氟氣常溫下為淡黃綠色的氣體，有劇毒。與水反應立即生成氫氟酸和氧氣並發生燃燒，同時能使容器破裂，量多時有**的危險。氟、氟化氫（氫氟酸）對玻璃都有較強的腐蝕性。
氟是氧化性最強的元素（而且不具有d軌道），只能呈—1價。單質氟與鹽溶液的反應，都是先與水反應，生成的氫氟酸再與鹽的反應；通入鹼中可能導致**。水溶液氫氟酸是一種弱酸。
但卻是穩定性最強的氫滷酸，因為氟原子含有較大的電子親和能。如果**不慎粘到，將一直腐蝕到骨髓。化學性質活潑，能與幾乎所有元素發生反應（除氦、氖等惰性氣體）。
氯氣常溫下為黃綠色氣體，可溶於水，1體積水能溶解2體積氯氣。有毒，與水部分發生反應，生成鹽酸（hcl）與次氯酸（hclo)，次氯酸（hclo)不穩定，分解放出氧氣，並生成鹽酸，次氯酸氧化性很強，可用於漂白。氯的水溶液稱為氯水，不穩定，受光照會分解成hcl與氧氣。
液態氯氣稱為液氯。hcl溶液是一種強酸。氯有多種可變化合價。
氯氣對肺部有強烈刺激。氯可與大多數元素反應。氯氣具有強氧化性氯氣與變價金屬反應時，生成最高金屬氯化物 。
通常所說的元素隨其價態公升高氧化性增強，氯的含氧酸氧化性大小為hclo4液溴，在常溫下為深紅棕色液體，可溶於水，100克水能溶解約3克溴。揮發性極強，有毒，蒸氣強烈刺激眼睛、粘膜等。水溶液稱為溴水。
溴單質需要儲存容器的封口帶有水封，防止蒸氣逸出危害人體。有氧化性，有多種可變化合價，常溫下與水微弱反應，生成氫溴酸和次溴酸。加熱可使反應加快。
氫溴酸是一種強酸，酸性強於氫氯酸。溴一般用於有機合成等方面。還可用於一些物質的萃取（如碘）
碘在常溫下為紫黑色固體，具有毒性，易溶於汽油、乙醇、苯等溶劑，微溶於水，加碘化物可增加碘的溶解度並加快溶解速度。100**在常溫下可溶解約0.02g碘。
低毒，氧化性弱，有多種可變化合價。有昇華性，加熱即昇華，蒸汽呈紫紅色，但無空氣時為深藍色。有時需要加水封存。
氫碘酸為無放射性的最強氫滷酸，也是無放射性的最強無氧酸。但腐蝕性是所有無放射氫滷酸中最弱的，因為碘原子的半徑較大，電子親和能與電負性較小，易於損失氫離子。有還原性。
碘是所有鹵族元素中最安全的，因為氟、氯、溴的毒性、腐蝕性均比碘強，而砈雖毒性比碘弱，但有放射性。但是，碘對人體並不安全，尤其是碘蒸氣，會刺激粘膜。即使要補碘，也要用無毒的碘酸鹽（如碘酸鉀kio）。
所以所有的鹵族元素對人體都不安全。
砈（at）極不穩定。砈210是半衰期最長的同位素，其半衰期也只有8.3小時。
地殼中砈含量只有10億億億分之一，主要是鐳、錒、釷自動**的產物。砈是放射性元素。其量少、不穩定、難於聚集，其 「廬山真面目」誰都沒見過（金屬性應該更強。
顏色應比碘還要深，可能呈黑色固體）。但科學家卻合成砈的同位素20種。砈的金屬性質比碘還明顯一些，可以與銀化合形成極難還原的agat。
砈與氫化合產生的氫砈酸（hat）是最強的、最不穩定的氫滷酸，但腐蝕性是所有氫滷酸中最弱的。
鹵素離子的鑑別
鹵素離子均為無色陰離子，通常用如下兩種方法來鑑別它們。一 沉澱法 1.所用試劑 硝酸銀溶液和稀硝酸。2.鑑別原理 鹵素離子能生成不溶於水也不溶於稀硝酸的沉澱，根據沉澱的顏色來鑑別鹵素離子，氯化銀 白色 溴化銀 淺黃色 和碘化銀 黃色 3.鑑別程式 4.評價 上述方法鑑別鹵素離子操作簡便，但受本族離子...
鹵素知識梳理
一 氯氣 1 物理性質 色，氣味，毒，液化，密度比空氣 1體積水溶解體積 2 cl2化學性質 1 cl2電子式 結構式 氯原子結構示意圖氯離子結構示意圖 2 銅絲在氯氣中點燃現象裝氯氣的集氣瓶中加少量水或細沙的目的是 方程式為 3 鐵絲在氯氣中點燃現象反應方程式為 常溫下氯氣與鐵不反應，所以儲存運輸...
《鹵素》複習教案
教學內容 複習高一第四章 鹵素 教學目標 1 掌握鹵素原子結構的遞變與單質的物理性質 化學性質之間的關係.2 重點掌握cl2的重要化學性質.知識講解 一 氯氣 1 化學性質 cl原子最外層有7個電子，表現強氧化性.1 與金屬反應 cl2與絕大多數金屬能反應 除極少數不活潑金屬 且變價金屬 如fe 一...