選擇性電極實驗報告
姓名：陳水廣學號：12358013
1. 電極的標定
c=v*c(0.01m或1m)/v0, v0=100 ml
其中，在25℃的水中，a=0.328，b=0.509，係數a是3
離子強度i：
由以上的公式，可得的**如下：
由**可得，當水和1m kcl以體積1:1混合時，所測得的電勢e0為176.5mv
溶液活度a=γ*c, 則a=10^(log(γ*c))
則由以上**可得溶液活度a 如下：
9.98829e-7
3.99063e-6
9.96301e-6
3.47582e-5
4.87067e-4
0.00418
0.00899
0.01729
0.04033
0.30671
由**可畫的e=f(logc) 和e=f(log(γ*c)) 如下所示：
由圖可知，當濃度很稀時，其接近理想溶液，γ近似等於1，兩條線重合在一起。當濃度較大時，兩條線逐漸分開來，因為濃度較大時，溶液不是理想溶液，γ不等於1.
2. 選擇性離子係數的計算（鈉離子）
鈉離子的濃度為10^（-2）mol/l
由1問的公式可得以下關於kcl溶液**：
因此，可畫的e=f(log(γ*c))圖如下所示：
由圖可知，當kcl溶液濃度很小時，影象趨於乙個平穩的狀態。
另外，對於鈉離子：logγ 為
由**可知，當kcl溶液的濃度很低時，鈉離子的γ值沒什麼變化。
因此，由圖和**可知，當kcl溶液濃度很低時，得到的電勢近似為乙個常值，令其為e1，
則當濃度很小時，我們忽略掉k離子的濃度，則e1=rt/(z*f)*ln(k*a(na+))+cste, a=γ*c(na+), c(na+)=10^(-2) mol/l
將1問的線進行線性擬合，可得的擬合線的截距大約為196.69mv, 則cste=196.69mv
另外，由圖可知e1近似約等於-64mv左右，
因此，選擇性係數k=exp((e1-cste)*z*f/(r*t)-lna(na+))=4.149*10^(-3)
3. 工業廢水的去汙研究：
擬合的線為y=12.566x-138.28
因此e0=-138.28mv
c(sds)=次數*500*10^(-3)*10^(-1)/100
在這裡，一開始時cu2+的濃度為10^(-3)mol/l, 所以我們可以將溶液近似為極稀溶液，即近似為理想溶液，則γ為1，則公式可表示為：e=rt*log(c(cu2+))/(z*f)+e0
則，c(cu2+)=10^((e-e0)*z*f/(r*t))
因此，可得以下**：
則c(cu2+)=f(c(sds))的圖如下所示：
由表可知，當c(sds)=0.0015mol/l, c(cu2+)=0.00907 mol/l 時，溶液的電勢開始下降，則臨界膠束濃度c(sds)=0.
0015mol/l。當c(sds)的濃度達到一定濃度時，溶液的電勢不再下降，處於一種穩定的狀態。
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