【教學內容】
複習高一第四章《鹵素》
【教學目標】
1、 掌握鹵素原子結構的遞變與單質的物理性質、化學性質之間的關係.
2、 重點掌握cl2的重要化學性質.
【知識講解】
一、 氯氣
1、 化學性質——cl原子最外層有7個電子，表現強氧化性.
（1）與金屬反應——cl2與絕大多數金屬能反應（除極少數不活潑金屬），且變價金屬（如fe）一般能氧化到最**.
2na+cl2=2nacl（白煙）
2fe+3cl2 △ 2fecl3（棕褐色）
思考：常溫fe能否與乾燥cl2反應？你能舉出例項嗎？
（不能，除非潮濕cl2.液氯用鋼瓶盛裝運輸）
cu+cl2 點燃 cucl2（棕黃色的煙）
注意：由cu在cl2中燃燒的現象說明無水cucl2為棕黃色固體，只有溶於水其顏色由於濃度不同顯綠色或藍色.
思考：[cucl4]2－+4h2o [cu(h2o)4]2++4cl－
（綠色藍色）
在此平衡體系中，改變下列條件：①加入適量nacl ②加入適量agno3 溶液 ③加入適量水，溶液顏色將如何改變？
（①綠色加深 ②藍色變深 ③變藍色）
cucl2固體與alcl3相似，亦為共價化合物，且形成的是多聚體（cucl2）n
（2）與非金屬的反應
氯氣除與h2反應外，還能與p、s、si等非金屬反應
2p+3cl2 點燃 2pcl3 pcl3+cl2=pcl5
反應現象：有白色煙霧生成——中學化學中唯一的煙、霧同時生成的乙個反應.
其中pcl3具有重要用途——生產農藥敵百蟲.
pcl3、pcl5均能水解 pcl3+3h2o=h3po3+3hcl pcl5+4h2o=h3po4+5hcl
si+2cl2 高溫 sicl4——工業制單晶矽（高純矽）的重要反應.
（3）與化合物的反應
①水 cl2+h2o hcl+hclo（歧化反應）——非常重要的平衡，混合液稱氯水，氯水存在的微粒
思考：a、如何證明氯水中存在cl2、h+、cl－、hclo?
b、0.224l（標況）cl2溶於2l水中，cl2、cl－、hclo物質的量之和 0.01mol?(填大於、小於或等於)
②鹼 cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o——主要用來吸收多餘cl2
思考：標準狀況al h2與cl2混合氣體光照**後的所有物質恰好使bmol naoh完全轉化為鹽，則b與a的關係可以是
2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o——工業用來製取漂白粉.
思考：a、工業上為什麼用cl2來製取漂白粉？
b、漂白粉的主要成分是什麼？有效成分是什麼？其漂白原理是什麼？
c、自來水淨化過程可用液氯和綠礬來淨化消毒，也可用氯胺(nh2cl)來殺菌消毒、請用化學方程式表示淨化消毒過程.
（a、形成比次氯酸更穩定的比次氯酸鹽，便於運輸、儲存.
b、cacl2和ca(clo)2,ca(clo)2, ca(clo)2+h2o+co2=caco3+2hclo
c、cl2+2fe2+=2fe3++2cl－, fe3++3h2o fe(oh)3（膠體）+3h+——淨化
cl2+h2o hclo+hcl——殺菌 nh2cl+h2o nh3+hclo）
③其它還原性化合物
s2－(h2s)+cl2br－+cl2—— fe2++cl2——
so32－(so2)+cl2+h2o—— i－+cl2——
取代反應ch4+cl2 光 ch3cl+hcl
④有機物o +cl2 fe o－cl+hcl
加成反應 ch2=ch2+cl2 ch2－ch2
cl cl
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