質的遞變性，認識鹵族元素性質的遞變性 實驗器材 酒精燈坩堝鐵三腳架泥三角培養皿小刀火柴濾紙試管若干支 實驗試劑 金屬鉀新制的飽和氯水 nabr溶液 ki溶液溴水 實驗二同週期元素性質的遞變規律 學生實驗 實驗目標 通...
高中化學必修2總結
陰陽離子的半徑大小辨別規律 由於陰離子是電子最外層得到了電子而陽離子是失去了電子 6 週期與主族 週期 短週期 1 3 長週期 4 6，6週期中存在鑭系 不完全週期 7 主族 a a為主族元素 b b為副族元素 中間包括 0族 即惰性氣體 所以,總的說來 1 陽離子半徑 原子半徑 2 陰離子半徑 原...
高中化學必修2總結
純手工版，絕不抄襲 還在整理中。最好給我一下你郵箱，我把wrod彩版發你。高中化學必修2小結 專題一 第一單元 1 原子半徑 1 除第1週期外，其他週期元素 惰性氣體元素除外 的原子半徑隨原子序數的遞增而減小 2 同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。2 元素化合價 1 除第1週期外，...